25^OC时，下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系错误的是(    )

    A．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液以任意比混合：[H⁺]+[M⁺]=[OH^-]+[A^-]

    B.pH=4的NaHA溶液：[HA^-]>[H⁺]>[H₂A]>[A^2-]

    C.将醋酸钠、盐酸两溶液混合后呈中性的溶液中：[Na⁺]=[CH₃COO^-]+[CH₃COOH]

    D.氨水和氯化铵的混合溶液，可能会出现[NH₄⁺]>[OH^-]>[Cl^-]>[H⁺]

为提纯下列物质(括号内的物质是杂质),所选用的除杂试制和分离方法都不正确的是（    ）

观察下列几个装置示意图，有关叙述正确的是(    )

  A．装置①中阳极上析出红色固体

  B．装置②的待镀铁制品应与电源正极相连

  C．装置③闭合电键后，外电路电子由a极流向b极

  D．装置④的x电极是外接电源的正极

在容积固定的容器中发生反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)  △H<0，各物质的浓度如下表

下列说法不正确的是(    )

    A． 2min-4min内用氢气表示的速率为0.3mol/(L•min)

    B．达平衡时，CO的转化率为62.5％

    C. 反应在第2min时改变了条件，可能是加入了催化刺

    D. 反应在第2min时改变了条件，可能增加了H₂的浓度

化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述正确的是(    )

    A．根据图①可判断可逆反应A₂(g)+3B₂(g) 2AB₃(g)的△H>O

    B．图②表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)的影响，乙曲线表示的压强大

    C．图③可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化

 D．室温时，CaC0₃在水中的沉淀溶解平衡曲线如图④所示，c点时有CaC0₃生成

下列实验操作或事实与预期实验目的或所得结论一致的是(    )

已知Cu⁺在酸性条件下能发生下列反应：Cu⁺Cu+Cu²⁺(未配平)。NH₄CuS03与足量的lOmol·L^-1硫酸溶液混合微热，产生下列现象：

    ①有红色金属生成；②有刺激性气味气体产生；③溶液呈蓝色。

    据此判断下列说法一定合理的是(    )

    A．该反应显示硫酸具有酸性

    B．NH₄CuS0₃中铜元素全部被氧化

    C．刺激性气味的气体是氨气

    D．反应中硫酸作氧化剂

(10分)

  1：(1)肼(N₂H₄)又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。已知在101kPa时，32.0gN₂H₄在氧气中完全燃烧生成氮气，放出热量624kJ(25℃时)，N₂H₄完全燃烧反应的热化学方程式是                      。

(2)肼—空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20％一30％的KOH溶液。肼—空气燃料电池放电时：正极的电极反应式是             。

Ⅱ：探究家庭制备次氯酸钠溶液的发生器如图，原理是用石墨做电极电解饱和食盐水。

(1)若通电后，为使氯气被全部吸收，则电源的a极的名称是    。

(2)电解饱和食盐水的离子方程式为                         ，所得的次氯酸钠溶液中加入几滴石蕊试液，观察到的现象是                 ，用离子方程式和简要文字说明理由                      。

(14分)下图是煤化工产业链的一部分，试运用所学知识，解决下列问题：

(1)已知该产业链中某反应的平衡表达式为：K=，它所对应的化学反应为：                     

(2)已知在一定温度下，各反应的平衡常数如下：

C(s)+C0₂(g) 2C0(g)，K₁         　 ①

 CO(g)+H₂0(g) H₂(g)+C0₂(g)，K₂  　　　　  ②

C(s)+H₂0(g) CO(g)+H₂(g)，K₃   　　　　　 ③

则K₁、K₂、K₃，之间的关系是：　　　　　　　，反应①的平衡常数K随温度的升高而  　　  (增大／减小／不变)。

一定温度下，在三个容积均为2L的容器中均进行着③反应，各物质的物质的量浓度及正逆反应速率关系如下表所示。请填写表中相应的空格。

简述理由：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(3)该产业链中氨催化氧化可以制硝酸，此过程中涉及氮氧化物，如N0、N0₂、N₂0₄等。对反应N₂O₄(g) 2N0₂(g) △H>O，在温度为T₁、T₂时，平衡体系中N0₂的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是(    )

A．A、C两点的反应速率：A>C

 B．A、C两点气体的颜色：A深，C浅

C．B、C两点的气体的平均相对分子质量：B<C

 D．由状态B到状态A，可以用加热的方法

(4)如果(3)中的反应达到平衡后，改变某一外界条件(不改变N₂0₄、N0₂的量)，反应速率v与时间t关系如图所示。图中t₄时引起平衡移动的条件可能是             ；图中表示平衡混合物中N0₂的含量最高的一段时间是     。

(10分)含有弱酸HA和其钠盐NaA的混合溶液，在化学上用作缓冲溶液。向其中加入少量酸或碱时，溶液的酸碱性变化不大。

  (1)向该溶液中加入少量盐酸时，发生反应的离子方程式是　　　　　　　，向其中加入少量KOH溶液时，发生反应的离子方程式是　　　　　　　　　　；

  (2)现将0．04 mol·L^-1HA溶液和0．02 mol·L^-1NaOH溶液等体积混合，得到缓冲溶液。

  ①若HA为HCN，该溶液显碱性，则溶液中c(Na^＋)　　c(ＣN^－)(填“<”、“＝”或“>”)，你得出该结论的依据是　　　　　　　　　　　　　　　

  ②若HA为CH_３COOH，该溶液显酸性。溶液中所有的离子按浓度由大到小排列的顺序是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。