“人文奥运、科技奥运、绿色奥运”是2010年广州亚运会的重要特征。其中禁止运动员使用兴奋剂是重要举措之一。以下两种兴奋剂的结构分别为：

则关于它们的说法中正确的是

A．利尿酸分子中有三种官能团

B．两种分子均可发生加成反应

C．两种兴奋剂均属于芳香烃化合物

D．两种分子中的所有碳原子均不可能共平面

下列除去杂质的方法正确的是

① 除去乙烷中少量的乙烯：通入酸性高锰酸钾溶液，洗气；

② 除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏；

③ 除去CO₂中少量的CO：在空气中点燃；

④ 除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏。

A．① ②         B．② ④          C．③ ④          D．② ③

关于浓度均为0.1 mol/L的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确的是(     )

A．水电离出的c(H⁺)：②>①                   B．c(NH₄⁺)：③>①

C．①和②等体积混合后的溶液：c(H⁺)＝c(OH^—)＋c(NH₃·H₂O)

D．①和③等体积混合后的溶液：c(NH₄⁺)>c(Cl^—)>c(OH^—)>c(H⁺)

已知：2CO(g)+ O₂(g)     2CO₂(g)   △H=-566kJ·mol^-1

N₂(g)+O₂(g)     2NO(g)   △H=+180kJ·mol^-1

 则2CO(g)+2NO(g)     N₂(g)+2CO₂(g) 的△H是

    A．-386 kJ·mol^-1                            B．-746 kJ·mol^-1         

    C．+386 kJ·mol^-1                            D．+746 kJ·mol^-1

下列说法中，正确的是

    A．阳离子只能得到电子被还原，只能作氧化剂

B．海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀

C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

D．为减少中和滴定实验的误差，锥形瓶必须洗净并烘干后使用

下列根据反应原理设计的应用，不正确的是 

    A．CO+H₂O          H CO₃^－+OH^-    热的纯碱溶液清洗油污

    B．Fe³⁺+3H₂O         Fe(OH)₃+3H⁺  实验室配制氯化铁溶液时加盐酸

    C．SnCl₂+H₂O         Sn(OH)Cl↓+HCl   配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠

D．Al³⁺+3H CO₃^－ ＝Al(OH)₃↓+3 CO₂↑  泡沫灭火器灭火

有关物质存在如图所示的转化关系(部分产物已省略)。通常C为气体单质，G为深棕红色液体单质。实验室中，常用固体E在B的催化下加热制取气体单质H。

请回答下列问题：

    (1)反应①的化学方程式为                              

    (2)反应②的离子方程式为                                 ，如果有1.6gG生成反应过程中转移电子的物质的量是                  mol；

    (3)写出另外一种实验室制取H的化学方程式                            

（4）工业制硫酸的关键反应是用H跟大气污染物之一的气体物质反应，其反应的化学方程式是                            ，该反应平衡常数表达式是                   ；

 (5)D溶液与Pb(NO₃)₂溶液混合可形成沉淀，此沉淀的Ksp=6.60×10^—6。将等体积的D溶液与Pb(NO₃)₂溶液混合，若D的浓度为1×10^—2mo1/L ，则生成沉淀所需Pb(NO₃)₂溶液的最小浓度为                    。

为了验证碱金属元素和第三周期金属元素金属性的相对强弱，某课外活动小组的同学设计如下实验，请根据要求回答下列问题：

（1）取少量金属钠和金属钾分别放入盛        的烧杯中，观察到钾的现象是                ；由此得出的结论是                     。

（2）将镁条打磨至银白色后放入盛有上述物质的试管中，       明显现象（填“有”或“没有”），              后（填操作名称）可观察到有大量气泡产生，反应的化学方程式是                                 ；

（3）将打磨好的镁条和铝条分别放入盛         的试管中，观察到明显的现象，铝条反应的离子方程式是                          ，由（1）（2）（3）可得出的结论是                               ；

（4）某同学在学习了电化学基础知识后，设计了如图所示（X、Y分别是Mg、Al）的装置进行实验，发生氧化反应的负极金属性强，但发现镁条上有气体产生，由此得出了与实验（3）相反的结论，你知道这位同学所用的Z溶液是            ，其负极的电极反应式是             

氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。请回答下列问题：

（1）右图是N₂和H₂反应生成2molNH₃过程中能量变化示意图，每生成1molNH₃放出热量为                ；

（2）在体积为2L的密闭容器中，进行如下化学反应：

N₂（g）＋3H₂（g）2NH₃（g）   △H＜0，得到如下数据：

请回答下列问题：

① K₁的相对大小，K₁_______4.1×10⁶（填写“＞”“＝”或“＜”）；

②实验1中以υ(H₂) 表示的反应速率为                     ；

③下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据的是          （填序号字母）；

A.容器内N₂、H₂、NH₃的物质的量浓度之比为1∶3∶2

        B.υ（N₂）（正） ＝3υ（H₂）（逆）

        C.容器内压强保持不变

        D.混合气体的密度保持不变

(3)在一定条件下合成氨反应达平衡后，在恒容条件下充入氦气，正反应速率     （填“增大”“减小”“不变”，在恒压条件下，充入氦气，平衡          移动（“正向”“逆向”“不”）

（4） NH₄Cl溶液呈酸性，这是由于NH₄^＋水解的缘故。则NH₄Cl在重水（D₂O）中水解的离子方程式是                                                                    。

随着能源问题的进一步突出，利用热化学循环制氢的研究受到许多发达国家的青睐。最近的研究发现，复合氧化物铁酸锰（MnFe₂O₄）也可以用于热化学循环分解水制氢，MnFe₂O₄的制备流程如下：

（1）原料Fe（NO₃）_n中n=______，投入原料Fe（NO₃）_n和Mn（NO₃）₂的物质的量之比应为______。

（2）步骤二中“连续搅拌”的目的是_________________________________________；

步骤三中洗涤干净的标准是________________________________________。

（3）利用MnFe₂O₄热化学循环制氢的反应可表示为：

MnFe₂O₄  MnFe₂O_4-x + O₂↑MnFe₂O_4-x + xH₂O→MnFe₂O₄ + xH₂↑,

请认真分析上述两个反应并回答下列问题：

①若MnFe₂O_4-x中x=0．8，则MnFe₂O_4-x中Fe²⁺占全部铁元素的百分率为_______。

②该化学循环制氢的优点有（答两点即可）

_____________________________________________________________________。

③该热化学循环法制氢尚有不足之处，进一步改进的研究方向是_________。