N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生下列反应：
2N2O5(g)
4NO2(g)＋O2(g) ΔH>0
T1温度下的部分实验数据为：
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t/s |
0 |
500 |
1000 |
1500 |
|
c(N2O5)/mol·L－1 |
5.00 |
3.52 |
2.50 |
2.50 |
下列说法不正确的是
A．500 s内N2O5分解速率为2.96×10－3 mol·(L·s)－1
B．T1温度下的平衡常数为K1＝125, 1000 s时转化率为50%
C．其他条件不变时，T2温度下反应到1000 s时测得N2O5(g)浓度为2.98 mol·L－1，则T1<T2
D．T1温度下的平衡常数为K1，T3温度下的平衡常数为K3，若K1>K3，则T1>T3
B(g)＋2C(g)达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4 mol、2 mol、4 mol。在保持温度和压强不变的条件下，下列说法正确的是
2SO3(g) ΔH<0在一定条件下达到平衡状态，时间为t1时改变条件。化学反应速率与反应时间关系如图。下列说法中正确的是
Sn2＋(aq)＋Pb(s)，体系中c(Pb2＋)和c(Sn2＋)变化关系如下图所示。
相同温度下，体积均为0.25 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH＝－92.6 kJ·mol－1。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表所示：
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容器 编号 |
起始时各物质的物质的量/mol |
达平衡时体系能量的变化 |
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N2 |
H2 |
NH3 |
||
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① |
1 |
3 |
0 |
放出热量：23.15 kJ |
|
② |
0.9 |
2.7 |
0.2 |
放出热量：Q |
下列叙述错误的是
A．容器①、②中反应的平衡常数相等
B．平衡时，两个容器中NH3的体积分数均为1/7
C．容器②中达平衡时放出的热量Q＝23.15 kJ
D．若容器①的体积为0.5 L，则平衡时放出的热量小于23.15 kJ
SO3(g)达到平衡，SO2的转化率前者大
N2O4(g)达到平衡时，再向容器内通入一定量的NO2(g)，重新达到平衡时，与第一次平衡时相比，NO2的体积分数增大700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O,发生反应：CO(g)＋H2O(g) 
CO2(g)
＋H2(g)
反应过程中测定的部分数据见下表（表中t1＞t2）:
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反应时间/min |
n(CO)/mol |
H2O/ mol |
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0 |
1.20 |
0.60 |
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t1 |
0.80 |
|
|
t2 |
|
0.20 |
下列说法正确的是
A.反应在t1min内的平均速率为v(H2)＝0.40/t1 mol·L－1·min－1
B.保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60molCO和1.20 molH2O，到达平衡时，n(CO2)＝0.40 mol。
C.保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molH2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，H2O的体积分数减小。
D.温度升至800℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应
CH3OH(g)。在容积均为1L的a、b、c、d、e五个密闭容器中分别充入等量的1mol CO和2mol H2混合气体，控温。实验测得相关数据如下图1和图2。