下列有关说法正确的是（N_A表示阿伏加德罗常数的值）

1. A.
   0.1N_A氮分子所占的体积为2.24L
2. B.
   标准状况下，2.24L氧气所含分子数为0.1N_A
3. C.
   2.4g镁作还原剂时，失去的电子数为0.2N_A
4. D.
   2mol/L盐酸中，含HCl分子数为0.2N_A

下列说法错误的是

1. A.
   某有机物燃烧只生成CO₂和H₂O，则该有机物一定只含碳和氢
2. B.
   乙醇可以与水任意比互溶，是因为乙醇与水形成了氢键
3. C.
   不存在两种邻二甲苯，因此现代结构理论认为苯分子中碳碳键不是单双键交替
4. D.
   煤的干馏、石油分馏和裂化都是物理变化

复分解反应存在这样一个规律：较强酸可制取较弱酸。盐类的水解也是复分解反应，弱酸强碱盐对应的弱酸越弱，其盐越容易发生水解。已知在常温下测得浓度均为0.1mol·L^-1的5种溶液的pH：

溶质	CH3COONa	NaHCO3	Na2CO3	NaClO	NaCN
pH	8.1	8.8	11.6	10.3	11.1

请根据上述信息判断下列反应不能发生的是

1. A.
   CO₂+H₂O+2NaClO=Na₂CO₃+2HClO
2. B.
   CO₂+H₂O+ NaClO= NaHCO₃+HC1O
3. C.
   CH₃COOH+ NaCN= CH₃COONa+ HCN
4. D.
   CH₃COOH+Na₂CO₃=NaHCO₃+CH₃COONa

电解84.7mL、质量分数为16%的氢氧化钠溶液（密度1.18g·cm^-3），过一段时间后，电解所得溶液中溶质的质量分数为19.5%（用石墨作电极），这是因为

1. A.
   溶质增加了3.5g
2. B.
   有1mol水被电解
3. C.
   在阳极生成2g H₂
4. D.
   在阳极生成16g O₂

下列含有同一元素的含氧酸中酸性强弱比较正确的是

1. A.
   H₂SO₃>H₂SO₄
2. B.
   HNO₃>HNO₂
3. C.
   H₃PO₃>HPO₃
4. D.
   HClO>HClO₄

下列有关使用托盘天平的叙述，不正确的是（填写标号）________

1. A.
   称量前先调节托盘天平的零点
2. B.
   称量时左盘放被称量物，右盘放砝码
3. C.
   潮湿的或具有腐蚀性的药品，必须放在玻璃器皿里称量，其他固体药品可直接放在天平托盘上称量
4. D.
   用托盘天平可以准确称量至0.01克
5. E.
   称量完毕，应把砝码放回砝码盒中

将足量CO₂通入KOH和Ca（OH）₂混合溶液，生成沉淀的物质的量和通入CO₂体积（V）的关系正确的是

1. A.
   o→a：c（Ca²⁺）、c（OH^-）逐渐下降，a点处这两种离子完全被消耗
2. B.
   a→b：无沉淀生成和溶解，CO₂ 只与KOH反应
3. C.
   b点：固体是碳酸钙、溶质是碳酸钾
4. D.
   整个过程充分说明离子互换反应的原理

牙膏是生活必需品，牙膏中某些主要成分的检验流程图如下

请回答下列问题：
（1）在①中加水、搅拌、静置后，接下来的实验操作名称是______，所需要的主要玻璃仪器有______
（2）在②中用pH试纸测溶液的pH的操作方法是______．
（3）写出④中发生反应的化学方程式：______
现象为：______
（4）在⑥中除了利用焰色反应外，还可用______检验Ca²⁺的存在
（5）在③中如果存在F^-则加了氯化钙溶液后现象为______．

设N_A为阿伏伽德罗常数的数值，则下列说法中不正确的是
①2.24L氖气含有N_A个电子，②18gD₂O中所含的中子数为10N_A，③标准状况下，11.2LSO₃含有的分子数为0.5N_A，④过氧化钠与水反应，若电子转移2N_A，则产生的氧气为32g，⑤在1L0.1mol/L的碳酸钠溶液中，氧原子总数为0.3N_A

1. A.
   ①②③⑤
2. B.
   ①④⑤
3. C.
   ①②③
4. D.
   ②③⑤

短周期金属元素甲～戊在元素周期表中的相对位置如表中所示。下列判断正确的是

甲	乙
丙	丁	戊

1. A.
   金属性：甲＞丙
2. B.
   原子半径：丙＜丁＜戊
3. C.
   最外层电子数：甲＞乙
4. D.
   氢氧化物的碱性：丙＞丁＞戊