原子结构、元素周期律和元素周期表对于我们化学学习具有理论指导意义，下列有关说法正确的是

A．原子的原子核都是由质子和中子构成的，核外电子在原子核外分层运动

B．可以根据主族元素原子的电子层数和最外层电子数确定其在周期表中的位置

C．由氟氯两元素在周期表中位置关系推知，氟元素非金属性强于氯元素，所以氢氟酸的酸性应强于盐酸

D．在实际生产中，多在元素周期表的过渡元素区寻找新型半导体材料

下列有关元素单质及其化合物的说法正确的是

A．因为氯元素非金属性比氧元素更强，所以氯气不能在自然界稳定存在

B．氯化铵和熟石灰固体混合物加热制氨所的离子方程式：

C．含下列离子的物质在溶液中混合，可能有也可能没有沉淀生成：、、、、

D．铝粉和氧化镁混合，可剧烈反应生成金属镁，此类反应被称之为铝热反应

有关水的电离平衡的说法正确的是

A．水的离子积通常用来表示，随温度变化而变化，只适用于纯水，在稀盐酸中数值会变大

B．在纯水中加入硫酸会抑制水的电离，加醋酸会促进水的电离

C．盐溶于水对水的电离平衡均没有影响

D．在纯水中加入氢氧化铁固体对水的电离平衡会有微弱的影响

下列说法正确的是

A．铅蓄电池放电时铅电极发生还原反应

B．电解饱和食盐水时在阳极得到氯气，阴极得到金属钠

C．给铁钉镀铜可采用CuSO₄作电镀液

D．生铁浸泡在食盐水中发生析氢腐蚀

（ 12分）钛（Ti）被称为继铁、铝之后的第三金属，钝钛和以钛为主的合金是新型的结构材料，主要用于航天工业和航海工业，下列是有关钛的冶炼及应用的问题。

（1）金属钛冶炼过程中其中一步反应是将原料金红石转化：TiO₂（金红石）+2C+2Cl₂  TiCl₄+2CO

已知：C（S）+O₂（g）＝CO₂（g）         H＝－393．5 kJ·mol^-1

2CO（g）＋O₂（g）＝2CO₂（g）  H＝-566 kJ·mol^-1

TiO₂（s）+2Cl₂（g）＝TiCl₄（s）+O₂（g）  H＝+141 kJ·mol^-1

则TiO₂（g）+2Cl₂（g）+2C（s）＝TiCl₄（s）+2CO（g）的H＝                      ，

（2）钠热还原法是冶炼金属钛的方法之一，主要反应原理为：4Na+TiCl₄     4NaCl+Ti，该反应不能在水溶液中进行，一是因为TiCl₄会强烈水解生成TiO₂，另一原因                                                              （用适当化学方程式辅以必要的文字说明）。

（3）镁还原法也是冶炼金属钛的常用方法，其主要反应原理如下：

         MgCl₂  Mg+Cl₂               TiCl₄+2Mg  2MgCl₂+Ti

从海水中提取MgCl₂时，先在海水中加入熟石灰，沉淀出Mg（OH）₂，写出Mg（OH）₂溶度积表达式：                           

可加入适当过量的熟石灰，从Mg（OH）₂溶解平衡角度解释其原因               

（4）TiCl₄与LiOH在水溶液中一定条件下可反应生成Li₄Ti₅O₁₂（钛酸锂），Li₄Ti₅O₁₂可与LiMn₂O₄（锰酸锂）等正极材料组成理离子二次电池，工作时Li⁺ 在电池内定向移动，其电池反应为：，使用时先充电，写出其充电式的阳极反应           ，放电时Li⁺的移动方向           。

（14分）合成气是以H₂、CO等为主要组成的供化学合成的原料气，回答有关问题：

   （1）甲烷在一定条件下与水反应可得合成气，该反应中每转移1．2mol电子，所得合成气在表况下的体积为           L。

（2）合成气在合成氨气时需除去CO，可利用以下反应： CO（g）+H₂O（g）CO₂（g）＋H₂（g）  H=-41．16kJ／mol，对于该反应有关表述正确的是                 。

a．其他条件不变，缩小体系体积增大压强时反应速率不变，所以平衡不移动

b．绝热条件下，若测得该体系温度不再改变，则反应处于平衡状态

c．温度升高，该反应平衡常数增大

d．为提高CO转化率，可适当增加水蒸气用量

某温度下，H₂O和CO按体积比5：l充入某恒容反应器，平衡时测得CO与CO₂体积比l：9，则该条件下的平衡常数为                           （保留两位有效数字）

