现有室温的①HCl ②H₂SO₄ ③CH₃COOH三种溶液。
（1）若三种酸均为pH=2的溶液，它们的物质的量浓度由大到小的顺序是(用序号表示，下同)，三种酸溶液各取1mL，分别加水到1000mL，pH最小的是。
（2）若三种酸均为0.1mol·L^-¹的溶液，它们的pH由大到小的顺序是，三种酸溶液各取1mL，分别加水稀释到1000mL，pH最小的是。

下表是现行中学化学教科书中元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号表示一种元素，请根据要求回答问题。
族
周期 ⅠA 0
1 H ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
2 ① ② F Ne
3 ③ Mg ④ Si ⑤ ⑥
(1)②表示的元素是(填元素符号);
(2)①、⑤两种元素的原子半径大小为：①⑤(填“＜”或“＞”)；
(3)③、④两种元素的金属性强弱顺序为：③④(填“＜”或“＞”)；
(4)写出③与⑥两种元素所形成化合物的化学式。

已知将盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去，发生的反应：2MnO₄^- +16H⁺ + 10Cl^- ="==" 2Mn²⁺ + 5Cl₂↑ + 8H₂O.现有一个氧化还原反应中，已知反应物和生成物有KCl、H₂SO₄、KMnO₄、MnSO₄、H₂O、K₂SO₄、Cl₂
(1)已知该反应中，KMnO₄得到电子，写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式(不需要配平)则反应的还原剂为
(2)上述反应中，1mol氧化剂在反应中得到电子
(3)如果在反应后的溶液中加入NaBiO₃，溶液又变回紫红色，请判断下列正确的是
A．氧化性：BiO₃^-＞MnO₄^-＞Cl₂ B．氧化性：BiO₃^-＞Cl₂＞MnO₄^-
C．氧化性：MnO₄^-＞BiO₃^-＞Cl₂ D．氧化性：Cl₂＞MnO₄^-＞BiO₃^-

甲、乙两容器，甲的容积固定，乙的容积可变。在一定温度下，向甲中通入3mol N₂和4mol H₂，反应达到平衡时，生成NH₃的物质的量为amol。
（1）相同温度下，向乙中通入2molNH₃，且保持容积与甲相同，当反应达到平衡时，各物质的浓度与甲平衡中相同。起始时乙中还通入了N₂和mol H₂。
（2）相同温度下，若向乙中通入6mol N₂和8mol H₂，且保持压强与甲相等，当反应达到平衡时，生成氨的物质的量为b mol，则a∶b1∶2；若乙与甲的容积始终相等，达到平衡时，生成氨的物质的量为c mol，则a∶c1∶2 (填“＞”、“＜”或“＝”)。

写出符合以下离子方程式的化学方程式各1个
（1）Zn+Cu²⁺=Zn²⁺+Cu
（2）H⁺+OH^-=H₂O

铜是人类最早使用的金属之一，铜的生产和使用对国计民生各个方面产生了深远的影响，请完成下面的题目。
在化学反应中，铜元素可表现为0、+1、+2价。
(1)在西汉古籍中曾有记载：曾青得铁则化为铜[即曾青(CuSO₄)跟铁反应就生成铜]。试写出该反应的化学方程式：。
(2)铜器表面有时会生成铜绿Cu₂(OH)₂CO₃，Cu₂(OH)₂CO₃也可写成Cu(OH)₂·CuCO₃，它有Cu(OH)₂和CuCO₃的化学性质，这层铜绿可用化学方法除去。试写出除去铜绿而不损伤器物的反应的化学方程式：
________。

常温下有浓度均为0.5mol/L的四种溶液：①Na₂CO₃②NaHCO₃③HCl ④NH₃?H₂O(1)上述溶液中，可发生水解的是（填序号，下同）。
（2）上述溶液中，既能与氢氧化钠反应，又能和硫酸反应的溶液中离子浓度大到小的顺序为。
（3）向溶液④中加入少量氯化铵固体，此时c(NH₄⁺)/c(OH^-)的值（填增大、减小、不变）。
(4)若将③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性，则混合前③的体积④的体积（填大于、小于、等于）。
（5）取10mL溶液③，加水稀释到500mL,则该溶液中由水电离出的c(H⁺)=。

下列物质的转化或分离是用哪种方法实现的?
A．溶解 B．裂解 C．分馏 D．裂化
E．干馏 F．蒸馏 G．电解 H．过滤
I．萃取 J．渗析 K．盐析
请将所选方法的字母代号填在横线上(每一项只填写一种最主要的方法，用字母填空)。
（1）把煤转化为焦炉气、煤焦油和焦炭等
（2）除去粗盐溶液中的泥沙
（3）从海水得到的无水MgCl₂中提取金属镁
（4）从碘水中提取碘
（5）获得短链不饱和烃，如乙烯、丙烯、丁二烯等
（6）除去淀粉溶液中所含的食盐

(1)某温度(T℃)时，测得0.01 mol/L NaOH溶液的pH为11，则该温度下水的K_W＝。则该温度(填“大于”、“小于”或“等于”)25℃，其理由是。
(2)此温度下，将pH＝a的NaOH溶液V_a L与pH＝b的HCl溶液V_b L混合，若所得混合溶液为中性，且a＝12，b＝2，则V_a∶V_b＝________。

几种短周期元素的原子半径及其某些化合价见下表：
元素代号 A B D E G H I J
常见化合价 -1 -2 +4、-4 +6、+4、-2 +5、-3 +3 +2 +1
原子半径/pm 64 66 77 104 110 143 160 186
分析上表中有关数据，并结合已学过的知识，回答以下问题，涉及上述元素的答案，请用元素符号表示。
（1）E元素在周期表中位于周期，族。
（2） A、H、J对应离子的半径由大到小的顺序是（填离子符号）。
（3）A与J所形成的化合物的晶体类型是。
（4）DB₂的结构式。
（5）过量的D的最高价氧化物与一定量的J的最高价氧化物对应水化物X的溶液发
生反应的离子方程式：。

0 7256 7264 7270 7274 7280 7282 7286 7292 7294 7300 7306 7310 7312 7316 7322 7324 7330 7334 7336 7340 7342 7346 7348 7350 7351 7352 7354 7355 7356 7358 7360 7364 7366 7370 7372 7376 7382 7384 7390 7394 7396 7400 7406 7412 7414 7420 7424 7426 7432 7436 7442 7450 203614