（15分）

（1）．CO可以和很多过渡金属形成配合物，如羰基铁［Fe(CO)₅］、羰基镍［Ni(CO)₄］。CO分子中C原子上有一对孤对电子，C、O原子都符合8电子稳定结构，CO的结构式为           ，与CO互为等电子体的离子为 　    （填化学式）。

（2）．人类在使用金属的历史进程中，经历了铜、铁、铝之后，第四种将被广泛应用的金属被科学家预测是钛(Ti)，它被誉为“未来世纪的金属”。Ti 元素在元素周期表中的位置是      周期，第      族；其基态原子的价电子层排布为          ；

(3). 在Ti的化合物中，可以呈现+2、+3、+4 三种化合价，其中以+4价的Ti最为稳定。偏钛酸钡的热稳定性好，介电常数高，在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用。偏钛酸钡晶体中晶胞的结构示意图如图，它的化学式是              ；

（4）已知Ti³⁺可形成配位数为6的配合物。现有含钛的两种颜色的晶体，一种为紫色，另一为绿色，但相关实验证明，两种晶体的组成皆为TiCl₃·6H₂O。为测定这两种晶体的化学式，设计了如下实验：

a. 分别取等质量的两种配合物晶体的样品配成待测溶液；

b. 分别往待测溶液中滴入AgNO₃溶液，均产生白色沉淀；

c. 沉淀完全后分别过滤得两份沉淀，经洗涤干燥后称量，发现原绿色晶体的水溶液与AgNO₃溶液反应得到的白色沉淀质量为紫色晶体的水溶液反应得到沉淀质量的。

则绿色晶体配合物的化学式为                             ，绿色晶体中含有化学键类型是                                。

（15分）

苯酚是重要的化工原料，通过下列流程可合成阿司匹林、香料和一些高分子化合物。已知：

（1）写出反应类型：④__________________，⑦_________________。

（2）写出浓硫酸催化条件下，香料C的结构简式____________________，

G的结构简式_____________________。

   （3）写出反应②的化学方程式_________________________________。

   （4）写出反应⑧的化学方程式_____________________________________。

   （5）下列可检验阿司匹林样品中混有水杨酸的试剂是__________。

（a）三氯化铁溶液    （b）碳酸氢钠溶液    （c）石蕊试液

最近，意大利科学家使用普通氧分子和带正电荷的氧离子制造出了由4个氧原子构成的氧分子，并用质谱仪探测到了它存在的证据。若该氧分子具有空间对称结构，下列关于该氧分子的说法正确的是

       A．是一种新的氧化物　　                      B．不可能含有极性键

       C．是氧元素的一种同位素　　               D．是臭氧的同分异构体

下列说法中正确的是

A．酸性氧化物都是非金属氧化物           B．所有物质中都存在化学键

C．含有极性键的分子一定是极性分子     D．含有离子键的化合物一定是离子化合物

短周期元素A、B、C原子序数依次递增，它们原子的最外层电子数之和为10。A与C在周期表中同主族，B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数，下列叙述正确的是

    A. 原子半径                       B. A的氢化物的稳定性大于C的氢化物

    C. A的氧化物的熔点比C的氧化物高          D. A与C可形成离子化合物

下列含有非极性键的共价化合物是

  A．HCl            B．Na₂O₂         C．C₂H₂           D．CH₄

下列各项中表达正确的是

    A．F^—的结构示意图：      B．CO₂的分子模型示意图：

       C．NaCl的电子式：         D．N₂的结构式：∶N≡N∶

已知1—18号元素的离子_aW³⁺、_bX⁺、_cY^2－、_dZ^－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是

A．质子数：c＞b                       B．离子的还原性：Y^2－＞Z^－

C．氢化物的稳定性：H₂Y＞HZ           D．原子半径X＜W

下列判断错误的是

A．沸点：          B．熔点：

C．酸性：    C．碱性：

下列叙述正确的是

A．离子晶体中只存在离子键

B．原子晶体中只存在非极性共价键

C．冰是水分子间主要通过氢键作用有规则排列成的分子晶体

D．液态氯化钠和铜导线的导电原理是相同的