下表中各组物质，不能满足下图物质一步转化关系的选项是

下列有关实验操作的说法正确的是

A．用pH试纸测定溶液的pH时，不可用蒸馏水润湿试纸

B．苯酚沾在皮肤上，先用酒精清洗，再用水洗

C．向煮沸的1mol/L NaOH溶液中滴加FeCl₃饱和溶液制备Fe(OH)₃胶体

D．用量筒量取10.0mL浓硫酸沿玻璃棒注入到100mL容量瓶中加水得到10%溶液

下列说法正确的是

A．已知2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(g)；△H＝－483.6 kJ· mol^－1，则氢气的燃烧热为

241.8 kJ· mol^－1

B．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H₂O(l)；△H＝－57.4 kJ· mol^－1

则含0.5mol NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于28.7kJ

C．常温下，反应C(s)+CO₂(g)=2CO(g)不能自发进行，则该反应的

D．己知2C(s)＋2O₂(g)＝2CO₂(g)）；△H= a kJ· mol^－1、

2C(s)＋O₂(g)＝2CO(g)；△H=b kJ· mol^－1，则a＞b

右图表示相同质量的Mg、Al分别跟一定量相同浓度的稀H₂SO₄溶液反应的情况，

下列叙述可能符合图示的有

A．Mg、Al均过量           

B．Mg、Al均不足，硫酸过量

C．Ⅱ表示Mg与稀H₂SO₄反应  

D．产生氢气的速率是Ⅰ大于Ⅱ

根据下列实验设计及有关现象，所得结论不正确的是

         A                    B               C                 D

（13分） M5纤维是美国开发的一种超高性能纤维，下面是以对二甲苯为原料合成M5纤维的合成路线（有些反应未注条件）：请回答：

（1）写出对二甲苯的含苯环结构的所有同分异构体的结构简式_________________、_____________________、_____________________。

（2）写出合成M5的单体F的结构简式：____________________________。

（3）反应类型：A→B_______________________，B→C_________________________。

（4）写出化学方程式（注明反应条件）：

B→C______________________________________________________，

D→E______________________________________________________。

（13分）工业上生产高氯酸时，还同时生产了一种常见的重要含氯消毒剂和漂白剂

亚氯酸钠（NaClO₂），其工艺流程如下：

已知：

1．NaHSO₄溶解度随温度的升高而增大，适当条件下可结晶析出。

2．高氯酸是至今为止人们已知酸中的最强酸，沸点90℃。

请回答下列问题

（1）反应器Ⅰ中发生反应的化学方程式为                 ，冷却的目的是               ，能用蒸馏法分离出高氯酸的原因是                      。

（2）反应器Ⅱ中发生反应的离子方程式为                                。

（3）通入反应器Ⅱ中的SO₂ 用另一物质H₂O₂ 代替同样能生成  NaClO₂ ，请简要说明双氧水在反应中能代替SO₂ 的原因是                                           

（4）Ca(ClO)₂ 、ClO₂、NaClO、NaClO₂ 等含氯化合物都是常用的消毒剂和漂白剂是因为它们都具有                        请写出工业上用氯气和NaOH溶液生产另一种消毒剂  NaClO的离子方程式                                            

11分）．某氯化铁样品含有少量FeCl₂杂质。现要测定其中铁元素的质量分数，实验按以下步骤进行：

请根据上面流程，回答以下问题：

（1）操作I所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有     、     ，（填仪器名称）操作II必须用到的仪器是       。（填下列编号）

A．50mL烧杯     B．20mL量筒 　　C．50mL量筒    D．25mL滴定管

（2）请写出加入溴水发生的离子反应方程式                                  ，

（3）检验沉淀是否已经洗涤干净的操作是                                     

                                                                            。

（4）若蒸发皿质量是W₁ g，蒸发皿与加热后固体总质量是W₂ g，则样品中铁元素的质量分数是                      （列出原始算式，不需化简）；若称量准确，最终测量的结果偏大，则造成误差的原因可能是                                 （写出一种原因即可）

（13分）．Ⅰ、研究性学习小组进行SO₂的制备及性质探究实验，装置如下图（a为活塞，加热及固定装置已略去）

① 连接仪器、               、加药品后，打开a，然后滴入浓硫酸，加热。

② 铜与浓硫酸反应的化学方程式是：

                                                            。

③ 从品红溶液中观察到的现象说明SO₂具有                  性。  

④ 高锰酸钾溶液中的实验现象是                           。

Ⅱ、上述实验中NaOH溶液用于吸收剩余的SO₂生成Na₂SO₃，Na₂SO₃是抗氧剂。向烧碱和Na₂SO₃混合溶液中加入少许溴水，振荡后溶液变为无色。

（1）写出在碱性中Br₂氧化Na₂SO₃的离子方程式        

（2）反应后的溶液含有SO₃^2－、SO₄^2－、Br^－、OH^－等阴离子，请填写鉴定其中SO₄^2－和Br^－的实验报告（步骤可增减）。

限选试剂：2 mol·L^－1 HCl；1 mol·L^－1 H₂SO₄；l mol·L^－1 BaCl₂；l mol·L^－1 Ba(NO₃)₂；

0.1 mol·L^－1 AgNO₃；CCl₄；新制饱和氯水。

下列叙述不正确的是

    A. 乙烯和苯都使溴水褪色，褪色的原因不同

    B．淀粉、蛋白质都能水解，但水解产物不同

C．煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠

D．油脂、塑料、天然橡胶都是高分子化合物