如下图所示，下列关于实验现象的描述正确的是

下列反应的离子方程式正确的有

A．碳酸氢钙溶液中加入足量的苛性钠溶液：Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-=CaCO₃↓+H₂O

B．电解饱和食盐水：2Cl^-+2H₂OH₂↑+Cl₂↑+2OH^-

C．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：2Cl₂+2OH^-=3Cl^-+ClO^-+H₂O

D．FeBr₂溶液中通入足量的Cl₂：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-

(14分)（1）已知:

Fe（s）+1/2O₂（g）=FeO（s）  

2Al（s）+3/2O₂（g）= Al₂O₃（s） 

Al和FeO发生铝热反应的热化学方程式是________________________________________。

（2）反应物与生成物均为气态的某可逆反应在不同条件下的反应历程分别为A、B，如图所示。

①据图判断该反应是_____(填“吸”或“放”)  热反应，当反应达到平衡后，其他条件不变，升高温度，反应物的转化率__  _   _ (填“增大”、“减小”或“不变”)

②其中B历程表明此反应采用的条件为______ (选填下列序号字母)

A、升高温度            B、增大反应物的浓度

C、降低温度            D、使用了催化剂

（3） 1000℃时，硫酸钠与氢气发生下列反应：Na₂SO₄(s) + 4H₂(g)  Na₂S(s) + 4H₂O(g) 。

①该反应的平衡常数表达式为____________________。已知K_1000℃＜K_1200℃，则该反应是________反应（填“吸热”或“放热”）。

②用有关离子方程式说明上述反应所得固体产物的水溶液的酸碱性_______ _____

（4）常温下，如果取0.1mol·L^－1HA溶液与0.1mol·L^－1NaOH溶液等体积混合（混合后溶液体积的变化忽略不计），测得混合液的pH＝8，请回答下列问题：

①混合溶液中水电离出的c(H^＋)与0.1mol·L^－1NaOH溶液中水电离出的c(H^＋)比较

                  （填＜、＞、＝）。

②已知NH₄A溶液为中性，又知将HA溶液加到Na₂CO₃溶液中有气体放出，试推断(NH₄)₂CO₃溶液的pH             7（填＜、＞、＝）；相同温度下，等物质的量浓度的下列四种盐溶液按pH由大到小的排列顺序为                          。（填序号）

a.NH₄HCO₃          b.NH₄A          c.(NH₄)₂CO₃         d.NH₄Cl

（14分）根据下列化合物：① NaCl  ② NaOH  ③ HCl  ④ NH₄Cl  ⑤ CH₃COONa  ⑥CH₃COOH  ⑦ NH₃•H₂O  ⑧H₂O  

请回答下列问题：

（1）NH₄Cl溶液显        性，用离子方程式表示                            ，其溶液中离子浓度大小顺序为                                  ；

（2）常温下，pH=11的CH₃COONa溶液中，水电离出来的c(OH^-)=                 ；在pH=3的CH₃COOH 溶液中，水电离出来的c(H⁺)=                   ；

（3）已知水存在如下平衡：H₂O+ H₂OH₃O⁺+OH^-   △H>0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液显酸性，选择方法是            。

A. 向水中加入NaHSO₄固体                      B. 向水中加Na₂CO₃固体

C. 加热至100℃[其中c(H⁺) = 1×10^-6 mol•L^-1]       D. 向水中加入 (NH₄)₂SO₄固体

（4）若等浓度、等体积的②NaOH和⑦NH₃•H₂O分别加水稀释m倍、n倍，稀释后两种溶液的pH相等，则 m            n （填 “<”、“>”或“=”）。

（5）除⑧H₂O外，若其余7种溶液的物质的量浓度相同，则这7种溶液按pH由大到小的顺序为：____________________________________________________。

（8分）铅蓄电池是典型的可充型电池，它的正负极格板是惰性材料，电池总反应式为：

回答下列问题（不考虑氢、氧的氧化还原反应）

（1）放电时：正极的电极反应式是                    ；电解液中H₂SO₄的浓度将变________，当外电路通过1mol电子时，理论上负极板的质量增加                g。

（2）在完全放电耗尽PbO₂和Pb时，若按上图连接，电解一段时间后，则在A电极上生成__________，B电极上生成________，此时铅蓄电池的正负极的极性将____________。

X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大。请回答下列问题

(1)X、Y的元素符号依次为          、          :

(2)XZ₂与YZ₂分子的立体结构分别是          和          ，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是          （写分子式），理由是                                            

(3)Q的元素符号是        ，它属于第       周期，它的核外电子排布式为          ，在形成化合物时它的最高化合价为               ；

(4)用氢键表示式写出E的氢化物溶液中存在的所有氢键                 

                                                                    。

(20分)

工业上由丙烯经下列反应可制得F、G两种高分子化合物，它们都是常用的塑料。

   （1）聚合物F的结构简式是                ；

   （2）D转化为E的化学方程式是                                         ；

A转化为B的反应类型是              。

   （3）在一定条件下，两分子E能脱去两分子水形成一种六元环状化合物，该化合物的结构简式是                       。

   （4）E有多种同分异构体，写出3种含有一个羟基、一个酯基的E的同分异构体的结构简式：                   、                   、                    。 

（5）已知：①，

写出丙烯、甲醛等为原料合成的反应流程图。

              提示：①合成过程中无机试剂任选；②只选用本题提供的信息和学过的知识；③合成反应流程图表示方法示例如下：由乙醇合成二溴乙烷的反应流程图可表示为

下列说法中，不正确的是

A．光导纤维的主要成分是二氧化硅

B．NO₂过量排放能引起酸雨和光化学烟雾

C．核能、太阳能和天然气都属于新能源

D．玻璃、水泥和陶瓷都属于传统硅酸盐材料

N_A表示阿伏加德罗常数。则下列叙述中，正确的是

A. 32g S^2-中电子数目为2N_A

B．46 gNO₂和N₂O₄的混合物中含有的原子数为3N_A

C. 1 L 0.5 mol·L^－1 Na₂CO₃溶液中含有的CO2－ 3数为0.5N_A

D. 78 g Na₂O₂中阴离子数目为2N_A

下列各反应的离子方程式书写中，正确的是

A．金属钠投入水中：Na + 2H₂O = Na⁺ + OH^－+ H₂↑

B．用FeCl₃溶液腐蚀铜线路板：Cu + Fe³⁺＝ Cu²⁺ + Fe²⁺

C．向Na₂CO₃溶液中加入过量CH₃COOH溶液： CO₃^2－+ 2H^＋= CO₂↑ + H₂O

D．过量CO₂通入Ca(ClO)₂溶液中： ClO^－+ CO₂ + H₂O = HCO₃^－+ HClO