从下列事实所得出的相应结论正确的是……………………………（    ）    

两种一元碱MOH和ROH的溶液分别加水稀释，溶液pH的变化如图所示，下列叙述不正确的是…………………………………………………………………（    ）

    A、MOH是一种弱碱                 

    B、在x点，c（M^＋）＝c（R^＋）

    C、稀释前，c（ROH）＝10 c（MOH）    

    D、稀释前MOH溶液和ROH溶液中由水电离出的c（OH^－） 后者是前者的 10倍   

某二元酸（化学式H₂A）在水中的电离方程式是H₂A→ H⁺ + HA^－、HAH⁺+A^2－又知0．1 mol/L NaHA溶液的pH = 2。则下列说法不正确的是…………………（    ）

A、因为A^2－+H₂O  HA^－+OH^－，所以Na₂A溶液显碱性

B、0．1 mol/L H₂A溶液中氢离子的物质的量浓度为0．11 mol/L

C、NaHA溶液中各种离子浓度的关系是c（Na⁺ ） > c（HA^－） > c（H⁺） > c（A^2－） > c（OH^－ ）

D、在NaHA溶液中，HA^－电离的趋势大于其水解的趋势

下图所示的实验，能达到实验目的的是…………………………………（    ）

把一定量的Na₂O₂和NaHCO₃混合粉末分为两等份，将其中一份加入到100mL稀盐酸中恰好完全反应，生成干燥的气体2．24L（标准状况），再将此气体通入到另一份混合物中，充分反应后，气体减少为2．016L（标准状况），则原混合粉末中Na₂O₂和NaHCO₃的物质的量之比及原稀盐酸的物质的量浓度可能是……………………………    （    ）

某反应池中，发生“生物硝化过程”，利用O₂将NH₄⁺氧化成NO₃^-，如果不考虑过程中硝化细菌的增殖，其净反应如下式所示：

1、完成上述反应的离子方程式并配平，将系数填入方框中，并标出电子的转移方向和数目。

2、反应中，还原剂是           ，被还原的元素是                 。

3、将铵态氮中的lmg氮转化成硝酸根中的氮，需氧气         mg。（精确到0．01）

4、取100mL完全反应以后的溶液，加入19．2g铜粉及一定量的稀硫酸，恰好完全反应（假设还原产物全部是NO气体），则原溶液中NH₄⁺的浓度为          mol/L。（假设反应前后溶液的体积不变）

X、Y、Z、W是短周期的四种元素，有关它们的信息如下表所示。

填写下列空白：（提示：不能用字母X、Y、Z、W作答）

1、X单质分子的结构式是      　　　　　 ，Z元素原子最外层共有_____种不同运动状态的电子。

2、X、Y、Z三元素的最高价氧化物的水化物酸性由强到弱的顺序是     　　　　    。

3、常温时，W的硫酸盐溶液的pH        7（填“＝”、“＞”或“＜”），理由是：   

   　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （用离子方程式表示）。

4、25℃、101 kPa时，32 g Y的最低价气态氢化物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出1780．6 kJ的热量，写出该反应的热化学方程式       　　　　　　　　　　　　　　 　   。

在容积为2．0 L的密闭容器内，物质D在T℃时发生反应，其反应物和生成物的物质的量随时间t的变化关系如右图，据图回答下列问题：

1、从反应开始到第一次达到平衡时，A物质的平均反应速率为              mol/L·min。

2、根据右图写出该反应的化学方程式              ，该反应的平衡常数表达式为K =               。

3、第5分钟时，升高温度，A、B、D的物质的量变化如右图，则该反应的正反应是   （填“放热”或“吸热”）反应，反应的平衡常数     （填“增大”、“减小”或“不变”。下同），B的反应速率         。

4、若在第7分钟时增加D的物质的量，A的物质的量变化正确的是         （用图中a、b、 c的编号回答）

黄铜矿是工业炼铜的主要原料，其主要成分为CuFeS₂，现有一种天然黄铜矿（含少量脉石），为了测定该黄铜矿的纯度，某同学设计了如下实验：

现称取研细的黄铜矿样品1．150g，在空气存在下进行煅烧，生成Cu、Fe₃O₄和SO₂气体，实验后取d中溶液的置于锥形瓶中，用0．05mol/L标准碘溶液进行滴定，初读数为0．00mL，末读数如右图所示。

请回答下列问题：

1、称量样品所用的仪器为            ，将样品研细后再反应，其目的是

                                                      。

2、装置a的作用是              。

    A、有利于空气中氧气充分反应             b、除去空气中的水蒸气

    C、有利于气体混合                       d、有利于观察空气流速

3、上述反应结束后，仍需通一段时间的空气，其目的是            

                                     。

4、滴定时，标准碘溶液所耗体积为             mL。

判断滴定已达终点的现象是______                                 。

5、通过计算可知，该黄铜矿的纯度为             。

6、若用右图装置替代上述实验装置d，同样可以达到实验目的的是           。（填编号）

三聚氰胺（化学式：C₃N₆H₆）是一种非食品类的重要有机化工原料，广泛用于塑料、造纸、建材等行业。下图是我国科技工作者研制的以尿素为原料生产三聚氰胺的工艺——“常压气相一步法联产纯碱新技术”：

已知：①尿素的熔点是132．7℃，常压下超过160℃即可分解；

②三聚氰胺的熔点是354℃，加热易升华，微溶于水；

③以尿素为原料生产三聚氰胺的原理是：6 CO（NH₂）₂ C₃N₆H₆ +6 NH₃ + 3 CO₂

请回答：

1、尿素是一种常用含氮量最高的化肥，其氮元素的质量百分数为        ，在实验室使其熔化的容器名称叫_________ 。

2、工业上合成尿素的化学反应方程式为___________________________（反应条件可以不写）

3、写出各主要成份的化学式：产品1            、产品2            、X           

4、联氨系统沉淀池中发生的化学反应方程式为：                                  ；

5、为了使母液中析出更多的产品2 ，常用的方法是             

    A、加入固体NaCl  B、加入固体NaHCO₃  C、通入CO₂气体  D、通入NH₃

6、若生产过程中有4%的尿素损耗，每吨尿素可生产三聚氰胺               吨，

    副产品纯碱                   吨。（精确到0．001）