第三届中国武陵山区(贵州·铜仁)民族文化节暨2010贵州梵净山文化旅游节在锦江河畔的铜仁民族风情园隆重开幕。在开幕式的晚会中现场观众手持被称为“魔棒”的荧光棒营造了很好的氛围，“魔棒”发光原理是利用过氧化氢氧化草酸二酯产生能量，该能量被传递给荧光物质后便发出荧光，草酸二酯（CPPO）结构简式为：下列说法正确的是（     ）

A、CPPO属于芳香族化合物          

B、CPPO属于高分子化合物

C、1mol CPPO与氢氧化钠稀溶液反应（苯环上卤素不水解），最多消耗4mol NaOH

D、1mol CPPO与氢气完全反应，需要氢气10mol

标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/ml），所得溶液的密度为p g/ml,质量分数为ω，物质浓度为c mol/L，则下列关系中不正确的是（     ）

A、         B、

C、                   D、C=1000Vρ/(17V+22400)

a mol FeS与b mol FeO投入到VL、c mol／L的硝酸溶液中充分反应，产生NO气体，所得澄清溶液成分可看作是Fe（NO₃）₃、H₂SO₄的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为（     ）

①（a＋b）×63g  ②（a＋b）×189g   ③（a＋b）mol  ④mol

  A、①④         B、②④          C、②③            D、①③ 

硫酸和硝酸是中学阶段常见的二种强酸。请就二者与金属铜的反应情况，回答下列问题：

   （1）①在100mL 18mol·L^-1的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之充分反应，产生的气体在标准状况下的体积可能是               。

        A．40.32L      B．30.24L             C．20.16L             D．6.72L

②若使上述反应①中剩余的铜片继续溶解，可向其中加入硝酸钠，写出反应的离子方程式                                    。

   （2）若将过量铜粉与一定量浓硝酸反应，当反应完全停止时，共收集到的气体1．12L（标准状况），则该气体的成分是                     ，反应中所消耗的硝酸的物质的量可能为               。

        A．0.1mol       B．0.15mol        C．0.2mol       D．0.25mol

下图是化学中部分常见的氧化物和单质的转化关系。其中，氧化物f是制造光导纤维的重要原料，氧化物c是一种具有磁性的黑色物质。回答下列问题：

(1)写出下列物质的化学式：单质F________，氧化物d________。

(2)写出下列反应的化学方程式：

①_____________________________________________；

④_____________________________________________。

某化学课外小组设计了如下图（铁架台均已略去）所示的实验装置，进行气体性质实验。图中用箭头表示气体流向，A表示一种纯净、干燥的气体，B表示另一种气体。反应进行一段时间后，装置己中有红棕色气体生成。实验中所用的药品和干燥剂只能从下列物质中选取：Na₂CO₃、NaHCO₃、MnO₂、Na₂O₂、NaCl、无水CaCl₂、NH₄HCO₃、碱石灰等固体和H₂O₂、蒸馏水。

根据图中装置和反应现象请回答：

       （1）丙中发生反应的化学方程式为                                 。

       （2）丁中的干燥剂应选        ，不选另一种干燥剂的理由是                                      。

       （3）甲中发生反应的化学方程式为                                       。

       （4）戊中发生的主要反应的化学方程式为                          ，此反应是（吸热、放热）        反应，可能发生的什么现象可以证明你的判断               。

a、b、c、d、e、f、g是原子序数依次增大的前20号元素，其中只有g为金属元素，a是周期表中原子半径最小的元素，b的最外层电子数为电子层数的两倍，b、e ,d、f同主族，且d是地壳中含量最多的元素。试回答下列问题：

（1）a元素中没有中子的同位素的原子组成符号为              ，c与a按原子数目比为1∶3构成分子构型为                       ；a与g的单质可按2∶1化合，试用电子式表示其形成过程                                              。

（2）a与d形成的化合物中有一种称为“绿色氧化剂”。写出酸性条件下该化合物与FeSO₄溶液反应的离子方程式：___________________________________。

（3）bf₂的结构式为________________________，它是一种常见的溶剂，通常条件下1克该物质完全燃烧会释放出7.8 kJ的热，试写出该物质燃烧热的热化学方程式：

______________________________________________________________。

（4）标准状况下c的氢化物溶解度为700，用c的氢化物做喷泉实验后所形成的溶液密度为ρ g/cm³，该溶液的物质的量浓度C = ______________（此空用数据列出表达式即可）。 

（5）已知单质A为常见黑色固体粉末，B是元素f的最高价含氧酸，其存在如图所示的转换关系：

(I) 若向C中滴加KSCN溶液立即呈血红色。则：常温下A在B的浓溶液中难以溶解，因此反应①的条件是            ；在工业上反应③是在___________（填设备）中进行的；在实验室用________（填药品名）检验D的存在；含D的尾气直接排放到大气中造成环境污染的后果是　　　　   　。

(II) 若A是元素b的单质写出反应①的化学方程式：___________________

根据下列有机化合物，回答问题。

   （1）上述互为同分异构体的化合物为                 ；

   （2）写出丙中官能团的名称              ；

   （3）丁在一定条件下，可以发生水解反应，生成X、Y两种物质（相对分子质量：X＜Y）。由X经下列反应可制得N、F两种高分子化合物，它们都是常用的塑料。

（ⅰ）X转化为M的反应类型是              。写出N的结构简式：              

（ⅱ）写出B转化为C的化学方程式                                        ；

（ⅲ）在一定条件下，E分子能脱去水形成多种化合物：

①请写出两分子E脱去一分子水的反应的化学方程式                      ；

②在一定条件下，两分子E能脱去两分子水形成一种六元环状化合物，该化合物的结构简式为                     。      

下列叙述中不正确的是

A．静电除尘治理悬浮颗粒物污染，其依据是胶体的电泳原理

B．“候氏制碱法中”，在饱和的NaCl溶液中先通入NH₃,再通入CO₂

C．水的离子积常数随温度的升高而增大，60℃时0.01mol/LNaOH 溶液PH =12

D．叠氮酸与醋酸的酸性相似，在NaN₃的水溶液中存在离子浓度：c(Na⁺)> c(N₃^-)> c(OH^-)> c(H⁺)

嫦娥一号担负的任务包括4项科学任务：其中有一项为探测月球土壤厚度以及氦-3的储量；地球上氦元素主要以⁴He形式存在，月球上氦元素主要以³He形式存在，已知一个¹²C原子的质量为a g，一个³He 原子的质量为b g，一个⁴He 原子的质量为c g ；现有：

① ³He、⁴He的化学性质基本相同，       ② ³He、⁴He具有相同的中子数 

③ ³He的相对原子质量约为： 6.02ⅹ10²³b，氦元素的相对原子质量为：

④ ³He、⁴He为氦元素的同位素，同温同压下，密度之比为：b：c

其中正确的是

A．①②        B．①④        C．②③        D．③④