将4 mol A和2 mol B放入2 L密闭容器中发生反应2A(g) + B(g)2C(g) ΔH＜0。4 s后反应达到平衡状态，此时测得C的浓度为0.6 mol/L。下列说法正确的是(　　)

A.4 s内，υ(B)＝0.075 mol/(L ·s)

B.当c(A)︰c(B)︰c(C)＝2︰1︰2 时，该反应即达到平衡状态

C.达到平衡状态后，若只升高温度，则C的物质的量浓度增大

D.达到平衡状态后，若温度不变，缩小容器的体积，则A的转化率降低

下列说法中，不正确的是（    ）

A. 胶体中分散质粒子的直径大小在1～100nm之间

B. 可以利用丁达尔效应区分胶体和溶液

C. 可以利用过滤的方法分离胶体和溶液

D. 胶体在一定条件下能稳定存在

用N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（   ）

①18gD₂O含有的电子数为10N_A  ②同温、同压下，相同体积的氟气和氩气所含的原子数相等  ③标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为N_A  ④在标准状况下，22.4LSO₃的物质的量为1mol  ⑤4℃时5.4mL的水所含的原子总数为0.9N_A  ⑥0.1molOH^－含0.1N_A个电子    ⑦1mol Na₂O₂与水完全反应时转移电子数为2N_A 

A．③⑤⑥⑦             B．③⑤        C．①②④⑦             D．③④⑤⑥

依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是（    ）

   A．H₃BO₃的酸性比H₂CO₃的强

   B．Mg(OH)₂的碱性比Be(OH)₂的强

   C．HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强

   D．若M^＋和R^2－的核外电子层结构相同，则原子序数：R＞M

（12分）雄黄(As₄S₄)和雌黄(As₂S₃)是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生。根据题意完成下列填空：

（1） As₂S₃和SnCl₂在盐酸中反应转化为As₄S₄和SnCl₄并放出H₂S气体。若As₂S₃和SnCl₂正好完全反应，As₂S₃和SnCl₂的物质的量之比为  (                。)

（2）上述反应中的氧化剂是(               )，反应产生的气体可用(               )吸收。

（3） As₂S₃和HNO₃有如下反应：As₂S₃+ 10H⁺+ 10NO₃^—=2H₃AsO₄+ 3S+10NO₂↑+ 2H₂O

若生成2mol H₃AsO₄，则反应中转移电子的物质的量为(        )。若将该反应设计成一原电池，则NO₂应该在(                   )（填“正极”或“负极”）附近逸出。

（4）若反应产物NO₂与11.2L O₂（标准状况）混合后用水吸收全部转化成浓HNO₃，然后与过量的碳反应，所产生的CO₂的量 (            )（选填编号）。

a．小于0.5 mol    b．等于0.5 mol    c．大于0.5mol    d．无法确定

（14分）为证明Fe³⁺具有较强的氧化性，甲同学做了如下实验：将Cu片放入Fe(NO₃)₃

溶液中，观察到Cu片逐渐溶解，溶液由黄色变为蓝绿色，由此甲同学得到Fe³⁺具有较

强氧化性的结论。

乙同学提出了不同的看法：“Fe(NO₃)₃溶液具有酸性，在此酸性条件下NO₃^-也能氧

化Cu”，并设计实验进行探究。

已知：

请回答：

（1）稀硝酸和Cu反应的化学方程式为  （    ）                                      。

（2）请利用所提供的试剂，帮助乙同学完成实验方案设计。

     试剂：0.5mol/L Fe(NO₃)₃溶液、Cu片、精密pH试纸（0.5～5.0）、稀硝酸 方案： (     )

（3）丙同学分别实施了甲、乙两位同学的实验方案，并在实验过程中用pH计监测溶液pH

的变化，实验记录如下。

①根据实验现象写出发生反应的离子方程式： （            。）

②导致实验过程中溶液pH略有上升的可能原因是   (          )               

（4）请你设计更简便可行的实验方案，帮助甲同学达到实验目的： （         ）                    

（14分）A、B、C、D、E、F六种元素分布在三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大，其中B与C为同一周期，A与D、C与F分别为同一主族，A、D两元素的原子核内的质子数之和是C、F两元素原子核内质子数之和的一半。B的氢化物的水溶液呈碱性。又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体，三种是固体。请回答下列问题：

（1）A的元素符号是 (       )  F的元素符号是(    )B的氢化物的结构式 (       )

（2）由A、C两元素可以组成X、Y两种化合物，X在一定条件下可以分解成Y，X的化学式为(         )，其Y分子属于(     ) （填“极性”、“非极性”）分子。

（3）一定条件下，A的单质气体与B的单质气体充分反应生成6．8g W气体[已知反应的n（A）:n（B）=3:1]，可放出18．44 kJ热量，则该反应的热化学方程式(            )

（4）A的单质与C的单质与KOH溶液中可以形成原电池，如果以金属M和金属N为惰性电极，在电池的M极通入A的单质气体，N极通入C的单质气体，则N极的电极反应式(         )。

（12分）已知：A、B、C、D四种短周期元素，A与D的原子序数之和等于B与C的原子序数之和，由D元素组成的单质在通常状况下呈黄绿色，B、C、D三种元素位于同一周期，A、B、C三种元素的最高价氧化物对应的水化物分别为X、Y、Z，且存在如下转化关系，试推断回答下列问题。

（1）D元素原子的结构示意图为(                    ) ；

（2）A、B、C三种元素的原子半径由小到大的顺序为(              )（用元素符号表示）；

（3）Y与C元素的最高价氧化物可以发生反应，该反应的离子方程式为 (             ) ；

（4）A与D两元素的气态氢化物之间可以反应生成一种盐，该盐的水溶液呈(     )（填“酸”、“碱”或“中”）性；

（5）实验室中，应将X的浓溶液保存在棕色试剂瓶中，其原因是 (           )

                                                   （用化学方程式表示）。

在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾和过氧化氢为原料制取氧气，当制得同温同压下相同体积的氧气时，三个反应中转移的电子数之比为（　　）

    A．1∶1∶1                              B．4∶3∶2         

    C．2∶3∶1                              D．2∶2∶1

镁粉在焰火、闪光粉、鞭炮中是不可缺少的原料，工业制造镁粉是将镁蒸气在某冷却剂中冷却，下列可作为冷却剂的是（　　）

    ①CO₂ ②O₂ ③Ar ④H₂ ⑤N₂ ⑥Cl₂

    A．①②             B．③④             C．③⑥             D．③⑤