研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时，使用类似数轴的方法可以收到的直观形象的效果。下列表达错误的是

下列反应中，相关示意图像错误的是

可逆反应在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是：

①单位时间内生成nmol的同时生成2nmol

②单位时间内生成nmol的同时生成2nmol

③用的物质的量浓度变化表示的反应速率比为2：2：1的状态

④混合气体的颜色不再改变的状态

⑤混合气体的密度不再改变的状态

⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

A、①③④    B、①④⑥     C、②③⑤     D、①②③④⑤⑥

下列说法或表示方法正确的是

A、等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多

B、由C（金刚石，S）=C（石墨，S）；可知，金刚石比石墨稳定

C、在101KPa时，2g完全燃烧生成液态水，放出285.8KJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为：

D、稀溶液中若将含0.5mol的浓溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3KJ

在含有的溶液中，加入足量的固体，充分反应后再加入过量的稀盐酸，溶液中离子数目不变化的是

A、     B、       C、       D、

向某NaOH溶液中通入气体后得到溶液M，因通入的量的不同，溶液M的组成也不同若向M中加入盐酸，产生的气体体积V（）与加入盐酸的体积V（HCl）的关系如图所示，则下列分析与判断不正确的是（不计的溶解）

A、若OB=0，则形成溶液M所发生的离子方程为

B、若OB=BC，则溶液M为溶液

C、若OB>BC，则溶液M中大量存在的阴离子为和

D、若3OB=BC，则溶液M中

（10分）“低碳循环”已经引起了国民的重视，试回答下列问题：

（1）煤的气化和液化可以提高燃料的利用率。

已知25℃，101时：

则在25℃，101时：         .

（2）高炉炼铁是CO气体的重要用途之一，其基本反应为：

，已知在1100℃时，该反应的化学平衡常数K=0.263。

①温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，此时平衡常数K值       （填“增大”、“减小”或“不变”）；

②1100℃时测得高炉时，，在这种情况下，该反应是否处于化学平衡状态？        (填“是”或“否”)，其判断依据是         。

③目前工业上可用来生产燃料甲醇，有关反应为：

。现向体积为1L的密闭容器中，充入1mol和3mol，反应过程中测得和(g)的浓度随时间的变化如图所示。

①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率         ；

②下列措施能使增大的是      （填符号）。

A.升高温度      B.再充入      C.再充入

D.将（g）从体系中分离     E.充入He(g),使体系压强增大

（15分）Ⅰ某化学过程的示意图如图所示。在装置工作过程中，甲池的总反应式为：。试回答下列问题：

（1）甲池溶液中的移向        （填“a”或“b”）电极，

乙池溶液中的移向     （填“ A”或“B”）电极；

（2）电极a上发生的电极反应式为                                ；

（3）乙池中发生反应的离子方程式为                                ；

（4）当电极A处得到0.71g产物时，甲池中理论上消耗        (标准状况下)。如何检验A处的产物                                          。

Ⅱ某研究性学习小组对铝热反应实验展开研究。现行高中化学教材对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”、“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。查阅《化学手册》知， 熔点、沸点数据如下：

（1）       某同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。理由是：该反应放出的热量使铁熔化，铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金。你认为他的解释是否合理                    （填“合理”或“不合理”）

（2）       用一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。该实验所用试剂           ，反应的离子方程式为                             。

（3）       实验室溶解该熔融物，下列试剂中最适宜的试剂是      

A.浓硫酸        B.稀硫酸       C.稀硝酸        D. 氢氧化钠溶液

（14分）实验室制NO及验证NO的性质，可以用如图所示的装置。请根据提示完成以下问题。已知反应：

1.NO的制备

（1）在加药品之前首先应进行的操作是         （填操作名称），

（2）打开阀门K，取下活塞J向其中加入一小片铜片，装上活塞并推至底部。

（3）用注射器吸取适量的蒸馏水，然后倒立针筒，推动活塞J至底部以排尽装置内空气（装置内极少量的水不影响实验）。

（4）将注射器插入稀中，吸取适量的稀，然后迅速关闭阀门K，请回答此时可能观察到的实验现象：                                                。

反应的离子方程式为：                      ，当注射器活塞上升到某一位置时，迅速打开阀门K，将反应液推入NaOH溶液中后关闭K。

Ⅱ.NO性质实验

（1）观察注射器内气体呈       色，然后打开K，吸取适量空气后关闭K，此时注射器内气体呈       色，反应的化学方程式为：                                  。

（2）向下快速推动活塞J，注射器内气体颜色变化情况为：                 ，原因是

（结合化学方程式并配以必要的文字说明）。

（15分）1、已知X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中X、Y、W位于不同周期，Y是形成化合物种类最多的元素，Z可形成型化合物，常温下W的单质为气态。

（1）由X、Y组成的最简单化合物可作为某燃料电池的      极反应物。

（2）化合物所含化学键种类为       ，属于         化合物（填“离子”或“共价”）。

（3）写出实验室制备W单质的化学方程式为                                    。

Ⅱ、铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用。请回答下列问题：

（1）       黄铁矿（）是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料。其中一个反应为

     ,有3mol参加反应，转移        mol电子。

（2）       氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂，反应的离子方程式为                 

                ；从腐蚀废液回收得到金属铜，还需要的试剂是                   。

（3）       与明矾相似，硫酸铁也可用作净水剂，其原理是                            

（4）钢铁的电化腐蚀简单示意图如下，将该图稍作修改即可成为钢铁电化学防护的简单示意图，请在下图虚线框内作出修改，并用箭头标出电子流动方向。