下列图示与对应的叙述相符的是

A.图5表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化

B.图6表示0.1000mol  •L^-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol  •L^-1CH₃COOH溶液所得到的滴定曲线

C.图7表示KNO₃的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80 ℃时KNO₃的不饱和溶液

D.图8 表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线，由图知t时反应物转化率最大

β--紫罗兰酮是存在于玫瑰花、番茄等中的一种天然香料，它经多步反应可合成维生素A₁。

下列说法正确的是

A.β--紫罗兰酮可使酸性KMnO₄溶液褪色

B.1mol中间体X最多能与2mol H₂发生加成反应

C.维生素A₁易溶于NaOH溶液

D.β--紫罗兰酮与中间体X互为同分异构体

下列说法正确的是

A.一定温度下，反应MgCl₂(1) ==Mg(1)+ Cl₂(g)的

B.水解反应NH⁺₄+H₂ONH₃·H₂O+H⁺达到平衡后，升高温度平衡逆向移动

C.铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生还原反应

D.对于反应2H₂O₂==2H₂O+O₂↑, 加入MnO₂或升高温度都能加快O₂的生成速率

下列有关实验原理、方法和结论都正确的是

A.向饱和FeCl₃溶液中滴加过量氨水，可制取Fe(OH)₃胶体

B.取少量溶液X，向其中加入适量新制氨水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液中一定含有Fe²⁺

C.室温下向苯和少量苯酚的混合溶液中加入适量NaOH溶液，振荡、静置后分液，可除去苯中少量苯酚

D.已知I^-₃I₂+I^-，向盛有KI₃溶液的试管中加入适量CCl₄，振荡静置后CCl₄层显紫色，说明KI₃在CCl₄中的溶解度比在水中的大

下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A.在0.1mol·L^-1NaHCO₃溶液中：c(Na⁺) c(HCO₃⁺) c(CO₃^2-) c(H₂CO₃)

B.在0.1mol·L^-1Na₂CO₃溶液中：c(OH^-)- c(H⁺)= c(HCO₃^-)+2c(H₂CO^-)

C.向0.2 mol·L^-1NaHCO₃溶液中加入等体积0.1mol·L^-1NaOH溶液：

c(Na⁺)= c(CH₃COO^-)> c(CH₃COOH)> c(H⁺)= c(OH^-)

D.常温下，CH₃COONa和CH₃COOH混合溶液[pH=7, c(Na⁺)=0.1mol·L^-1]：

c(CO₃^2-)> c(HCO₃^-)> c(OH^-)> c(H⁺)

700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H₂O,发生反应：

CO(g)+H₂O(g) CO₂+H₂(g)

反应过程中测定的部分数据见下表（表中t₁>t₂）:

下列说法正确的是

A.反应在t₁min内的平均速率为

B.保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60molCO和1.20 molH₂O，到达平衡时

C.保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molH₂O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，H₂O的体积分数增大

D.温度升至800℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应

非选择题

以硫铁矿（主要成分为FeS₂）为原料制备氯化铁晶体（FeCl₃·6H₂O）的工艺流程如下：

回答下列问题：

（1）在一定条件下，转化为的反应为，该反应的平衡常数表达式为K=          ；过量的与溶液反应的化学方程式为       

（2）酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量，其目的是       、        。

（3）通氯气氧化后时，发生的主要反应的离子方程式为        ；该过程产生的为其可用碱溶液吸收，为其中污染空气的气体为        （写化学）。

敌草胺是一种除草剂。它的合成路线如下：

回答下列问题：

（1）在空气中久置，A由无色转变为棕色，其原因是       。

（2）C分子中有2个含氧官能团，分别为       和       填官能团名称）。

（3）写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式：      。

 ①能与金属钠反应放出H₂；②是萘（）的衍生物，且取代基都在同一个苯环上；③可发生水解反应，其中一种水解产物能发生银镜反应，另一种水解产物分子中有5种不同化学环境的氧。

（4）若C不经提纯，产物敌草胺中将混有少量副产物E（分子式为C₂₃H₁₈O₃），E是一种酯。E的结构简式为       。

（5）已知：，写出以苯酚和乙醇为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用）。合成路线流程图例如下：

是银锌碱性电池的正极活性物质，可通过下列方法制备：在加入适量 溶液,生成沉淀，保持反应温度为80，边搅拌边将一定量溶液缓慢加到上述混合物中，反应完全后，过滤、洗剂、真空干燥得到固体样品。反应方程式为

回答下列问题：

（1）上述制备过程中，检验洗剂是否完全的方法是       .

(2)银锌碱性电池的电解质溶液为溶液，电池放电时正极的 转化为，负极的转化为，写出该电池反应方程式：                             .

 (3)准确称取上述制备的样品（设仅含和）2.558g，在一定的条件下完全分解为 和 ，得到224.0mL（标准状况下）。计算样品中的质量分数（计算结果精确到小数点后两位）。

高氯酸铵（NH₄ClO₄）是复合火箭推进剂的重要成分，实验室可通过下列反应制取

NH₄ClO₄ (aq)+NH₄Cl(aq) NH₄ClO₄ (aq)+NaCl(aq)

(1)若NH₄Cl用氨气和浓盐酸代替，上述反应不需要外界供

热就能进行，其原因是                      。

(2）反应得到的混合溶液中NH₄ClO₄和NaCl的质量分数分别为0.30和0.l5（相关物质的溶解度曲线见图9）。从混合溶液中获得较多NH₄ClO₄晶体的实验操作依次为(填操作名称）                                                            

        、干燥。

 (3）样品中NH₄CIO₄的含量可用蒸馏法进行测定，蒸馏装置如图10所示（加热和仪器固定装置已略去），实验步骤如下：

步骤1：按图10所示组装仪器，检查装置气密性。

步骤2：准确称取样品a g（约0.5g）于蒸馏烧瓶中，加入约150mL水溶解。

步骤3：准确量取40.00mL约H₂SO₄  溶解于锥形瓶中。

步骤4：经滴液漏斗向蒸馏瓶中加入20mLNaOH 溶液。

步骤5：加热蒸馏至蒸馏烧瓶中剩余约100mL溶液。

步骤6：用新煮沸过的水冲洗冷凝装置2~3次，洗涤液并入锥形瓶中。

步骤7：向锥形瓶中加入酸碱指示剂，用NaOH标准溶液滴定至终点，消耗NaOH标准溶液

步骤8.将实验步骤1-7重复2次

①步骤3中，准确量取40.00ml H₂SO₄ 溶液的玻璃仪器是________。

②步骤1-7中确保生成的氨被稀硫酸完全吸收的实验是_____（填写步骤号）。

③为获得样品中NH₄ClO₄ 的含量，还需补充的实验是 _____