（3）为除去（2）中生成的CO₂，可用碳酸钾溶液吸收，常温下pH=10的碳酸钾溶液中水电离的OH^- 的物质的量浓度为          ，碳酸氢钾溶液中离子浓度大小顺序为                

（4）CO₂和NH₃在一定条件下反应生成尿素［CO（NH₂）₂］：CO₂（g）+2NH₃（1）＝H₂O（1）+CO（NH₂）₂（1），CO₂的转化率随温度变化曲线如下，则该反应H        0（填“＞”或“＜”），从合成塔内出来的气体中仍含有一定量的CO₂、NH₃，应如何处理                   。

（l6分）某校化学研究性学习小组的同学在学习了氨的性质时讨论：既然氨气具有还原性，能否像H₂那样还原CuO呢？他们设计实验制取氨气并探究上述问题。请你参与该小组的活动并完成下列研究：

（1）制取氨气

     ①写出实验制取氨气的化学方程式                                 ；

     ②在实验室中，还可以用浓氨水与          （填写一种试剂）快速制取少量氨气；

     ③有同学模仿排饱和食盐水收集氯气的方法，想用排饱和氯化铰溶液的方法收集氨气。你认为他能否达到目的？          （填“能”或“否”），理由是                          。

（2）该小组中某同学设计了下图所示的实验装置（夹持及尾气处理装置未画出），探究氨气的还原性：

该装置在设计上有一定缺陷，为保证实验结果的准确性，对该装置的改进措施是

                                                                      ；

②利用改进后的装置进行实验，观察到CuO变为红色物质，无水CuSO₄变蓝色，同时生成一种无污染的气体写出氨气与CuO反应的化学方程式                     。

（3）问题讨论

有同学认为：NH₃与CuO反应生成的红色物质中可能含有Cu₂O。已知：Cu₂O是一种碱性氧化物；在酸性溶液中，Cu⁺ 的稳定性比Cu²⁺ 差（2Cu⁺  Cu+ Cu²⁺ ）。请你设计一个简单的实验检验该红色物质中是否含有Cu₂O                                。

（8分）海水的综合利用，对于人类的生产生活有重要的意义。

（1）海水淡化沿海缺水地区获取淡水的方法之一，列举出海水淡化的两种方法          、            。

（2）氯碱工业离子交换膜法生产中，透过离子交换膜的离子为         ，氢氧化钠产生于         （填‘“阳极”或“阴极”）。

（3）氯化钠为工业制纯碱的主要原料，制碱反应过程中法中析出NaHCO₃的原因是                                                  ；侯氏制碱法与索尔维制碱法相比除提高食盐利用率、无氯化钙生成的优势外还有                         、                    从而综合利用原料、降低成本、减少环境污染。

（8分）碳元素是构成有机物的基础元素。

（1）写出碳元素核外电子排布式                    。

（2）甲烷与水分子相对分子质量差距不大但溶沸点却有很大差距，原因是              。

（3）分析甲烷、乙烯、乙炔中碳原子杂化方式                                  。

（4）已知CO₂晶胞结构如下，已知其晶胞边长为a cm，N_A表示阿伏加德罗常数，其密度为              g/cm³。

（8分）已知A的分子式为C₃H₄O₂，下图是A～H间相互转化的关系图，其中F中含有一个七元环；H是一种高分子化合物。（提示；羟基与双键碳原子相连的醇不稳定；同一个碳原子上连有2个或多个羟基的多元醇不稳定）。请回答下列问题：

（1）A中含有的官能团名称：                             ；

（2）请写出下列有机物的结构简式：

C                                           ；

H                                           [

（3）请指出下列反应的反应类型：BD             ；G丙二酸          

（4）请写出D和E生成F的化学方程式：