Cu(NO₃)₂在强热下可发生分解生成CuO、NO₂和O₂，反应中生成的还原产物和氧化产物的物质的量之比是(    )．

    A．1:3  B．2:3  C．1:1  D．4:1

硫化亚铜溶于稀硝酸的反应式如下:

3Cu₂S+22HNO₃=6Cu(NO₃)₂十10NO↑十3H₂SO₄+8H₂O

a摩硫化亚铜与稀硝酸完全反应，被还原的硝酸的物质的量是(    )。

    A.4a摩           B.10a摩

    C.10a/3摩         D.22a/3摩

将0.24摩某金属投入足量的盐酸中，充分反应后得到8.064升(标准状况)H₂，溶液的质量增加了5.76克，则该金属元素的化合价和相对原子质量(    )．

A．+2、24    B．+2、65

C．+3、56    D. +3、27

金属X的相对原子质量是金属Y相对原子质量的2/3倍，等质量的X和Y在相同条下跟过量的盐酸反应，所产生H₂的体积前者为后者的一半。则X与Y两元素的化合价是(    )

A．+1，+3    B.+3．+1

C．+2，+3   D. +3，+2

氧化剂MO(OH)₂⁺中的M元素的化合价+5，25毫升0.028摩／升的Na₂SO₃溶液恰好将含有2.8×10^—4摩MO(OH)₂⁺的溶液还原生成SO₄^2-,则M元素的最终化合价为(      )。

A. +2价  B. —2价  C. —1价  D. 0价

巳知反应的化学方程式为:

aFeCl₂+bKNO₃+cHCl=dFeCl₃+gKCl+fX+eH₂O

若b=1，d=3,X为生成物，其分子式应为(    )。

A.N₂  B．NO  C．NO₂  D．NH₄Cl

向含有0.078摩FeCl₂溶液中通入0.009摩Cl₂,再加入含0.01摩X₂O₇^2—的酸性溶液，使溶液中的Fe²⁺全部恰好氧化，并使X₂O₇^2—还原成Xⁿ⁺¹，则n的值为( )。

A. 2  B.  3  C. 4  D. 5

M克铜与足量的浓硝酸反应，生成V升标准状况下的气体，则下列说法正确的是(    )

    A．被还原的硝酸126V/22.4克

    B.  被还原的硝酸VM/32摩

    C.  氧化产物是M/32摩

D．还原产物是M/32摩

(NH₄)₂SO₄在强热时发生分解：

4(NH₄)₂SO₄=N₂↑+6NH₃↑十3SO₂↑十SO₃十7H₂O

当反应中有1摩电子转移时，下列说法错误的是(  )。

    A.有l/2摩+6价的S被还原

    B．有1/3摩一3价的N被氧化

    C．有2/3摩(NH₄)₂SO₄分解

    D．有3/4摩SO₂生成