(12分)

随着氮氧化物污染的日趋严重，国家将于“十二五”期间加大对氮氧化物排放的控制力度。目前，用活性炭还原法处理氮氧化物是消除氮氧化物污染的有效方法。

⑴已知产物 A、B 都是参与大气循环的气体，请结合下表数据写出NO与活性炭反应的化学方程式：

⑵某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO，恒温(T₁℃)条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：

①T₁℃时，求该反应平衡常数（列出Ｋ的表达式，要求计算过程）。

②30min后，改变某一条件，反应重新达到平衡，则改变的条件可能是        　　       。

③若30min后升高温度至T₂℃，达到平衡时，容器中NO、A、B的浓度之比为5：3：3，则该反应的△H      0（填“>”、“=”或“<”）。

④压缩容器体积，增大压强对该反应的反应速率和平衡移动的影响是   　　　　　　　　　　 。

（12分）

CoCl₂·6H₂O是一种饲料营养强化剂。以含钴废料（含少量Fe、Al等杂质）制取CoCl₂·6H₂O的一种新工艺流程如下图：

已知：

①钴与盐酸反应的化学方程式为：Co＋2HCl=CoCl₂＋H₂↑

②CoCl₂·6H₂O熔点86℃，易溶于水、乙醚等；常温下稳定无毒，加热至110~120℃时，失去结晶水变成有毒的无水氯化钴。

③部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

请回答下列问题：

（1）在上述新工艺中，用“盐酸”代替原工艺中“盐酸与硝酸的混酸”直接溶解含钴废料，其主要优点为                                                          　                  。

（2）加入碳酸钠调节pH至a，a的范围是                ；

（3）操作Ⅰ包含3个基本实验操作，它们是           、           和过滤。

（4）制得的CoCl₂·6H₂O需减压烘干的原因是                           　                 。

（5）为测定产品中CoCl₂·6H₂O含量，某同学将一定量的样品溶于水，再向其中加入足量的AgNO₃溶液，过滤，并将沉淀烘干后称量其质量。通过计算发现产品中CoCl₂·6H₂O的质量分数大于100％，其原因可能是                                         （任写1点）。

（12分）

用下列几个实验，可快速制取实验室所需的少量气体，并进行相关性质实验。（实验装置如右图所示）

（1）若B中是生石灰，C中盛有AlCl₃溶液，将A中液体逐滴加入B内，实验

中观察到C溶液中出现白色沉淀。则A中液体的是　　　　　　（填名称） 

C中发生反应的离子方程式为　　　　　              　　　　　 。

（2）若要制O₂，B为黑色固体，A中的试剂是         （填化学式），C中盛 

有FeCl₂和KSCN的混合液，旋开分液漏斗的开关后，发现C中溶液变为

血红色，写出C 中发生氧化还原反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）已知氧化性强弱：KMnO₄>Cl₂>KIO₃>I₂。若A中装有浓盐酸，B中装有固体KMnO₄，C中盛有KI淀粉溶液，C中的现象是　　　  　　　　　　　 ，继续反应一段时间后，发现C中溶液的颜色褪去，这是因为　  　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　

（12分）

已知HI是一种无色，有刺激性气味，极易溶于水的气体，HI的水溶液称之为氢碘酸，是一种强酸。

(1)请写出I元素在周期表的位置：第五周期　　　族

(2)将HI气体通入一定量的浓硫酸中，产生的混合气体除含HI、少量的I₂蒸气和水蒸气外，还可能有        气体。

(3) 小明拟对HI通入浓硫酸后的混合气体成分进行验证和探究。他设计了如下实验装置图

初步探究设计：

①其中直形玻璃管中所装的药品是               （写名称）

②足量四氯化碳的两个作用是：　　　　　　　　                                      。

进一步探究：

查阅资料：氧化性强弱KMnO₄>HNO₃>I₂>SO₄^2－，且较稀的硝酸不能氧化I₂。

③小明拟对溶在水层的其它混合气体成分做进一步探究。请你从以下限选试剂中选择合适的试剂帮小明完成实验报告。

限选的试剂：石蕊试剂、品红溶液、酸性KMnO₄溶液、0.1mol/L HNO₃、淀粉溶液、BaCl₂溶液

开发新材料是现代科技发展的方向之一。下列有关材料的说法不正确的是(   )

A. 利用碳化硅（俗称硅石）的硬度很大，可用作砂纸的磨料

B. 利用高纯硅的半导体性能，可以制成光电池

C. 透明陶瓷（如氧化铝）具有良好的光学性能，可制防弹汽车的车窗

D. 硅橡胶既耐高温又耐低温，用于制造火箭、导弹、飞机的零件

设N_A是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是(   )

A. 1.00molSiO₂中含有分子数目为1N_A

B. 常温常压下，1 mol臭氧和1 .5mol氧气质量相同

C. 标准状况下，2.24L SO₃含有分子的数目为0.1N_A

D. 1mol Cl₂与足量Fe反应，转移的电子数为3N_A

下列实验过程中，始终无明显现象的是(  )

A．通入溶液中          B．通入已酸化的溶液中

C．一充满NO₂试管倒扣在水中       D． 通入溶液中

下列做法中用到物质氧化性的是(  )

A．氮气作为填充气                B．纯碱除去油污

C．双氧水消毒                    D．SO₂作为一些纸张的漂白剂

下列离子方程式书写正确的是(  )

A．Na₂O₂与水反应     2O ₂^2－+ 2H₂O =O₂­↑+ 4OH^－

B．过量CO₂通入Ca(ClO)₂溶液中     ClO^－+CO₂+H₂O = HCO₃^－+HClO

C．向Na₂CO₃溶液中加入过量CH₃COOH溶液  CO₃^2－+2H^＋ = CO₂↑+H₂O

D．向Ba(OH)₂溶液中加入少量NaHSO₃溶液2HSO₃^－+Ba^2＋+2OH^－= BaSO₃↓+SO₃^2－+2H₂O

下列有关物质检验的实验结论正确的是(  )