将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各图示意混合溶液有关量或性质的变化趋势，错误的是（　　）

下图表示的是难溶氢氧化物在不同pH下的溶解度（S，mol/L），下列说法中正确的是（　　）

       A．pH＝3时溶液中铁元素的主要存在形式是Fe3＋[来源:学。科。网]

       B．若Ni（NO3）2溶液中含有少量的Co2＋杂质，可通过调节溶液pH的方法来除去

       C．若分离溶液中的Fe3＋和Cu2＋，可调节溶液的pH在4左右

       D．若在含有Cu2＋和Ni2＋的溶液中加入烧碱，Ni（OH）2优先沉淀

向体积为Va的0．05 mol/L CH3COOH溶液中加入体积为Vb的0．05 mol/L KOH溶液，下列关系错误的是（　　）

       A．Va>Vb时：c（CH3COOH）＋c（CH3COO－）>c（K＋）

       B．Va＝Vb时：c（CH3COOH）＋c（H＋）＝c（OH－）

       C．Va<Vb时：c（CH3COO－）>c（K＋）>c（OH－）>c（H＋）

       D．Va与Vb任意比时：c（K＋）＋c（H＋）＝c（OH－）＋c（CH3COO－）

（9分）某温度（t℃）时，测得0．01 mol/L的NaOH溶液的pH为11，则该温度下水的Kw＝________，该温度________25℃（填“大于”“小于”或“等于”），其理由是________________________________________________________________________

此温度下，将pH＝a的NaOH溶液Va L与pH＝b的H2SO4溶液Vb L混合，通过计算填写以下不同情况时两溶液的体积比：

       （1）若所得溶液为中性，且a＝12，b＝2，则Va∶Vb＝____________；

       （2）若所得溶液为中性，且a＋b＝12，则Va∶Vb＝________；

       （3）若所得溶液的pH＝10，且a＝12，b＝2，则Va∶Vb＝______________．

（9分）分析、归纳、探究是学习化学的重要方法和手段之一．下面就电解质A回答有关问题（假定以下都是室温时的溶液）．

       （1）电解质A的化学式为NanB，测得浓度为c mol/L的A溶液的pH＝a．

①试说明HnB的酸性强弱_______________________________________．

②当a＝10时，A溶液呈碱性的原因是（用离子方式程式表示）________________．

③当a＝10、n＝1时，A溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为

_______________________________________________________．

c（OH－）－c（HB）＝________．

④当n＝1、c＝0．1、溶液中c（HB）∶c（B－）＝1∶99时，A溶液的pH为__________（保留整数值）．

       （2）已知难溶电解质A的化学式为XnYm，相对分子质量为M，测得其饱和溶液的密度为ρ g/cm3，Xm＋离子的浓度为c mol/L，则该难溶物XnYm的溶度积常数为Ksp＝__________________________，该温度下XnYm的溶解度S＝____________．

（9分）实验室常利用甲醛法测定（NH4）2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为：4NH4+＋6HCHO===3H＋＋6H2O＋（CH2）6N4H＋[滴定时，1 mol（CH2）6N4H＋与1 mol H＋相当]，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸．某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：

       步骤Ⅰ　称取样品1．500 g．

       步骤Ⅱ　将样品溶解后，完全转移到250 mL容量瓶中，定容，充分摇匀．

       步骤Ⅲ　移取25．00 mL样品溶液于250 mL锥形瓶中，加入10 mL 20%的中性甲醛溶液，摇匀、静置5 min后，加入1～2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点．按上述操作方法再重复2次．

       （1）根据步骤Ⅲ填空：

①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．

②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．

③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察______．

A．滴定管内液面的变化

B．锥形瓶内溶液颜色的变化

④滴定达到终点时，酚酞指示剂由______色变成_____________________色．

       （2）滴定结果如下表所示：

          若NaOH标准溶液的浓度为0．101 0 mol/L，则该样品中氮的质量分数为________．

（9分）以下是25℃时几种难溶电解质的溶解度：

       在无机化合物的提纯中，常利用难溶电解质的溶解平衡原理除去某些杂质离子．例如：

       ①为了除去氯化铵中的杂质Fe3＋，先将混合物溶于水，再加入一定量的试剂反应，过滤结晶即可；

       ②为了除去氯化镁晶体中的杂质Fe3＋，先将混合物溶于水，加入足量的氢氧化镁，充分反应，过滤结晶即可；

       ③为了除去硫酸铜晶体中的杂质Fe2＋，先将混合物溶于水，加入一定量的H2O2，将Fe2＋氧化成Fe3＋，调节溶液的pH＝4，过滤结晶即可．

       请回答下列问题：

       （1）上述三个除杂方案都能够达到很好效果，Fe3＋、Fe2＋都被转化为____________（填化学式）而除去．

       （2）①中加入的试剂应该选择________为宜，其原因是__________________．

       （3）②中除去Fe3＋所发生的总反应的离子方程式为_____________________．

       （4）下列与方案③相关的叙述中，正确的是________（填字母）．

       A．H2O2是绿色氧化剂，在氧化过程中不引进杂质，不产生污染

       B．将Fe2＋氧化为Fe3＋的主要原因是Fe（OH）2沉淀比Fe（OH）3沉淀较难过滤

       C．调节溶液pH＝4可选择的试剂是氢氧化铜或碱式碳酸铜

       D．Cu2＋可以大量存在于pH＝4的溶液中

       E．在pH＞4的溶液中Fe3＋一定不能大量存在

N_A为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

A．常温下，pH=1的醋酸溶液中，醋酸分子的数目一定大于0.1N_A

B．22.4LCH₄和CH₃Cl的混合物所含有的分子数目为N_A

C．5.6g铁粉在0.1mol氯气中充分燃烧，失去的电子数为0.3N_A

D．1mol过氧化氢分子中共用电子对数为3N_A

下列叙述中，不正确的是

A．0.1 mol•L^－1 CH₃COOH溶液加水稀释，n(H⁺)增大

B．0.2 mol•L^－1盐酸与等体积0.05 mol•L^－1 Ba(OH)₂溶液混合后，溶液pH为1

C．向含等浓度的KCl和KI的混合溶液，滴加少量AgNO₃溶液生成黄色沉淀，说明同温度下Ksp(AgCl)大于Ksp(AgI)

D．若NH₄HCO₃溶液、NH₄HSO₄溶液和NH₄NO₃溶液中c(NH₄⁺)相等，则

c(NH₄HSO₄) < c(NH₄NO₃) < c(NH₄HCO₃)

某合作学习小组讨论辨析：①将氯气通入氢氧化钠溶液可得到漂白液②可通过石油分馏得到甲烷、乙烯和苯③不锈钢和目前流通的硬币都是合金 ④硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 ⑤煤和石油都是可再生能源。上述说法正确的是

A．①②④        B．①③          C．②③          D．③⑤