已知向氯酸钠的酸性水溶液中通入二氧化硫气体，反应中SO₂氧化过程为：SO₂+2H₂O–2 e^—==SO₄^2—+4H⁺；向亚氯酸钠(NaClO₂)固体中通入用空气稀释的氯气，反应中还原过程为：Cl₂ + 2 e^— ==2Cl^—。在上述两个反应中均会生成产物X，则X的化学式为（    ）

A．ClO₂       B．NaClO₄        C．HClO           D． NaClO

工业上用固体硫酸亚铁制取颜料铁红(Fe₂O₃)反应原理是：2FeSO₄Fe₂O₃＋SO₂↑＋SO₃↑，某学生欲检验该反应所产生的气态物质，依次将气体通过盛有(Ⅰ)BaCl₂溶液、(Ⅱ)X溶液、(Ⅲ)NaOH溶液的三个装置。则下列对该方案的评价中正确的是（     ）

A．（Ⅰ）中会生成BaSO₃、BaSO₄两种沉淀

B．可将（Ⅰ）中的BaCl₂溶液改为Ba(NO₃)₂溶液

C．（Ⅱ）所盛X可为品红溶液

D．（Ⅲ）的作用是吸收有毒的SO₂气体

2.8g Fe全部溶于一定浓度、200mL的HNO₃溶液中，得到标准状况下的气体1.12L，测得反应后溶液的pH为1。若反应前后溶液体积变化忽略不计，则下列有关判断正确的是（      ）

   A．反应后溶液中存在Fe³⁺和Fe²⁺            B．1.12L气体是NO、NO₂的混合气体

C．反应后溶液中c(NO₃^－)＝0.85mol·L^－1      D．反应后的溶液最多还能溶解1.4gFe

（12分）溴被称为“海洋元素”。已知Br₂的沸点为59℃，微溶于水，有毒性和强腐蚀性。实验室模拟从海水中提取溴的主要步骤为：

步骤1：将海水蒸发浓缩除去粗盐；

步骤2：将除去粗盐后的母液酸化后，通入适量的氯气，使Br^－转化为Br₂；

步骤3：向步骤2所得的水溶液中通入热空气或水蒸气，将溴单质吹入盛有二氧化硫水溶液的容器中；

步骤4：再向该容器中通入适量的氯气，使Br^－转化为Br₂；

步骤5：用四氯化碳萃取溴单质，经分液、蒸馏得粗溴。

（1）步骤3中的反应的离子方程式     ▲     。

（2）步骤2中已经制得了溴，还要进行步骤3和步骤4的原因是       ▲      。

（3）步骤5中萃取和分液所需要的主要玻璃仪器为          ▲         。

（4）用如上图所示的实验装置可精制粗溴。

①反应过程中需要对A容器加热，加热的方法是        ▲         。

图中冷却水应从B的     ▲     口进入（填“a”或“b”）。

②C中加冰的目的是             ▲             。

(16分) 能源危机是当前全球问题，开源节流是应对能源危机的重要举措。

 ⑴下列做法有助于能源“开源节流”的是    ▲   （填字母）。

a．大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源

b．大力开采煤、石油和天然气以满足人们日益增长的能源需求

c．开发太阳能、水能、风能、地热等新能源、减少使用煤、石油等化石燃料

d．减少资源消耗，增加资源的重复使用、资源的循环再生

(2)金刚石和石墨均为碳的同素异形体，它们燃烧氧气不足时生成一氧化碳，充分燃烧生成二氧化碳，反应中放出的热量如右图所示。           

（a）在通常状况下，金刚石和石墨中____▲___（填“金刚石”或“石墨”）更稳定，石墨的燃烧热为____▲___ kJ·mol^－1。

（b）12 g石墨在一定量空气中燃烧，生成气体36g，该过程放出的热量    ▲     kJ。

 (3)已知：N₂(g)＋O₂(g)＝2NO(g)；ΔH＝+180.0 kJ·mol^－1。

综合上述有关信息，请写出CO除NO的热化学方程式           ▲            。

美国斯坦福大学研究人员最近发明一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量的差别进行发电。

（4）研究表明，电池的正极用二氧化锰纳米棒为材料可提高发电效率，这是利用纳米材料具有

      ▲       特性，能与钠离子充分接触。

（5）海水中的“水”电池总反应可表示为：5MnO₂＋2Ag＋2NaCl＝Na₂Mn₅O₁₀＋2AgCl，该电池负极反应式为       ▲       ；当生成1 mol Na₂Mn₅O₁₀转移      ▲   mol电子。

