分类方法在化学学科的发展中起到重要的作用。下列分类标准合理的是

A.根据纯净物中的元素组成，将纯净物分为单质和化合物

B.根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质

C.根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体

D.根据反应中的能量变化，将化学反应分为“化合、分解、复分解、置换”四类

下列说法正确的是

A.酸雨样品露天放置一段时间，酸性增强，是由于雨水所含成分被氧化的原因

B.N、P、As的非金属性逐渐增强

C.因为氧化性HClO＞稀H₂SO₄，所以非金属性Cl＞S

D.钠原子在反应中失去的电子比铝原子少，故钠的金属性应弱于铝

下列说法中，正确的是

A.难溶电解质在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，沉淀和溶解即停止

B.KsP越小，难溶电解质在水中的溶解能力一定越弱

C.KsP的大小与离子浓度无关，只与难溶电解质的性质和温度有关

D.相同温度下，AgCl在水中的溶解能力与在NaCl溶液中的相同

下列有关实验原理、方法和结论都正确的是

A.某无色溶液中加Ba（NO₃）₂溶液，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO₄^2-

B.取少量溶液X，向其中加入适量新制氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液中一定含有Fe²⁺

C.可将混合气体依次通过盛有足量酸性KMnO₄溶液、浓硫酸的洗气瓶，除去干燥的CO₂中混有的少量SO₂

D.将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中

X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲是由其中的三种元素组成的化合物，0.1mol·L^-1甲溶液的pH为13（25℃），Y元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等，下列说法正确的是

A.原子半径：W＞Z＞Y＞X

B.Y元素在周期表中的位置为第三周期第IVA族

C.与氢气化合时，Z比Y容易

D.甲中只含有离子键

某同学对下列四个实验都设计了两种方案，其中两种方案均合理的是

利用下图装置探究铁在海水中的电化学防护。下列说法不正确的是

A.若X为锌棒，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀

B.若X为锌棒，开关K置于M处，铁极的反应：Fe=Fe²⁺+2e^-

C.若X为碳棒，开关K置于N处，可减缓铁的腐蚀

D.若X为碳棒，开关K置于N处，铁极的反应：2H⁺+2e^-=H₂↑

钯的化合物氯化钯可用来检测有毒气体CO，常温发生反应的化学方程式为：

CO+PdCl₂+H₂O=CO₂+Pd↓+2HCl下列说法正确的是

A.氧化性：PdCl₂＞CO₂                                       B.反应中PdCl₂被氧化

C.生成22.4LCO₂时，转移的电子为2mol        D.CO气体只有在高温下才能表现还原性

下列实验“操作和现象”与“结论”都正确的是

已知A、B为单质，C为化合物。能实现上述转化关系的是

①若C溶于水后得到强碱溶液，则A可能是Na

②若C溶液遇Na₂CO₃放出CO₂气体，则A可能是H₂

③若C溶液中滴加KSCN溶液显红色，则B可能为Fe

④若C溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀生成，则B可能为Cu

A. ①②                        B. ③④                        C. ①③                        D. ②④