．X、Y、Z、W为四种短周期主族元素。其中X、Z同主族，Y、Z同周期，W与X、Y既不同主族也不同周期；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y的最高正价与最低负价的代数和为6。下列说法正确的是

   A．X与W可以形成W2X、W2X2两种化合物

   B．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2YO4

   C．Z的氢化物的沸点比X的氢化物的沸点高

   D．Y、Z两元素的简单离子的半径Y＞Z

某无色溶液中含有：①Na+、②Ba2+、③C1—、④Br—、⑤SO32-、⑥SO42-、⑦Fe2+离子中的一种或几种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：

根据上述实验现象，判断以下结论中正确的是

A．肯定含有的离子是①④⑤               B．肯定没有的离子是②⑤⑦

C．可能含有的离子是①②⑥               D．不能确定的离子是①③⑥

有下列三个反应：①Cl2 + FeI2 = FeCl2 + I2   ②2Fe2+ + Br2 = 2Fe3+ + 2Br－③Co2O3 + 6HCl = 2CoCl2 + Cl2↑+ 3H2O  ，下列说法正确的是

A．①②③中的氧化产物分别是FeCl2 、Fe3+、Cl2

B．根据以上方程式可以得到氧化性Cl2 > Co2O3 > Fe3+

C．在反应③中生成1mol Cl2时，有2molHCl被氧化

D．根据反应①②一定可以推理得到Cl2 + FeBr2 = FeCl2 +Br2

在不同条件或不同用量时，下列物质间发生化学反应产物不同的是

  ①  AlCl3和NaOH溶液   ②Na2CO3溶液和盐酸   ③  AgNO3溶液和氨水   ④  C和O2

　　　⑤  CO2 和NaOH溶液   ⑥ Fe和浓HNO3    ⑦ 乙醇和O2     

A. ①③⑤⑦     B. ②④⑥⑦      C. ③④⑤⑥⑦      D. 全部

．已知下列热化学方程式：

(1)CH3COOH(l)+2O2(g) === 2CO2(g)+2H2O(l)     △H1= －870.3 kJ·mol-1

(2)C(s)+O2(g) === CO2(g)                      △H2= －393.5 kJ·mol-1

(3)H2(g)+O2(g) ===  H2O(l)                    △H3= －285.8 kJ·mol-1

则反应2C(s)+2H2(g)+O2(g)===CH3COOH(l) 的焓变△H为（     ）kJ·mol-1

A．488.3        B．－244.15         C．244.15        D．－488.3

．25℃、101kPa 下：①2Na(s)＋1/2O2(g)=Na2O(s)   △H1=－414KJ/mol

                    ②2Na(s)＋O2(g)=Na2O2(s)   △H2=－511KJ/mol

下列说法正确的是

A.①和②产物的阴阳离子个数比不相等

B.①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同

C.常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快

D.25℃、101kPa 下，Na2O2（s）+2 Na（s）= 2Na2O（s）  △H=－317kJ/mol

下表各选项中，不能利用置换反应通过Y得到W的一组化合物是

为测定某镁铝合金样品中铝的含量，进行了下列实验：取一定量合金，加入100 mL 0.3 mol•L－1稀硫酸，合金完全溶解，产生的气体在标准状况下体积为560 mL；再加入0.2 mol•L－1 NaOH溶液至沉淀质量恰好不再变化，用去350 mL NaOH溶液。则所取样品中铝的物质的量为

A．0.005 mol     B．0.01 mol     C．0.025 mol     D．0.03 mol

下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3,混合物中Na2CO3质量分数的是

A.取a克混合物充分加热，减重b克

B.取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体

C.取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克

D.取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体。

下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是