甲醇是一种新型的汽车动力燃料，工业上可通过CO和H2化合制备甲醇，该反应的热化学方程式为： CO(g)＋2H2(g) 
CH3OH (g) △H 1 （反应Ⅰ）
该反应的原料CO和H2本身都可作为燃料提供动力，已知这两种物质燃烧的热化学方程式为：
CO(g)＋
O2(g)＝CO2(g) △H 2＝－283 kJ·mol－1 (反应Ⅱ)
H2(g)＋O2(g)＝H2O(g) △H3＝－242 kJ·mol－1 (反应Ⅲ)
某些化学键的键能数据如下表：
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化学键 |
C－C |
C－H |
H－H |
C－O |
C |
H－O |
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键能／kJ·mol－1 |
348 |
413 |
436 |
358 |
1072 |
463 |
O请回答下列问题：
⑴反应Ⅰ的焓变△H1＝ 。
⑵CH3OH (g)燃烧生成CO2(g)和H2O(g)的热化学方程式为：
CH3OH(g)＋
O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)
△H4
该反应的焓变△H4＝ 。
与CO和H2相比，甲醇作为汽车动力燃料的优点是
。
⑶反应Ⅰ的平衡常数表达式为 。
为提高甲醇的产率，可以采取的措施有
（写出3点）。
既能提高产率，又能提高反应速率的措施是 。
⑷甲醇-空气燃料电池（DMFC）是一种高效能、轻污染电动汽车的车载电池，该燃料电池的电池反应式为：CH3OH(l)＋O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)。其工作原理示意图如下：
①在上图的横线上标出a、b、c、d四个出入口通入或排出的物质名称（或化学式）
②负极的电极反应式为 。
下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。
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A |
B |
C |
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D |
E |
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N |
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M |
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Q |
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⑴A、B、C原子的第一电离能由小到大的顺序是__________(用元素符号表示)；
Q元素基态原子电子排布式为 。
⑵写出BC2＋的电子式 ，1mol BC2＋中含有的π键数目为 。
⑶化合物甲由B、D两元素组成，已知甲是一种重要的结构材料，硬度大，耐磨损，晶胞如图1所示甲的晶体中B、D两种元素原子的杂化方式均为 。
⑷法国科学家阿尔贝·费尔和德国科学家彼得·格林贝格尔因在巨磁电阻效应（CMR效应）研究方面的成就而获得诺贝尔物理学奖。如图2的化合物具有CMR效应，则该化合物的化学式为 。
Na＋＋HRO3－(R为C或S)
I和
Cs，前者比所有者少4个中子
下列离子或分子在溶液中能大量共存，且满足相应要求的是
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选项 |
离子或分子 |
要求 |
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A |
K＋、SO42－、Cl－、HS－ |
c(K＋)＜c(SO42－) |
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B |
Fe3＋、Na＋、NO3－、ClO－ |
溶液pH＝1 |
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C |
NH4＋、Ba2＋、NO3－、CH3COOH |
滴加NaOH溶液马上有气泡产生 |
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D |
Na＋、Al3＋、Cl－、SO42－ |
滴加氨水立即有沉淀产生 |