为了证明乙醇分子中含有氧原子，某小组设计了右图装置进行实验研究。

图中烧杯A用作水浴器，锥形瓶B中盛有试剂X，分液漏斗C和广口瓶D中均盛有浓硫酸，E是一根直导管，干燥管F中填满新制的碱石灰，烧瓶G中装有无水乙醇和一些新制白色无水盐粉末Y。打开C处活塞，将浓硫酸慢慢滴入B中与试剂X作用，之后发现D瓶的导管口产生大量气泡，水浴加热G瓶，不久又观察到G瓶中试剂Y变色，F端排出的气体经净化后还能点燃。请回答下列问题：

（1）B瓶中所装的试剂X是以下的_________（填选项字母）。

A．饱和食盐水         B．MnO₂和NaCl混合物         C．浓盐酸

（2）C中浓硫酸的主要作用是____________________________；B中逸出的气体成分是

__________________。

（3）D中所装浓硫酸的作用是__________________。

（4）G瓶中发生有机反应的化学方程式是___________________________。

（5）F中填满新制的碱石灰的目的是__________________________，E导管除了有导气的基本功能外，在本实验中还具有的作用是___________。

（6）无水盐粉末Y的化学式是_______________，此实验能证明乙醇分子中含有氧原子的现象是_______________________________。

化学反应速率的变化和化学平衡移动的规律都可以通过实验得出结论，勒夏特列原理也是由实验总结出来的。

（1）将铜片投入到稀硝酸中，开始时产生气泡的速率很慢，随后反应速率增大，根据你学到的知识分析，反应速率增大的原因是________________ __________________。当进行一段时间后，反应速率又减慢，这次速率减慢的原因是_______________________________。

（2）丙酮和碘在酸性溶液中发生下列反应：CH₃COCH₃＋I₂CH₃COCH₂I＋H＋＋I－。25℃时，该反应的速率由下列经验公式决定：

υ＝k•c（CH₃COCH₃）•c（H＋）[mol/（L•s）]

根据该经验公式，如果c（I2），c（CH3COCH3），c（H＋）的起始浓度依次为0．01 mol/L，0．1 mol/L，0．01 mol/L，分析反应速率的变化趋势是_______________ ________________。

（3）在一支试管中先加入30 mL 0．01 mol/L FeCl3溶液，再滴加10 mL 0．01 mol/L KSCN溶液，摇匀。将制得的溶液平均分装于4支试管中，然后分别加入：①FeCl3固体；②KSCN固体；③KCl固体；④H2O。充分振荡后，溶液的颜色基本不变的是________（填序号）。

（4）在50 mL的注射器中吸入40 mL NO2和N2O4的混合气体，在另一同样规格的注射器中吸入40 mL Br2（g），对比两注射器中气体的颜色完全一致。然后都将注射器的活塞慢慢推至20 mL处，发现注射器内气体的颜色变化的现象是___________________________。推测平衡移动是通过观察装入NO2和N2O4的混合气体的注射器内气体的颜色比装入Br2（g）的注射器内气体的颜色_______。

（5）如果要鉴别密封于由两球连通的密闭容器中充满的红棕色气体是NO2和N2O4混合气还是Br2（g），可以____________________。

写出符合下列要求的有机物的结构简式：

（1）燃烧后生成CO₂和H₂O的物质的量之比为2的两种常见的烃：_________，_________；一种常见的烃的含氧衍生物：______________。

（2）燃烧后生成H₂O和CO₂的物质的量之比为2的一种常见的烃：_________。

（3）不能脱水生成烯烃的碳原子数小于6的两种饱和一元醇：_____________，____________。

（4）氧化后生成乙酸的醛：__________；加成后生成乙二醇的醛：___________。

（5）[ CH₂－O ]n的单体：___________；丙烯聚合后的高分子：__________。

A、B、C、D、E、F、G、H、I、J均为有机化合物，根据以下框图，回答：

（1）B和C均为有支链的有机化合物，B的结构简式为________________________；C在浓硫酸作用下加热反应只能生成一种烯烃D，D的结构简式为________________________。

（2）G能发生银镜反应，也能使溴的四氯化碳溶液褪色，则G的结构简式为___________________________。

（3）写出⑤的化学反应方程式____________________________________________；⑨的化学反应方程式________________________________________________。

（4）写出下列反应的类型：①___________，⑦____________。

（5）与H具有相同官能团，且与H的同分异构体的所有物质结构简式为________________。

已知：Fe^2＋能被稀硝酸氧化，反应方程式为：3Fe（NO₃）₂＋4HNO₃（稀）3Fe（NO₃）₃＋NO↑＋2H₂O现将一定量的铁和铜的混合物分为等质量的4份，分别加入等浓度不同体积的质量分数为0.20的稀硝酸（假设反应中稀硝酸的还原产物只有NO），产生气体的体积（标准状况下）与剩余固体的质量如下表：

（1）由NO与HNO₃的关系可知，稀硝酸的物质的量浓度为_______ mol·L^－1。

（2）稀硝酸的密度为__________g/cm3。

（3）放出2240 mL气体时，反应的离子方程式是_____________________________，放出4480 mL气体时，消耗金属的质量为_______g。

（4）原混合物中铁和铜的物质的量比为__________。

（5）加入400 mL稀硝酸，反应完全后，溶液中NO₃^－的物质的量为________mol。

（6）当溶液中Cu^2＋、Fe^2＋的物质的量浓度相等时，放出气体的体积_________mL（标准状况下）。

化学在生活中无处不在，其中不科学的是

A．含食品添加剂的食品都不属于绿色食品

B．维生素C具有还原性，在人体内起抗氧化作用

C．为防止月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入硫酸亚铁

D．地震后防疫人员在震区周围撒石灰，其作用是进行环境消毒，防止灾后出现疫情

不能确定为磷元素的化学用语是

智利硝石与浓硫酸可用于制硝酸：NaNO₃ + H₂SO₄(浓) NaHSO₄+HNO₃↑。该反应说明

A．硫酸比硝酸稳定                      B．硫酸的沸点比硝酸高

C．H₂SO₄ 的酸性比硝酸强                D．浓硫酸的氧化性比硝酸强

利用海水资源能达到相关目标的是

A．用潮汐发电，将化学能转化为电能    　B．不需富集，直接提取海水中的溴

C．用海水中的NaCl制取烧碱和纯碱       D．只需使海水中的碘升华就能得到碘单质

下列判断正确的是

A．氧化物中的氧元素一定呈 - 2价        B．酸性氧化物可能是金属氧化物

C．化学键只存在于晶体中                D．正四面体分子中键角不可能是60⁰