下表各组物质中，物质之间不可能实现如图所示转化的是(     )

 A.  只有③      B. ③④        C. ④⑥⑧       D. ②③⑦

某试管中盛装的是红棕色气体(可能是两种气体的混合物)，当倒扣在盛水的水槽中时，试管内水面上升，但不能充满试管，当试管内鼓入氧气后，可以观察到试管中水柱继续上升，经过多次重复后，试管内完全被水充满，则原来试管中盛装的气体是    （    ）

    A．一定是O2与NO2的混合气体   B．可能是NO和NO2的混合气体

    C．可能是N2与NO2的混合气体    D．只可能是NO2一种气体

当向蓝色的CuSO4溶液中逐滴加入氨水时，观察到首先生成蓝色沉淀，而后沉淀逐渐溶解成深蓝色溶液，向深蓝色溶液中通入SO2气体，又生成了白色沉淀，将白色沉淀加入稀硫酸中，又生成了红色粉末状固体和SO2，同时溶液呈蓝色。根据实验现象分析推测，下列描述正确的有  （    ）

A．蓝色沉淀为Cu（OH）2，深蓝色溶液中所含Cu2＋浓度较大

B．白色沉淀为＋2价铜的某种亚硫酸盐，溶于H2SO4发生复分解

C．白色沉淀为＋1价铜的某种亚硫酸盐，在酸性条件下发生了自身的氧化还原反应

D．反应过程中消耗的SO2与生成的SO2的物质的量相等

某Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1mol·L-1的盐酸，测得溶液中的CO32-、HCO3-、AlO2—、Al3+离子的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系如图所示，则下列说法正确的是（    ）

A．原混合溶液中的CO2-3与AlO—2的物质的量之比为1:2

B．V­1：V2=l：5

C．M点时生成的CO2为0.05mol

D．a曲线表示的离子方程式为：AlO—2+H++H2O=Al(OH)3↓

某K2CO3固体样品中含有Na2CO3、KNO3和Ba(NO3)2三种杂质中的一种或二种。现将13.8g样品加入足量水，样品全部溶解，再加入过量的CaCl2溶液，得到9g沉淀。对样品所含杂质判断完全正确的是

A．肯定有KNO3                         B．肯定有KNO3，可能还含有Na2CO3

C．肯定没有Ba(NO3)2，可能有KNO3       D．肯定没有Na2CO3和Ba(NO3)2

下列图象能正确表示相关反应中产物物质的量的变化的是（横、纵坐标单位：mol）

A．图1：n（HCl）=1mol，K2CO3逐步加入到HCl溶液中，在敞口容器中生成的气体

B．图2：n（NaOH）=1mol，CO2逐步通入到NaOH溶液中反应生成的盐

C．图3：n（O2）=1mol，高温下C和O2在密闭容器中的反应产物

D．图4：n（HNO3）=1mol，Fe和稀HNO3反应生成的氧化产物（还原产物为NO）

（12分）下表列出前20号元素中的某些元素性质的一些数据：

试回答下列问题：

（1）已知H为Na元素,则以上10种元素中第一电离能最小的是：         （写元素符号）。比元素B原子序数大10的元素其基态原子的核外电子排布式是                        。

（2）元素E与C及氢元素可形成一种相对分子质量为60的一元羧酸分子。其一分子中共形

成          个σ键，      个π键。

（3） 短周期某主族元素K的电离能情况如图（A）所示。则K元素位于周期表的第        族。

图B是研究部分元素的氢化物的沸点变化规律的图像，折线c可以表达出第         族元素氢化物的沸点的变化规律。

不同同学对某主族元素的氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线—折线a和折线b，你认为正确的是                ，理由是                                             

(12分）在浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2，可以制得纳米级碳酸钙（粒子直径在1~100nm之间）。下图所示A~E为实验室常见的仪器装置（部分固定夹持装置略去），请根据要求回答问题。

（1）实验室制取、收集干燥的NH3，需选用上述仪器装置的接口连接顺序是（选  填字母）：a接________，________接________ ，________接h；

用A装置制取NH3的化学反应方程式为 ________________________________________  

（2）用右图所示装置也可以制取NH3，则圆底烧瓶中的固体可以选用________ （选填字母编号）；

A．碱石灰        B．生石灰      C．无水氯化钙   D．无水硫酸铜    E．烧碱

（3）向浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2气体制纳米级碳酸钙 时，应先通入的气是_________  ，试写出制纳米级碳酸钙的化学方程式________________________________；

（4）试设计简单的实验方案，判断所得碳酸钙样品颗粒是否为纳米级__________________ _________________________________________________________

(6分)在50 mL a mol·L－1的硝酸溶液中，加入6.4 g Cu，全部溶解，假设硝酸的还原产物只有NO2和NO，将反应后溶液用蒸馏水稀释至100 mL时测得c(NO3－)＝3 mol·L^－1。

(1)求稀释后的溶液pH＝________.

(2)若a＝9，则生成的气体中NO2的物质的量为________mol。

(3)治理氮氧化物污染的方法之一是用NaOH溶液进行吸收，反应原理如下：

NO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2O

2NO2＋2NaOH===NaNO2＋NaNO3＋H2O

若将上述的NO2和NO的混合气体通入1 mol·L－1的NaOH溶液恰好被吸收，NaOH溶液的体积为________mL。

(4分 )（1）化学反应的焓变与反应物和生成物的键能有关。所谓键能就是：在101．3 kPa、298 K时，断开1 mol气态AB为气态A、气态B时过程的焓变，用ΔH298（AB）表示；断开化学键时ΔH＞0［如H2（g）=2H（g）  ΔH= 436 kJ·mol-1］，形成化学键时ΔH＜0[如2H（g）=H2（g）  ΔH = - 436 kJ·mol-1]。 

已知：H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）  ΔH = -185 kJ·mol-1 

ΔH298（H2）= 436 kJ·mol-1 ,ΔH298（Cl2）= 247 kJ·mol-1

则ΔH298（HCl）= ________________________ 。

（2）已知：Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）    ΔH = -25 kJ·mol-1

3 Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+CO2（g）  ΔH = - 47 kJ·mol-1

Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2（g）     ΔH = 19 kJ·mol-1

请写出CO还原FeO的热化学方程式：________________________________________