下列关于化学反应限度的说法中不正确的是

A．当一个可逆反应达到平衡状态时，这就是这个反应所能达到的限度

B．当一个可逆反应进行到平衡状态时，那么这个反应的正向反应速率和逆向反应速率相等

C．平衡状态是一种静止的状态，因为反应物和生成物的浓度已经不再改变

D．化学反应的限度可以通过改变条件而改变

已知：①能量越低的物质就越稳定，②白磷转化成红磷是放热反应。据此，下列判断或说法中正确的是

A．在相同的条件下，红磷比白磷稳定

B．在相同的条件下，白磷比红磷稳定

C．红磷和白磷的结构相同

D．红磷容易发生自燃而白磷则不会自燃

实验室用下列两种方法制氯气：①用含HCl  146g的浓盐酸与足量的MnO₂反应；②用87gMnO₂与足量浓盐酸反应。所得的氯气

A．①比②多     B．②比①多     C．一样多       D．无法比较

下列说法中正确的是

A．用完的干电池可以随意地丢弃

B．增加炼铁高炉的高度不可以降低尾气中CO的含量

C．使用催化剂一定能加快化学反应速率

D．把煤粉碎了再燃烧可以降低环境污染

一定温度下，反应N₂（g）+3H₂(g)2NH₃(g)达到化学平衡状态的标志是

A．N₂、H₂和NH₃的浓度不再改变

B．c(N₂)∶c(H₂)∶c(NH₃)＝1∶3∶2

C．N₂与H₂的物质的量之和是NH₃的物质的量2倍

D．单位时间里每增加1molN₂，同时增加3molH₂

（12分）.实验室里用一般的气体发生装置来制备Cl₂，反应物即使在停止加热后反应还会继续一段时间，当要收集多瓶Cl₂时，常有较多的Cl₂逸散到空气中去，为了避免Cl₂的逸散，并对多余的Cl₂随时取用，有人设计了如下图的甲装置来制取Cl₂：

（1）设计甲装置是依据了                   （填已学某仪器名称）的原理。甲中装置Ⅱ        （填能或不能）用乙装置来代替。

（2）甲中Ⅱ中盛有的液体是                 ，该装置可看作是一个        （填某仪器名称），简述其主要原理。

（10分） 某温度时，在2L容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。

（1）由图中数据分析：该反应的化学方程式为                              。

（2）反应开始至2min，用Z表示的平均反应速率为         。用X表示的平均反应速率为                    。

（3）判断：第5分钟时，反应是否达到平衡？_______.第5分钟时,Z的生成速率与Z的消耗速率相比_________(填”大”、“小”或“相等”)

(10分)下列各项反应速度的差异，分别与哪个因素的关系最密切？

（1）硫在O₂中比在空气中燃烧剧烈：                      ；

（2）卤化银要保存在棕色试剂瓶中                       ；

（3）MnO₂加入双氧化水中反应更剧烈               ；

（4）同质量的铁片和铁粉与足量的同浓度的盐酸反应，后者先反应完              ；

（5）镁粉在冷水中反应仅有微量气泡逸出，但加热时则有大量气泡产生            。

（12分）某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象如下表。

请你帮助该同学整理并完成实验报告

（1）实验目的：                                                  ；

（2）实验用品：仪器：①       ②      ③      ④试管夹⑤镊子⑥小刀 ⑦玻璃片⑧砂纸等；

药品：钠、镁带、铝条、2 mol.L^-1的盐酸、新制的氯水、饱和的H₂S溶液、AlCl₃溶液、NaOH溶液等。

（3）实验内容：（填写与实验方案相对应的实验现象）

1       2        3      4       5       6       （用A-F表示）；

写出③的离子方程式                                               ；

（4）实验结论：                                                  ；

（8分）．8.70g MnO₂与100mL 37.0%密度为1.19g/cm³的浓盐酸共热（假设HCI没有损失），反应结束后，将剩余的溶液加水稀释至100mL。取出10mL溶液加入足量AgNO₃溶液，有白色沉淀生成。求：

（1）反应中生成的Cl₂在标准状况下的体积.

（2）10.0mL溶液加入AgNO₃溶液后生成沉淀的质量.