CH3CH2OH(g)+3H2O(g)
△H＝a kJ·mol－1
)比，平衡常数K值 （填“增大”、“减小”、或“不变”），对生成乙醇
（填“有利”或“不利”）。
（15分）利用Y型管与其它仪器组合可以进行许多实验（固定装置略）。分析并回答下列问题：
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⑴ |
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实验目的：验证SO2有氧化性 将胶头滴管中浓硫酸分别滴入Y型管的两个支管中，在支管交叉处实验现象为________________；硫化亚铁处加水的目的是___________________。 |
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⑵ |
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实验目的：探究SO2与BaCl2反应产生沉淀的条件 二氧化硫通入氯化钡溶液并不产生沉淀，而通入另一种气体后可以产生白色沉淀。则右侧Y型管中应放置的药品是_________、_________（必要时可以加热），该沉淀的化学式为____________。 |
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⑶ |
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实验目的：探究电石气中的成分 ① 装置A中的化学反应方程式为： _________________________________________。 ②B装置中出现黑色沉淀，可判断电石气中含有________；C装置的作用为__________________。 ③为验证电石气的主要成分，D中盛放________。 |
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⑷ |
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实验目的：锌铁合金中铁含量的测定 ①读取量气管中数据时，若发现水准管中的液面低于量气管中液面，应采取的措施是__________ _________________________________________。 ②若称得锌铁合金的质量为0.117g，量气管中初读数为1.00mL，末读数为45.80mL，则合金中铁的质量分数为 （保留2位小数，气体的体积已折算成标准状况）。 |
（15分）
镁、钙、钾、溴、氟、硼等元素在每升海水中的含量都大于1 mg ，属于海水中的常量元素。
⑴镓与硼同主族，写出镓元素原子的价电子排布式 。
⑵钾、钙、镓的第一电离能从大到小的顺序是 。
⑶比较氟化钠和溴化钠的熔点：氟化钠 溴化钠（填“＜”或“＞”），分析其原因是 。
⑷举出两例说明锂与镁具有相似性：① 、② ，这种相似性称为 。
⑸用价层电子对互斥理论推断BF3空间构型为 ，NF3分子中N原子的杂化轨道类型为 ；在NH3·BF3中接受孤对电子的原子是 。
⑹2001年曾报道，硼镁化合物刷新了金属化合物超导温度的最高记录。该化合晶体结构中的晶胞如上图所示。镁原子间形成正六棱柱，且棱柱的上下底面还各有一个镁原子，六个硼原子位于棱柱内。则该化合物的化学式可表示为 。
CH2＝CHBr ；
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