用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．1molFeCl₃与沸水反应生成胶体后，含有N_A个Fe(OH)₃胶粒

B. 标准状况下，1.12 L的HCHO所含的原子数是0.2N_A

C．1 L0.5mol/LNa₂CO₃ 溶液中含有的CO₃^2－数目为0.5N_A

D．16.9 g 过氧化钡（BaO₂）固体中阴、阳离子总数为0.3N_A

在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是

A．常温下在酸度AG=lg〔c(H⁺)/c(OH^-)〕=10的溶液中：Fe²⁺、K⁺、NO₃^-、SO₄^2-

B．能溶解NH₄HCO₃固体产生气泡的溶液中：AlO₂^-、HCO₃^-、Ba²⁺、NO₃^-

C．使甲基橙变红的溶液中：NH₄⁺ 、Na⁺、SO₄^2－、Cl^-

D．能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液：K⁺、NH₄⁺ 、SO₄^2－、S^2－

短周期主族元素A、B、C、D原子序数依次增大。已知：A、C的原子序数的差为8，A、B、C三种元素原子的最外层电子数之和为15，B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半。下列叙述正确的是

A．原子半径：A＜ D＜ B ＜ C          B．A的氢化物稳定性大于C的氢化物稳定性

C．A在自然界中只能以化合态形式存在   D．D的单质可使干燥的红色布条褪色

下列实验装置、试剂选用或操作正确的是

A．除去NO中的NO₂    B．铁制品表面镀锌   C．稀释浓硫酸    D．制备少量O₂

下列操作不会发生先沉淀后溶解现象的是

　A．向AgNO₃溶液中滴加氨水直至过量　　　B．向硫酸铝溶液中滴加氨水直至过量

　C．向NaAlO₂溶液中滴加稀盐酸直至过量　　D．向澄清石灰水中通入CO₂直至过量

下列现象或反应的原理解释正确的是

以下实验方法能达到目的的是

A．皮肤上沾上少量苯酚可用稀NaOH溶液洗去

B．少量金属钠可保存在盛有乙醇的试剂瓶中

C．将海带灰用水浸泡，过滤后向滤液中通入氯气，用酒精可萃取出单质碘

D．仅通过物质间的相互反应即可鉴别出AlCl₃、NaOH、HCl、NaCl四种溶液

下列离子方程式书正确的是

A．碳酸氢铵和足量的氢氧化钠溶液反应：NH₄^＋＋OH^－＝NH₃↑＋H₂O

B．含等物质的量的硫酸氢钠与氢氧化钡两溶液混合：

      H⁺ + SO₄^2-+Ba²⁺ +OH^- →BaSO₄ ↓+H₂O

C．用稀硝酸浸泡做过银镜反应的试管：3Ag＋4H^＋＋NO₃^－＝3Ag^＋＋NO↑＋2H₂O

D．向硫酸铜溶液中加入过量氨水：Cu²⁺＋2NH₃·H₂O＝Cu(OH)₂↓＋2NH₄⁺

下列溶液中微粒的物质的量浓度关系错误的是

A．0. 1mol·L^－1的NaHSO₃溶液：c(H^＋)－c(OH^－)＝c(SO₃^2－)－2c(H₂SO₃)

B．1 L0.1mol·L^－1 (NH₄)₂Fe(SO₄)₂的溶液： c(SO₄^2－)＞c(NH₄^＋)＞c(Fe^2＋)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

C．浓度均为0. 1mol·L^－1的NaHCO₃和Na₂CO₃混合液：

c(Na^＋) ＞c(CO₃^2－)＞c(HCO₃^－) ＞c(OH^－)＞c(H^＋)

D．向0.01mol·L^－1NH₄HSO₄溶液中滴加NaOH溶液至中性：

c(Na^＋)＞c(SO₄^2－)＞c(NH₄^＋)＞c(OH^－)＝c(H^＋)

一定温度下的难溶电解质AmBn在水溶液中达到溶解平衡时。已知下表数据

对含等物质的量的CuSO₄、FeSO₄、Fe₂(SO₄)₃的混合溶液的说法，不科学的是

A.向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到红褐色沉淀

B.该溶液中c(SO₄^2-)：｛c(Cu²⁺)+c(Fe²⁺)+c(Fe³⁺)｝＞5:4

C.向该溶液中加入适量氯水，并调节pH值到3～4后过滤，得到纯净的CuSO₄溶液

D.向该溶液中加少量铁粉即能观察到红色固体析出