为探究铜与浓硫酸的反应，某兴趣小组进行了如下实验。

【实验1】铜与浓硫酸反应，实验装置如图所示。

(1)、装置A中发生反应的化学方程式为：                           

(2)、熄灭酒精灯后，因为有导管存在，B中的液体不会倒吸，其原因是：                       。

拆除装置前，不打开胶塞，为了使装置中的残留气体完全被吸收，应当采取的操作是：                             。

【实验2】实验中发现试管内除了产生白色固体外，在铜丝表面还有黑色固体甲生成，甲中可能含有氧化铜、氧化亚铜、硫化铜、硫化亚铜。

查阅资料：

①氧化亚铜在酸性环境下会发生自身氧化还原反应生成Cu²⁺和铜单质，在空气中充分煅烧，可以转化为氧化铜。

②硫化铜和硫化亚铜常温下都不溶于稀盐酸，在空气中充分煅烧，均转化为氧化铜和二氧化硫。

为了研究甲的成分，该小组同学在收集到足够量的固体甲后，进行了如下实验：

(3)、步骤②中检验滤渣是否洗涤干净的实验方法是：                                    。

(4)、固体乙在空气中煅烧时，使用的实验仪器除了玻璃棒、三脚架、酒精灯外，还必须有：

                                            。

(5)、确定乙是否煅烧完全的操作是：                                              。

(6)、煅烧过程中一定发生的化学反应方程式为：                                    。

高氯酸铵（NH₄ClO₄）是复合火箭推进剂的重要成分，实验室可通过下列反应制取：

　　　　NaClO₄(aq)+NH₄Cl(aq) NH₄ClO₄(aq)+NaCl(aq)

(7)、用氨气和浓盐酸代替NH₄Cl，上述反应不需要外界供热就能进行，其原因是:        

                                              。

(8)、反应得到的混合溶液中NH₄ClO₄和NaCl的质量分数分别为0.30和0.l5（相关物质的溶解度曲线如下图）。从混合溶液中获得较多NH₄ClO₄晶体的实验操作依次为（填操作名称）蒸发浓缩，           ，过滤，            、干燥。

为了测定样品中NH₄ClO₄的含量，装置如上图所示（加热装置、仪器固定装置已略去），实验步骤如下：

(9)、步骤3中，准确取用24.00 mL H₂SO₄(aq)的玻璃仪器是                 。

(10)、实验中确保生成的氨被稀硫酸完全吸收的实验步骤是              （填写步骤编号）。

(11)、必须重复实验2~3次，其原因是                                            。

(12)、如果0.320 g试样中含NH₄ClO₄的准确值为0.095g，而实验测定结果是0.092g 。该实验

的相对误差为              。

2-甲基丙烯是制备有机玻璃的主要原料。现以2-甲基丙烯为原料，通过下列合成路线合成有机玻璃F。

根据上述过程回答下列问题：

(1)、填写反应类型：反应⑦是        ，反应⑤是       。

(2)、写出结构简式：B                    F              。

(3)、写出物质D中所含官能团的名称：                      。

(4)、写出反应③的化学方程式                                       。

2011年6月20日我国卫生部正式实施了GB2760-2011《食品安全国家标准食品添加剂使用标准》，对部分食品添加剂的使用规定进行了调整。食品添加剂F₁和F₂的制备流程分别如下（部分反应条件略）。

（一）F₁的制备流程

(1)、属于氧化反应的有_______（填写反应序号）。反应②的化学反应方程式是：             。

(2)、B₁中有少量A₁，分离的方法是：                                。

(3)、F₁在适当的氧化剂作用下，得到产物C₉H₁₀O₄，酸性增强，该产物在一定条件下发生聚合反应，聚合产物的结构简式为_______________________。

（二）F₂的制备流程

已知：①烃A₂常作为切割金属的燃料。

②同一碳原子上有两个羟基的化合物不稳定，易脱水生成醛或酮：

③醛与醛在一定条件下反应，可得到

(4)、写出C₂结构简式： ___________；B ₂的同分异构体的名称：__________。

(5)、与D₂互为同分异构体、分子中含两个甲基的酯共有_______种。

(6)、E₂→F₂的三步反应中的前两步反应与C₂→D₂→E₂的反应过程相似。完成E₂→F₂第二步反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

一定温度下，将60mLCO、CO₂与O₂的混合气体用电火花引燃，完全反应后冷却到原来温度，体积减少了10mL。将反应后的气体通过足量的NaOH(aq)，体积又减少了30mL。剩余气体可使带余烬的木条复燃。原混合气中CO的体积为________mL，CO₂的体积为________mL。

将Fe₂O₃溶于150mL稀H₂SO₄中，待Fe₂O₃完全溶解后，加入铁粉，产生气体3.36L（标准状况），溶液中不再有Fe和Fe³⁺。已知加入的铁粉和氧化铁共19.2g，计算：

（1）Fe₂O₃的质量为               g ；

（2）稀H₂SO₄物质的量浓度为               。

取5.64g Cu(NO₃)₂无水晶体，强热使其分解，得到NO₂、O₂和2.32固体氧化物。将气体用水充分吸收后，还有气体剩余，同时得到100mL溶液。请通过计算确定：（写出计算过程）

（1）所得溶液的物质的量浓度；

（2）残留固体的成分和质量分别是多少克？

分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法。下列分类合理的是 （   ）

A．根据酸分子中含氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等

B．根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应

C．根据电解质在熔融状态下能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质

D．根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属

已知KNO₃晶体溶解于水时要吸收热量，从溶液中析出KNO₃晶体时会放出热量。若有室温下KNO₃饱和溶液20 mL，向其中加入1 g KNO₃晶体，充分搅拌后，下列判断正确的是（    ）

A．溶液质量增加            B．溶液的温度降低

C．晶体不再溶解            D．溶液的温度和质量都不变

下列有机物命名正确的是（    ）

A．CH₂Br－CH₂Br 二溴乙烷         B．CH₃OOCCH₃    乙酸甲酯  

C． 硬脂酸甘油脂   D． 2,2-二甲基-3-丁醇

饱和氯水长期放置后，下列微粒数目在溶液中增多的是（    ）

A．Cl₂        B．HClO         C．Cl^-         D．H₂O