设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．常温常压下，16g¹⁴CH₄所含中子数目为8N_A

B．标准状况下，22．4 LSO₃所含分子数目为N_A                

C．1 L 0．5 mol·L^-1的CH₃COONa溶液中所含的CH₃COO^—离子数目为0．5N_A

D．6．2g白磷（分子式为P₄，分子结构如上图所示）所含P-P键数目为0．3N_A

（12分）⑴某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质：S、H₂S、HNO₃、NO、H₂O。该反应中还原产物是____；若反应过程中转移了0.3moL电子，则氧化产物的质量是__   g。

⑵将a mol Cl₂ 通入含b mol FeBr₂的溶液中，

当0< a / b≤1/2 时，反应的离子方程式为：   2Fe²⁺ + Cl₂ = 2Fe³⁺ + 2Cl^- ，

写出另2个可能发生的离子方程式：

①     当 a / b =1时，_______________________                    ______;

②     当a / b≥3/2时，________________                   _____________。

⑶观察如下反应，总结规律，然后完成下列问题：

①       Al(OH)₃ ＋H₂O Al(OH)₄^- + H⁺         ②NH₃+H₂ONH₄⁺  + OH^_

Ⅰ．已知B(OH)₃是一元弱酸，试写出其电离方程式________________________       __

Ⅱ．N₂H₄是二元弱碱，试写出其第二步电离方程式___________       _________________

（14分）从固体混合物A出发可以发生如下框图所示的一系列变化．

G为不溶于稀硝酸的白色固体；溶液H的焰色反应呈紫色(透过蓝色的钴玻璃观察)．

回答下列问题：

(1)在实验室中收集气体C，可选择下图装置中的____      ____．

(2)操作②的名称是___   ___．在操作②中所使用的玻璃仪器的名称是_____         ．

(3)写出反应④的离子方程式： _______________        _________________________。

(4)在实验室中，要获得干燥纯净的黄绿色气体F，可以将它通过如图中的装置，其中瓶Ⅰ中盛放的是______         ___，瓶Ⅱ中盛放的是____________ _____．

(5)实验中必须吸收多余的气体F，以免污染空气．下图是实验室用NaOH溶液吸收气体F的装置，为防止产生倒吸现象，合理的装置是________                 ____．

（14分）电镀厂曾采用有氰电镀工艺，由于排放的废水中含有的剧毒CN^－离子，而逐渐被无氰电镀工艺替代。处理有氰电镀的废水时，可在催化剂TiO₂作用下，先用NaClO将CN^－离子氧化成CNO^－，再在酸性条件下继续被NaClO氧化成N₂和CO₂。环保工作人员在密闭系统中用下图装置进行实验，以证明处理方法的有效性，并测定CN^－被处理的百分率。

将浓缩后含CN^－离子的污水与过量NaClO溶液的混合液共200mL（其中CN^－的浓度为0.05mol·L^－1）倒入甲中，塞上橡皮塞，一段时间后，打开橡皮塞和活塞，使溶液全部放入乙中，关闭活塞。回答下列问题：

⑴乙中反应的离子方程式为______________                      ___________。

⑵乙中生成的气体除N₂和CO₂外，还有HCl及副产物Cl₂等，上述实验是通过测定二氧化碳的量来确定对CN^－的处理效果。则丙中加入的除杂试剂是__       __（填字母）

a．饱和食盐水   b．饱和NaHCO₃溶液  c．浓NaOH溶液   d．浓硫酸

⑶丁在实验中的作用是_____                              __________________ ，

装有碱石灰的干燥管的作用是___________                      ___________。

⑷戊中盛有含Ca(OH)₂0.02mol的石灰水，若实验中戊中共生成0.82 g沉淀，则该实验中测得CN^－被处理的百分率等于___                         _____，请说明该测得值与实际处理的百分率相比偏高还是偏低_                             ___？简要说明可能的原因________________________          _________  _________。

（12分）下列框图中的A—J是中学化学中常见的八种物质，所有物质均由短周期元素组成，已知常温、常压下D为无色液体， C、E、G均为气体单质，B为金属，I是由3个原子组成的一元含氧弱酸分子， A—J可发生如下转化：

请填写下列空白：

⑴G的名称为                   ，F的电子式为                               。

⑵15.6gA与D完全反应，转移的电子的物质的量为                              。

⑶常温下，A为一种       色的固体，它的一种重要用途是                      。

⑷写出D、G反应转化为I和J的离子方程式                                     。

空气是人类生存所必需的重要资源。为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。下列措施不属于“蓝天工程”建设的是（    ）

A．推广使用燃煤脱硫技术，在燃煤中加入适量石灰石，可减少废气中的SO₂

B．实施绿化工程，防治扬尘污染    

C．研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染

D．加高工厂的烟囱，使烟尘和废气远离地表

下列说法正确的是（    ）

A．二氧化硫能使品红溶液褪色是因为SO₂具有氧化性

B．新制氯水的氧化性强于久置氯水

C．检验HCl气体中是否混有Cl₂方法是将气体通入硝酸银溶液

D．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体

在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是（    ）

A．熔点：CO₂＞KCl＞SiO₂                            B．水溶性： SO₂＞HCl＞H₂S

C．还原性：HF>HCl>HBr>HI               D．热稳定性：HF＞H₂O＞NH₃

下列分离或提纯物质的方法正确的是（    ）                                                              

设N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（    ）  

A.1mol金刚石晶体中含碳碳键数为2 N_A

B.常温常压下，22.4L的D₂、H₂组成的气体分子数约为N_A 

C.标准状况下，22.4LSO₃中含有的氧原子数约为3 N_A

D.1molNa₂O₂与足量CO₂反应转移的电子数2N_A