下表选项中对规定反应的离子方程式的评价合理的是

固定和利用CO₂，能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体。工业上正在研究利用CO₂来生产甲醇燃料的方法，该方法的化学方程式是：

CO₂(g) + 3H₂(g)CH₃OH(g) + H₂O(g)    △H= -49.0 kJ·mol^-1

某科学实验将6 mol CO₂和8 mol H₂充入一容积为2 L的密闭容器中（温度保持不变），测得H₂的物质的量随时间变化如右图中实线所示（图中字母后的数字表示对应的坐标）：

回答下列问题：

（1）该反应在      条件下能自发进行（填编号）。

     A、高温     B、低温     C、任何温度

（2）该反应在0～8 min内CO₂的平均反应速率是     mol/(L•min)。

（3）该反应的平衡常数K=        。

（4）仅改变某一条件再进行实验，测得H₂的物质的量随时间变化如图中虚线所示。与实线相比，曲线Ⅰ改变的条件可能是            ，曲线Ⅱ改变的条件可能是                 。

    若实线对应条件下平衡常数为K，曲线Ⅰ对应条件下平衡常数为K₁，曲线Ⅱ对应条

件下平衡常数为K₂，则K、K₁和K₂的大小关系是               。

（5）根据化学反应速率与化学平衡理论，联系化工生产实际，你认为下列说法不正确的是

         。

     A．化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品

     B．有效碰撞理论可指导怎样提高原料的转化率

     C．勒夏特列原理可指导怎样使用有限原料多出产品

     D．催化剂的使用是提高产率的有效方法

     E．正确利用化学反应速率和化学反应限度都可以提高化工生产的综合经济效益

某研究性学习小组通过实验来探究乙二酸(又名草酸)受热分解的产物(水除外)，他们设计的实验装置如下图所示：

    查阅资料可知：乙二酸晶体(H₂C₂O₄·2H₂O)熔点100．1 ℃，草酸钙是难溶于水的白色固体；Cu₂O能溶于稀硫酸，立即发生歧化反应生成Cu²⁺和Cu。

（1）实验过程中观察到C、E装置中的溶液均变浑浊，且D装置中黑色粉末变为红色，写出A中发生反应的化学方程式：                                          ；

（2）装置B的作用是            ；指出上述装置中的不足之处：                       。

（3）实验结束后向装置B的试管中加入少量酸性重铬酸钾溶液，可以观察到的实验现象是溶液由橙色变为绿色（Cr³⁺），反应的离子方程式为                                  。

（4）有人认为D装置中得到的红色固体可能是Cu，也可能是Cu和Cu₂O的混合物。实验小组进一步探究：

    ①取少量红色固体加入到盛稀硫酸的试管中，充分振荡，溶液变为蓝色，试管底部仍有红色固体，由此可以得出的结论是                 。

    ②取该红色固体与足量的稀硝酸反应，写出反应的化学方程式                      。

A、B、C、D均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的关系如图所示（部分产物已略去）。

（1）若A为金属单质，D是某强酸的稀溶液，则反应C+D→B的离子方程式为                                     。

（2）若A、B为盐，D为强碱，A的水溶液显酸性，则

①C的化学式为            。

②反应B+A→C的离子方程式为                                    。

（3）若A为强碱，D为气态氧化物。常温时，将B的水溶液露置于空气中，其PH随时间t变化可能如上图的图b或图c所示（不考虑D的溶解和水的挥发）。

①若图b符合事实，则D为             （填化学式），此时图b中x        7（填“﹥”“﹤”“﹦”）

②若图c符合事实,则其PH变化的原因是                               （用离子方程式表示）；已知图c中y﹤7，B的焰色反应为黄色，则B溶液中各离子浓度由大到小的顺序是                                         。

（4）若A为非金属单质，D是空气的主要成分之一。它们之间转化时能量变化如上图a，请写出A+D→C的热化学方程式：                                       。

纯碱一直以来都是工业生产的重要原料，很长一段时间来纯碱的制法都被欧美国家所垄断。上个世纪初我国著名的工业化学家侯德榜先生，经过数年的反复研究终于发明了优于欧美制碱技术的联合制碱法(又称侯氏制碱法)。并在天津建造了我国独立研发的第一家制碱厂。其制碱原理的流程如下：

⑴侯德榜选择天津作为制碱厂的厂址有何便利条件(举二例说明)        、       。

⑵合成氨工厂需要向制碱厂提供两种原料气体，它们分别是：       、        。(填化学式)这两种气体在使用过程中是否需要考虑添加的顺序：        (填“是”或“否”)，原因是：                                                     。

