下列变化过程属于氧化反应的是（　　）

A．HCl→H2

B．Mg→Mg2+

C．Cl-→AgCl

D．CuO→Cu

实验室用MnO₂与浓HCl制取Cl₂：MnO₂+4HCl（浓）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，下列说法正确的是（　　）

A．MnO2作氧化剂，发生氧化反应，MnCl2是氧化产物

B．在反应中，表现还原性与表现酸性的浓HCl物质的量之比为2：1

C．每生成1mol Cl2时，有4mol电子发生转移

D．氧化性：MnO2＞Cl2

煤炭中以FeS₂形式存在的硫，在有水和空气及在脱硫微生物存在下发生生物氧化还原反应，有关反应的离子方程式依次为：
①2FeS₂+7O₂+2H₂O

微生物  .

4H⁺+2Fe²⁺+______；
②4Fe²⁺+O₂+4H⁺

微生物  .

4Fe³⁺+______；
③FeS₂+2Fe³⁺

微生物  .

3Fe²⁺+2S；
④2S+3O₂+2H₂O

微生物  .

4H⁺+2S

O

2-4

．
已知：FeS₂中的铁元素为+2价．
回答下列问题：
（1）根据质量守恒定律和电荷守恒定律，将上述①②离子方程式补充完整．
（2）反应③的还原剂是______．
（3）观察上述反应，FeS₂最终转化为______从煤炭中分离出来．

在稀硫酸中，KMnO₄和H₂O₂能发生氧化还原反应：
氧化反应：H₂O₂-2e^-═2H⁺+O₂↑
还原反应：Mn

O

-4

+5e^-+8H⁺═Mn²⁺+4H₂O
（1）写出该氧化还原反应的离子方程式：______．
（2）该反应中氧化剂是______，被氧化的元素是______；若有0.5mol H₂O₂参加此反应，则转移电子个数为______．
（3）若KMnO₄的量不足，在Mn²⁺的催化作用下，H₂O₂仍能分解，分解反应的化学方程式为______；这时若有0.5mol H₂O₂发生分解，则转移电子个数为______．

下列变化中，必须加入氧化剂才能发生的是（　　）

A．Al→Al3+

B．SO32-→SO2

C．Na+→Na

D．NH4+→NH3

金属钛（Ti）性能优越，被称为继铁、铝后的“第三金属”．工业上以金红石为原料制取Ti的反应为：
aTiO₂+bCl₂+cC 

1173K  .

aTiCl₄+cCO  反应（1）
TiCl₄+2Mg

1220-1420K  .

Ti+2MgCl₂ 反应（2）
关于反应（1）、（2）的分析不正确的是（　　）
①TiCl₄在反应（1）中是还原产物，在反应（2）中是氧化剂
②C、Mg在反应中均为还原剂，被还原
③在反应（1）、（2）中C的还原性大于TiCl₄，Mg的还原性大于Ti
④a=1，b=c=2
⑤每生成9.6g Ti，反应（1）、（2）中共转移0.8mol e^-．

A．①②④

B．②③④

C．③④

D．②⑤

已知将盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去．现一氧化还原反应的体系中，反应物和生成物共有KCl、Cl₂、H₂SO₄、H₂O、KMnO₄、MnSO₄、K₂SO₄七种物质：
（1）该反应中，化合价升高的反应物是______，化合价没有发生变化的反应物是______．
（2）写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式（需配平）：______．
（3）上述反应中，1mol氧化剂在反应中______（填“得到”或“失去”）______mol电子．
（4）如果在反应后的溶液中加入NaBiO₃，溶液又变紫红色．说出NaBiO₃的一个性质：______．

H^-是负一价的阴离子，它可与NH₃发生以下反应：H^-+NH₃=H₂+NH₂^-，下列有关这个反应的说法中正确的是（　　）

A．它属于置换反应

B．反应中被氧化和被还原的元素都是H元素

C．该反应中NH3被氧化

D．该反应中H-是氧化剂

关于As的反应中，反应物与生成物有：AsH₃、H₂SO₄、KBrO₃、K₂SO₄、H₃AsO₄、H₂O和一种未知物质X．
①已知KBrO₃在反应中得到电子，则该反应的还原剂是______．
②已知0.2mol KBrO₃在反应中得到1mol电子生成X，则X的化学式为______．
③根据上述反应可推知______．（填序号）
A．氧化性：KBrO₃＞H₃AsO₄；B．氧化性：H₃AsO₄＞KBrO₃
C．还原性：AsH₃＞X；D．还原性：X＞AsH₃
④在该反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为______．

下列叙述正确的是（　　）

A．某元素由化合态变为游离态，该元素一定被还原

B．具有氧化性的物质在反应中一定做氧化剂

C．阳离子只能得到电子被还原，阴离子只能失去电子被氧化

D．置换反应一定是氧化还原反应