（14分）已知A、B、E是常见的非金属单质，C是导致酸雨的主要成分之一，Y是生活中常见的金属单质。D、K是重要的无机化工产品。X含有两种元素，具有摇篮式的分子结构，其球棍模型如图所示。H为白色沉淀。下列转化关系中部分反应条件和产物略去。

试回答下列问题

（1）X的化学式为：      ▲ 　  ；G的电子式      ▲ 　　  ；

(2）反应④的化学方程式：               ▲                    ；

反应③的离子方程式：     　　　    ▲                    ；

（3）①~⑥反应中属于氧化还原反应的是（填编号）       ▲       ；

（4）已知在真空中，将A与CuO按物质的量1：1反应可生成A₂O。写出该反应的化学方程式：               ▲                ；

（5）依据实验中的特征实验现象，可确定Y是何种金属，该实验现象为        ▲        。

（14分）雄黄(As₄S₄)和雌黄(As₂S₃)是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生。根据题意完成下列填空：

（1） As₂S₃和SnCl₂在盐酸中反应转化为As₄S₄和SnCl₄并放出H₂S气体。若As₂S₃和SnCl₂正好完全反应，则氧化剂与氧化产物的物质的量之比为        ▲        。

（2）上述反应中产生的气体可用       ▲      吸收。

（3） As₂S₃和HNO₃有如下反应：As₂S₃+ 10H⁺+ 10NO₃^— = 2H₃AsO₄+ 3S+10NO₂↑+ 2H₂O

若生成48g S，则生成标准状况下的NO₂的体积为    ▲    L。若准确测得的实际体积小于理论值（计算值），请分析可能原因                ▲                   。

（4）某课外活动小组设计了以下实验方案验证Ag与浓HNO₃反应的过程中可能产生NO。其实验流程图如下：

①测定硝酸的物质的量：

反应结束后，从如图B装置中所得100 mL溶液中取出25.00 mL溶液，用0.1 mol·L^－1的NaOH溶液滴定，用酚酞作指示剂，滴定前后的滴定管中液面的位置如上图所示。在B容器中生成硝酸的物质的量为     ▲      。

②测定NO的体积：

若实验测得NO的体积为112.0 mL(已折算到标准状况)，则Ag与浓硝酸反应的过程中

   ▲   （填“有”或“没有”）NO产生，作此判断的依据是          ▲            。

（12分）回收再利用锗产品加工废料，是生产GeO₂的重要途径，其流程如下图。

（1）Ge²⁺与氧化剂H₂O₂反应生成Ge⁴⁺，写出该反应的离子方程式：                   

                       ▲               。

（2）蒸馏可获得沸点较低的GeCl₄，在此过程中加入浓盐酸的原因是：                  

                       ▲               。

（3）GeCl₄水解生成GeO₂·nH₂O，此过程用化学方程式可表示为：           ▲         。温度对GeCl₄的水解率产生的影响如右图所示。为控制最佳的反应温度，实验时可采取的措施为     ▲     。（填字母）

A．用冰水混合物      B．49℃水浴          C．用冰盐水

（4）根据下表1 中不同pH下二氧化锗的溶解率，结合Ge在元素周期表中的位置及“对角线”法则，分析GeO₂溶解率随pH 变化的原因           ▲           ，用离子方程式表示pH>8时GeO₂溶解率增大可能发生的反应                 ▲                   。

表1   不同pH下二氧化锗的溶解率

（12分）决定物质性质的重要因素是物质结构。请回答下列问题。

（1）已知A和B为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：

　　    A通常显      价，A的电负性         B的电负性（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（2）紫外光的光子所具有的能量约为399 kJ·mol^－1。根据下表有关蛋白质分子中重要化学键的信息，说明人体长时间照射紫外光后皮肤易受伤害的原因：                      。组成蛋白质的最简单的氨基酸中的碳原子杂化类型是               。

（3）实验证明：KCl、MgO、CaO、TiN这4种晶体的结构与NaCl晶体结构相似（如下图所示），其中3种离子晶体的晶格能数据如下表：

则该 4种离子晶体（不包括NaCl）熔点从高到低的顺序是：                  。

其中MgO晶体中一个Mg^2＋周围和它最邻近且等距离的Mg^2＋有        个。

（4）金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好。离子型氧化物V₂O₅和CrO₂中，适合作录音带磁粉原料的是              。

（5）某配合物的分子结构如右图所示，其分子内不含有         （填序号）。

A．离子键         B．极性键         C．金属键

D．配位键         E．氢键           F．非极性键