下列有关热化学方程式的叙述正确的是         

A．已知：正丁烷稳定性小于异丁烷，则CH₃CH₂CH₂CH₃(g)→(CH₃)₂CHCH₃(g)；△H>0

B．已知： OH^-(ag)+H⁺(aq) H₂O(l)；△H=-57.4 kJ/mol

则含20.0g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出28.7kJ的热量；

C．已知：2H₂O(l)2H₂(g)+O₂(g)；△H= +483.6 kJ· mol^—1，则氢气的燃烧热为241.8kJ/mol

D．己知：2C(s)+2O₂(g)=2CO₂(g)；△H₁     2C(s)+O₂(g)=2CO(g)；△H₂，则△H₁>△H₂

某反应中反应物与生成物有: AsH₃、H₂SO₄、KBrO₃、K₂SO₄、H₃AsO₄、H₂O和一种未知物质X。已知0.1mol KBrO₃在反应中得到0.5mol电子生成X，则下列说法错误的是

A．氧化产物与还原产物的计量系数之比为5：2     B．氧化性：KBrO₃＞H₃AsO₄ 

C．AsH₃ 中As元素被氧化，发生氧化反应     D．X的化学式为Br₂  

下列离子方程式书写正确的是

A．在含0.01mol 的NaAlO₂ 溶液中逐滴加入1mol/L盐酸溶液25.00mL时：

2AlO₂^- + 5H⁺ ＝ Al(OH)₃↓+ Al³⁺ + H₂O

最近研究表明，锌在遗传学中起着重要作用，缺锌会造成智力迟钝，记忆力衰退，因此锌也称为“记忆元素”。将一定量锌与硫的混合物在隔绝空气的条件下加热， 在反应后的冷却物中加入足量的稀硫酸产生2.24L气体（标况下）下列说法不正确的是

A．当混合物的质量小于9.7克时，气体的成分为H₂S和H₂

B．原混合物中的Zn为6.5克

C．当混合物的质量大于9.7克时，气体的成分仅为H₂S

D．点燃等物质的量H₂S和O₂的混合气体，生成的含硫物为易溶于CS₂的单质

在一定的温度和容积为l L的密闭容器中投入A 、B、C三种气态物质的浓度随时间的变化情况如图所示，下列结论中不正确的是

A．t₁时刻之后,若再加入一定量的A,达平衡时A的转化率降低

B．t₁时刻之后,3v(A)_逆=2v(C)_正 （v —速率）

C．t₁时刻之后,若升高温度，混合气体的平均摩尔质量增大，则该反应A消耗的方向为吸热反应

D．在温度和容积固定不变的条件下，起始投入1molB、3molC达平衡时A的体积分数为3/7

用惰性电极电解体积为0.5L M(NO₃)_x的水溶液，当阴极上增重a g时，在阳极上同时产生b L氧气（注：标准状况、溶液的体积忽略不变、不考虑电解水），下列叙述不正确的是

A．M的相对原子质量为5.6ax/b　　　

B．电解后所得的溶液PH=－lg c（b/5.6）

C．电解时阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应

D．电解时，电子从阳极流向正极；从负极流向阴极

（15分）A、B、C、D、E、F六种元素分布在三个不同的短周期，他们的原子序数依次增大，其中 B与C为同一周期，A 与D，C与F分别在同一主族 ，A、D两元素原子核内的质子数之和是C、F两元素原子核内质子数之和的一半。又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体，三种是固体，请回答下列问题：

（1）由A、B两种元素可以组成B₂A₄型化合物,该化合物中存在的共价键类型为是          。写出该化合物的电子式              

（2）E 是非金属元素，但能表现出一些金属元素的性质，写出E与D元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式                                   。

（3）等浓度的ABC₂ 溶液、HClO溶液、盐酸溶液，其导电能力：盐酸溶液＞ABC₂ 溶液＞HClO溶液，则溶液的 pH (DBC₂ )             pH(DClO)（填“＞、＜、＝”）理由是                                                  （用离子方程式解释）

（4）现有100.00mL 未知浓度的ABC₂溶液，用              （仪器名称）量取10.00mL待测溶液于锥形瓶中，加入几滴           （可选指示剂：酚酞、石蕊、甲基橙）,用A、C、 D三种元素组成的浓度为0.10mol/L的标准溶液来测定未知浓度的ABC₂溶液，判断滴定终点的现象是                                ；记录消耗标准溶液的体积为12.00mL,则该ABC₂溶液的浓度为mol/L；

（14分）某混合物X由A1₂O₃、Fe₂O₃、Cu、SiO₂中的一种或几种物质组成。进行如下实验。

请回答：

（1）由I可知X中一定存在的是             ，步骤I所发生反应的离子方程式为：                          、                            。

（2）反应II的化学方程式是                                。

  为进一步确定上述混合物X的成分，另取9.4gX进行如下实验。

（3）由Ⅲ可得出的结论为：                                           。

（4）步骤Ⅳ所得蓝色溶液中阳离子为                 。

（5）原混合物中各成分的质量之比是                 。（不必化简）

（15分）为研究硫酸的性质，研究性学习小组设计以下两个实验。实验一：检查好装置的气密性后，在如图一所示甲的试管中加入足量的Fe合金（含有一定量的C），然后，加入少量浓硫酸。

                图一                                          图二

①．在未点燃酒精灯时，乙中没有明显现象，这是因为________________________   

为处理生成的有毒气体，还应在乙、丙之间接入干燥管，并在其中填充足量的         。

②．反应开始一段时间后，在丙处检验到某种无色无味气体，它是__________。

若甲中加入的是纯铁，丙处产生气体的速率没有前者的快，这是因为____________

实验二：

高一必修教材《浓硫酸与蔗糖反应的实验》这个传统实验是在敞口容器中进行，药品用量大，且浓硫酸与蔗糖反应过程中生成大量有毒气体直接排放到空气中，不符合“绿色化学”的新理念；对此实验进行新的设计和改进：取少量的蔗糖置于锥形瓶中加入几滴水，用胶头滴管滴加几滴浓硫酸，通过圆形玻璃搅拌棒不断搅拌；如上图二所示观察：

①．白色的蔗糖发黄再变黑，这是因为浓硫酸具有                  性；一会儿迅速变成蜂窝状（形似“黑馒头” ）；写出发生的化学方程式：                               

②．紫色石蕊试纸变红，品红试纸褪色，澄清石灰水出现浑浊，该小组同学认为有二氧化碳生成，你是否赞成此观点；若赞成就不填写；若不赞成，你将如何改进才能证明有二氧化碳生成：                                                                     

③．另一小组将紫色石蕊试纸更换为少许无水硫酸铜，结果没有观察到无水硫酸铜变蓝，证明浓硫酸具有           ；

（16分）有机玻璃（聚甲基丙烯酸甲酯）F，具有透光性好，质轻，耐水，耐酸、碱等性能。常用于制飞机，汽车，光学仪器，医疗器械等。它的一种合成路线如下图所示（部分产物已省略）。

(3)0.1mol的A 完全燃烧生成标准状况下的CO₂ 11.2 L ，把所得到的燃烧产物全部通过碱石灰，碱石灰增重31g。相同条件下，气态时A 的密度为N₂密度的2.5倍。

请回答下列问题

①分别写出A、C的结构简式                  、                  。

用系统命名法命名A为                           。

②指出D→E的反应类型                指出D中的含氧官能团名称           ③写出与E含有相同官能团，E的同分异构体             ，                 。

④写出C与银氨溶液反应的方程式                                      。

⑤写出F→M的反应方程式                                              。