分类是化学学习和研究的常用手段．下列分类依据和结论都正确的是（　　）

A．HCOOH、H2CO3、H2SO4分子中均含有两个氢原子，都是二元酸

B．H2O、HCOOH、Cu2（OH）2CO3均含有氧元素，都是氧化物

C．HF、CH3COOH、CH3CH2OH都易溶于水，都是电解质

D．HClO、HNO3、浓H2SO4都具强氧化性，都是氧化性酸

下列说法不正确的是（　　）

A．所有的复分解反应都是非氧化还原反应

B．使空气中游离态的氮转化为含氮化合物的方法叫做氮的固定

C．静电除尘利用了胶体能发生电泳的性质

D．液氨、液氯、液态氯化氢都是非电解质

已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式如下
3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O
（1）用双线桥法分析上述反应（只需标出电子得失的方向和数目）______
（2）上述反应中氧化剂是______，氧化产物是______；
（3）硝酸在反应过程中起的作用是______、______；硝酸没有全部参加氧化还原反应，没有参加氧化还原反应的硝酸占总硝酸的______；
（4）若反应中转移了0.6mol电子，产生的气体在标准状况下的体积是______．

KMnO₄与质量分数为36.5%的浓盐酸溶液反应，反应方程式如下：2KMnO₄+16HCl=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
（1）盐酸在反应中体现了______性和______性．
（2）用双线桥标出电子转移的方向和数目______．
（3）反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______，15.8氧化剂参加反应，被氧化的还原剂的质量为______g．
（4）若反应转移5mol电子，则生成的氯气在标准状况下的体积为______L．

下列变化一定要加入还原剂才能实现的是（　　）

A．KMnO4→K2MnO4	B．HCl→Cl2
C．H2SO4（稀）→H2	D．Na2O→NaOH

在反应H₂S+H₂SO₄=S↓+SO₂↑+2H₂O中，若有32g硫生成则转移电子为（　　）

A．6mol

B．2mol

C．3mol

D．4mol

在一定条件下，RO₃^n-和I^-可发生如下反应：RO₃^n-+6I^-+6H⁺ = R^-+ 3I₂ +3H₂O，则RO₃^n-中R元素的化合价为

氟气是氧化性最强的非金属单质．等物质的量的F₂与NaOH在稀溶液中反应生成NaF、H₂O和一种气体，该气体是（　　）

A．HF

B．OF2

C．H2

D．O2

下列反应属于氧化还原反应的是（　　）

A．Na2O+H2O═2NaOH

B．CuCl2+2NaOH═Cu（OH）2↓+2NaCl

C．CuO+H2   △   .   H2O+Cu

D．2Cu+O2   △   .   2CuO

己知25mL 0.1mol/L Na₂S₂O₃溶液恰好把224mL Cl₂（标准状况）完全反应为Cl^-，则S₂O₃^2-将转化为（　　）

A．S2-

B．S

C．SO32-

D．SO42-