下列氧化还原中，实际参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比正确的是      （    ）

    ①KClO₃+6HCl（浓） = KCl+3Cl₂↑+3H₂O,       1∶6

    ②2Al+2NaOH+2H₂O = 2NaAlO₂+3H₂↑,       3∶1

    ③SiO₂+3C = SiC+2CO,                     1∶2

    ④3NO₂+ H₂O=2HNO₃+NO ，               2∶1

    A．①③         B．②③         C．②④         D．①④

下列图像能表示相关反应中产物物质的量的变化的是（横．纵坐标单位：mol）（      ）

    A．图1：n（HCl）=1mol，K₂CO₃加入到HCl溶液中，在敞口容器中生成的气体

    B．图2：n（NaOH）=1mol，CO₂通入到NaOH溶液中反应生成的盐

    C．图3：n（O₂）=1mol，高温下C和O₂在密闭容器中的反应产物

    D．图4：n（HNO₃）=1mol，Fe和稀HNO₃反应生成的氧化产物（还原产物为NO）

把物质的量均为0．1mol的AlCl₃．CuCl₂和H₂SO₄溶于水制成100ml的混合溶液，用石墨做电极电解，并收集两电极所产生的气体，一段时间后在两极收集到的气体在相同条件下体积相同。则下列描述正确的是            （    ）

    A．电路中共转移0．9mol电子              

    B．阳极得到的气体中有O₂且其物质的量为0．35mol

    C．阴极质量增重3．2g           

    D．铝元素以AlO₂^-的形式存在

铜既能与稀硝酸反应，也能与浓硝酸反应，当铜与一定浓度硝酸反应时，可将方程式表示为：Cu+HNO₃  →  Cu（NO₃）₂+NO↑+NO₂↑+H₂O （方程式未配平，不考虑2NO₂ N₂O₄）。

    （1）0．004molCu被硝酸完全溶解后，Cu失去的电子数是______________N_A，如果得到的NO和NO₂物质的量相同，则参加反应的硝酸的物质的量是______________，在标准状况下若将收集NO和NO₂的集气瓶倒立于水中，通入一定量的氧气充分反应后发现无气体剩余，则通入O₂的体积为____________。

    （2）如果参加反应的Cu和HNO₃的物质的量之比是3:10，写出并配平该反应的离子方程式__________         _。

A．B．C是短周期的三种相邻元素。A．B同主族，B．C同周期；这三种元素的质子数之和为38，最外层电子数之和为16。

    （1）则它们的元素符号分别为A______，B______，C______。

    （2）A元素在周期表中的位置，第     周期，第       族，A单质的电子式为        。

A．B．C是三种常见短周期元素的单质。常温下D为无色液体，E是一种常见的温室气体。其转化关系如图（反应条件和部分产物略去）。试回答：

    （1）E的电子式是       。

    （2）单质X和B或D均能反应生成黑色固体Y，Y的化学式是        。

    （3）物质Z常用于对空气进行杀菌．净化和水果保鲜等。Z和B的组成元素相同，Z分子中各原子最外层电子数之和为18。Z和酸性碘化钾溶液反应生成B和碘单质，反应的离子方程式是       。

    （4）取0．3 mol F与足量D充分混合后，所得溶液中再通入0．2 mol E充分反应，最后得到的水溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是（不考虑H⁺）                     。

    （5）E的大量排放会引发很多环境问题。有科学家提出，用E和H2合成CH3OH和H2O，对E进行综合利用。25℃，101 kPa时，该反应的热化学方程式是                   。（已知甲醇的燃烧热△H= -726．5kJ·mol^-1，氢气的燃烧热△H= -285．8kJ·mol^-1）

工业上测量SO₂．N₂．O₂混合气体中SO₂含量的装置如图所示。反应管中装有碘的淀粉溶液。SO₂和I₂发生的反应为（N₂．O₂不与I₂反应）：

。

（1）混合气体进入反应管后，量气管内增加的水的体积等于____________的体积（填气体的分子式）。

    （2）反应管内溶液蓝色消失后，没有及时停止通气，则测得SO₂含量_______（填“偏高”．“偏低”．或“不受影响”）。

    （3）反应管内的碘的淀粉溶液也可以用______________代替（填写物质名称）。

    （4）将上述装置改为简易实验装置，除导管外，还需选用的仪器为_______________（填仪器编号）。

a．烧杯   b．试管    c．广口瓶    d．容量瓶    e．量筒    f．单孔塞  

g．双孔塞

537℃．1．01×10⁵Pa 时，往容积可变的密闭容器中充入2mol SO₂．1mol O₂，此时容器的体积为200L。向容器中加入催化剂（固体）并保持恒温恒压，发生反应：

             2SO₂（气）+O₂（气） 2SO₃（气）

    达到平衡时，平衡气体中SO₃的体积分数为0．91。

    试回答下列问题：

    （1）工业上二氧化硫的催化氧化采用常压而不采用高压的原因是：     _______。

    （2）保持上述温度和压强不变，若向容器中只充入2mol SO₃并加入固体催化剂。则平衡时，SO₂的体积分数是              ，容器的体积为               L。

    （3）温度仍保持537℃，容器体积保持200L不变（恒容）。充入a molSO₂．b molO₂，并加入固体催化剂，反应达平衡时，SO₃的体积分数仍为0．91，体系压强为1．01×10⁵Pa。若a:b=2:1，则a=              。

假如你在研究中发现一种新的单细胞生物，并欲确定该生物的分类，则以下特性与你的决定有关的是                                                       （   ）

 ①核膜的有无     ②核糖体的有无     ③细胞壁的有无   ④膜上磷脂的有无

    A．①③            B．②④          C．①④         D．②③

图示根尖的结构及细胞分裂和分化的情况。相关叙述正确的是               （   ）

A．观察细胞质壁分离时可选择a和b区细胞

B．观察根尖有丝分裂时应选择b区细胞

C．只有b区细胞具有全能性

D．③和④过程中细胞核遗传物质发生了改变