⑶在沉淀池中发生的反应的化学方程式是：                                  。

⑷使原料水中溶质的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了       （填上述流程中的编号）的循环。从母液中可以提取的副产品的应用是            (举一例)。

现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大，D与E的氢化物分子构型都是V型。A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等，A能分别与B、C、D形成电子总数相等的分子，且A与D可形成的化合物，常温下均为液态。

请回答下列问题(填空时用实际符号)：

 (1) C的元素符号是               ；元素F在周期表中的位置           。

 (2) B与D一般情况下可形成两种常见气态化合物，假若现在科学家制出另一种直线型气态化合物 B₂D₂分子，且各原子最外层都满足8电子结构，则B₂D₂电子式为         ，其固体时的晶体类型是                             。

 (3) 最近意大利罗马大学的FuNvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的C₄分子。C₄分子结构如右所示。科学家最近又用脉冲激光烧蚀CCl₄又发现了C₂分子。根据以上信息，下列说法正确的是        。

① C₄属于一种新型的化合物

② C₄沸点比P₄(白磷)低

③ C₄与C₂互为同素异形体

④ C₄稳定性比P₄(白磷)差

⑤ C₄属于原子晶体

⑥ C₄和P₄ (白磷)的晶体都属于分子晶体

⑦ C₄与C₂互为同分异构体

 (4) C与F两种元素形成一种化合物分子，各原子最外层达8电子结构，则该分子的结构式为              ，其空间构型为               。

(5) 为了除去化合物乙(A₂ED₄)稀溶液中混有的A₂ED₃，常采用A₂D₂为氧化剂，发生反应的离子方程式为：                  

(6) E与F形成的化合物E₂F₂在橡胶工业上有重要用途，遇水易水解，其空间结构与A₂D₂极为相似。对此以下说法正确的是                  。

a .E₂F₂的结构式为：F－ E—E－ F

b. E₂Br₂与E₂F₂结构相似，熔沸点：E₂Br₂ < E₂F₂

c. E₂F₂与H₂O反应的化学方程式可能为：2 E₂F₂+2H₂O=EO₂↑+ 3E↓+4HF

乙烯和溴水反应主要生成A，同时还有B和溴乙烷生成。各物质的转化关系如下图。

已知:E的结构简式为，I的分子式为C₄H₄O₄，是一种环状化合物。

请回答下列问题：

(1) E的分子式是____     ___;B的结构简式是_____________________

(2) 在乙烯的同系物中，所有碳原子一定共平面且碳原子数最多的分子的结构简式是

__ ___           __，名称是__________                     ____

(3) 在反应①〜⑩中，属于取代反应的是⑥和__   _____(填写编号)；

(4) 写出反应⑩的化学方程式_____________          ________

(5) J是I的同分异构体，且1 mol J与足量的NaHCO₃溶液反应可放出2mol CO₂气体，请写出一种符合条件J的结构简式__                         _____

分析推理是化学学习方法之一。下列实验推理正确的是            (　  )

A．在溶液中可发生下列反应：I₂＋2HClO₃＝Cl₂＋2HIO₃，说明I₂的氧化性比Cl₂强

B．某雨水的pH小于5.6，说明雨水中一定溶解了SO₂

C．某溶液中加入氯化钡溶液，生成白色沉淀，再加稀盐酸沉淀不溶解，说明原溶液中一定含有SO。

D．灼热的铂丝与NH₃、O₂混合气接触，铂丝继续保持红热，说明氨的氧化反应是放热反应

下列说法正确的是

A．液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷

B．苯分子中的6个碳原子之间的键完全相同，是一种介于单键和双键之间的独特的键

C．3-甲基戊烷的一氯代产物有（不考虑立体异构）五种

D．1葡萄糖可水解生成2乳酸（）

下列各项内容中，排列顺序正确的是（    ）

    ①固体的热稳定性：Na₂CO₃＞CaCO₃＞NaHCO₃

    ②相同物质的量浓度的下列溶液中c（NH⁺₄）：(NH₄)₂ SO₄ ＞(NH₄)₂ CO₃＞ NH₄Cl

    ③微粒半径：K⁺＞S^2－＞F^－  ④给出质子的能力：CH₃COOH＞C₂H₅OH＞H₂O   

⑤沸点：H₂Se＞ H₂S＞H₂O

    A．①③    B．②④    C．①②    D．③⑤