在T℃条件下，向1L固定体积的密闭容器M中加入2 mol X和1 mol Y，发生如下反应： 2X(g) + Y(g)  a Z(g) + W(g) △H = －Q kJ·mol^－1 (Q>0)

当反应达到平衡后，反应放出的热量为Q₁ kJ，物质X的转化率为α；若平衡后再升高温度，混合气体的平均相对分子质量减小，则

（1）化学计量数a的值为                   。

（2）下列说法中能说明该反应达到了化学平衡状态的是         。

A：容器内压强一定       B：容器内气体的密度一定

C：容器内Z分子数一定   D：容器内气体的质量一定

（3）维持温度不变，若起始时向该容器中加入的物质的量如下列各项，则反应达到平衡后放出的热量仍为Q₁  kJ的是       (稀有气体不参与反应)。

A．2 mol X、1mol Y、1mol Ar                     B．a mol Z、1mol W

C．1 molX、0.5mol Y、0.5a mol Z、0.5 mol W      D．2 mol X、1mol Y、1mol Z

（4）维持温度不变，若起始时向容器中加入4mol X和6 mol Y，若达平衡时容器内的压强减小了10%，则反应中放出的热量为       kJ。

（5）维持T℃条件不变，若在一个和原容器体积相等的恒压容器N 中，加入2 mol X和1 mol Y发生如上反应并达平衡，则        (选填M或N)容器中的反应先达到平衡状态，容器中X的质量分数M          N（选填＞、＜、＝符号）。

（6）已知：该反应的平衡常数随温度的变化如下表：

试回答下列问题

若在某温度下，2 mol X和1 mol Y在该容器中反应达平衡， X的平衡转化率为50％，则该温度为       ℃。

以下非金属氧化物与其引起的环境问题及主要来源对应正确的是

正确掌握好化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确的是

A．次氯酸的电子式：

B．质量数为16的氧原子：

C．乙烯的结构简式：

D．碳酸氢根离子的电离方程式： HCO₃^- + H₂O  H₃O⁺+ CO₃^2-

已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应：3NaClO = 2NaCl＋NaClO₃。在相同条件下NaClO₂也能发生类似的反应，其最终产物是

       A．NaCl、NaClO                                        B．NaCl、NaClO₃

       C．NaClO、NaClO₃                                   D．NaClO₃、NaClO₄

下列实验对应的结论不正确的是

A．能组成Zn、Cu原电池

B．能证明非金属性Cl＞C＞Si

C．说明反应2NO₂  N₂O₄，△H＜0

D．白色沉淀为BaSO₄

已知阿伏加德罗常数为N_A，下列说法正确的是

A．1 mol CH₃⁺（甲基碳正离子）含有的电子数目为9N_A

B．7.2g C₅H₁₂含有的C－C键的数目为0.5 N_A

C．14 g N₂和CO的混合气体含有的分子数目为0.5 N_A

D．标准状况下2.24L甲苯含有的碳原子数目为0.7 N_A

下列判断中一定正确的是

A．若R^2-和M⁺的电子层结构相同，则原子序数：R>M

B．若X、Y都是气态氢化物，且相对分子质量：X>Y，则沸点：X>Y

C．若M，N是同主族元素，且原子序数：M>N，则非金属性：M>N

D．若XY₂是离子化合物，则X与Y的原子序数不可能相差8

下列分子中，只有三个原子处于同一平面的是

　A．C₆H₆        B．(CH₃)₂ C =CH₂       C．HC≡C—CH₃      D．CH₂Cl­₂

关于如图所示装置的叙述正确的是

A．电流由锌经导线流向铂，电子由铜经导线流向碳棒

B．碳棒是正极，铜片是阳极

C．锌片的质量逐渐减少，铂片的质量逐渐增加

D．锌片上发生还原反应，碳棒上发生氧化反应

下列稀溶液置于空气中，经一段时间后，pH变小的是（不考虑溶质的挥发）

       ①H₂SO₄                   ②Ca（OH）₂                      ③氯水    ④Na₂SO₃  ⑤H₂S

A．①②③④     B．①③④        C．①③⑤          D．②④⑤