将质量相等的银片和铂片分别作为阳极和阴极用来电解硝酸银溶液

i.以电流强度为1A通电10分钟；

ii.10min后，反接电源，以电流强度为2A继续通电10分钟；下列图像分别表示：银电极质量，铂电极质量，及电解池产生气体质量和电解时间的关系图。下确的是（   ）

A.①③    B. ①②③    C. ②③④    D. ①②③④

下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是（    ）

A.0.1mol/L的（CH3COO）2Ba溶液中：C（Ba2+）+C（H+）=2C（CH3COO-）+C（OH-）

B.常温下，向醋酸钠溶液中滴加稀盐酸，至溶液呈中性；则混合液中：

C（Cl-）﹥C（Na+）﹥C（CH3COOH）

C.相同条件下，物质的量浓度相同的①氯化铵溶液；②醋酸溶液；③稀盐酸；溶液中由水电离出来的C（H+）：①﹥③﹥②

D.PH相等的：①NH4HSO4溶液；②NH4Cl溶液；③（NH4）2SO4溶液，溶液中

C（NH4+）：②=③﹥①

1molX气体跟amolY气体在体积可变的密闭容器中发生如下反应：

         X（g）+aY（g）bZ（g）

反应达到平衡后，测得X的转化率为50%。而且，在同温同压下还测得反应前混合气体的密度是反应后混合气体密度的3/4，则a和b的数值可能是（    ）

A.a=1，b=1    B.a=2，b=1    C.a=2，b=2  D.a=3，b=3

下列说法正确的是（    ）

A.甲烷的标准燃烧热为-890.3KJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：

  CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）  △H=-890.3KJ·mol-1

B.500oC，30Mpa下，将0.5molN2和1.5H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3KJ，其热化学方程式为：

N2（g）+3H2（g）2NH3（g）   △H=-38.6KJ·mol-1

C.常温下，反应C（s）+CO2（g）=2CO（g）不能自发进行，则该反应的△H﹥0

D.同温同压下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和点燃条件的△H不同

常温下，将1.92g铜加入到100mlH2SO4和HNO3的混合液中，Cu全部溶解，放出无色气体，再向溶液中加入足量铁粉，充分反应，此时收集到气体为448ml（标准状况）的氢气。下列有关结论不正确的是（    ）

A.溶解的铁粉为2.8g     B.原溶液中C（SO42-）=0.5mol/L

C.原混合溶液中C（H+）=1.2mol/L    D.原溶液中n（NO3-）=0.08mol

（6分）（1）实验室若要配制220mL，1mol/L的稀硫酸应选用的容量瓶规格是：_______；当定容时，视线偏低，则配得的溶液溶质物质的量浓度_____1mol/L（填“﹥”“=”、“﹤”）

（2）下列有关实验操作的说法正确的是_______

A.可用25mL碱式滴定管量取20.00mLKMnO4溶液

B.用PH试纸测定溶液的PH时，需先用蒸馏水润湿试纸

C.蒸馏时蒸馏烧瓶中液体的体积不能超过容积的2/3，液体也不能蒸干

D.将金属钠在研钵中研成粉末，使钠与水反应的实验更安全

E.用NaOH溶液洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应

（10分）A、B、C、D、E原子序数依次递增的五种短周期元素，已知：

①B原子核外电子总数与最外层电子数之比为4：3

②D原子最外层电子数与次外层电子数之比为3：4

③E-，C+，A+的离子半径逐渐减小

④A单质在E单质中燃烧火焰呈苍白色

请回答下列问题：

（1）E的最高价氧化物对应水化物的化学式为：___________。它的酸性比D的最高价氧化物对应水化物的酸性：____________。（填“强”或“弱”）

（2）X、Y是由上述元素中任意3种组成的强电解质，且构成的原子个数比均为1：1：1。已知X溶液中水电离出来的C（H+）=10-12mol/L，则X的电子式为：_____________；Y的水溶液酸碱性与X相同，则其原因是（写离子方程式）：_______________________________；

（3）B与C构成原子个数比为1：1的化合物与H2O反应的化学方程式为:_________________________________________________________；

（4）A与B，A与D均可形成18个电子的分子，这两种分子在水溶液中反应生成物之一是含10电子的化合物；该反应可观察到现象是：____________________________________，原因是（用化学方程式表示）_______________________________________________。

（11分）研究和开发CO2和CO的创新利用是环境保护和资源利用的双赢的课题。

（1）CO可用于合成甲醇。在压强为0.1Mpa条件下，在体积为bL的密闭容器中充入amolCO和2amolH2，在催化剂作用下合成甲醇：

CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）平衡时CO的转化率与温度，压强的关系如下图：

（i）该反应属于_____________反应：（填“吸热”或“放热”）。

（ii）100℃时，该反应的平衡常数：K=_____________；（用a、b的代数式表示）。若一个可逆反应的平衡常数K值很大，对此反应的说法正确的是：_________________填序号）

该反应使用催化剂意义不大；

该反应发生将在很短时间内完成；

该反应达到平衡时至少有一种反应物百分含量很小；

该反应一定是放热反应；

（iii）在温度和容积不变的情况下，再向平衡体系中充入amolCO，2amolH2，达到平衡时CO转化率________（填“增大”，“不变”或“减小”，下同）平衡常数：________。

（iv）在某温度下，向一容积不变的密闭容器中充入2.5molCO，7.5molH2，反应生成CH3OH（g），达到平衡时，CO转化率为90%，此时容器内压强为开始时的压强__________倍。

（2）某温度条件下，若将CO2（g）和H2（g）以体积比1：4混合，在适当压强和催化剂作用下可制得甲烷，已知：

CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l） △H=-890.3KJ/mol

H2（g）+1/2O2（g）= H2O（l）         △H=-285.8KJ/mol

则CO2（g）和H2（g）反应生成液态水的热化学方程式为：__________________________________________________________________________。

（11分）25℃时，电离平衡常数：

    化学式        CH3COOH       H2CO3         HClO

   电离平衡常数  1.8×10-5    K1 4.3×10-7    3.0×10-8

                             K2 5.6×10-11

   回答下列问题：

（1）物质的量浓度为0.1mol/L的下列四种物质：a.Na2CO3，bNaClO，c.CH3COONa

d.NaHCO3；PH由大到小的顺序是：_______________________；（填编号）

      （2）常温下0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释过程，下列表达式的数据一定变小的是:____________________；

       A.c（H+）   B.c（H+）/c（CH3COOH） C.c（H+）·c（OH-）  D. c（OH-）/（H+）

       （3）体积为10mLPH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程PH变化如图：则HX的电离平衡常数_____（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的平衡常数；理由是_____________________________________________________________________，稀释后，HX溶液中水电离出来的c（H+）______醋酸溶液水电离出来c（H+）（填“大于”、“等于”或“小于”）理由是：_______________________________________________________；

（4）25℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得混合液PH=6，则溶液中

c（CH3COO-）-c（Na+）=_______________________。（填准确数值）

（6分）某溶液中可能含有OH-，CO32-，AlO2-，SiO32-，SO42-，K+，Na+，Fe3+，Mg2+，Al3+等离子，当向溶液中逐滴加入一定物质的量的盐酸时，生成沉淀物质的量与加入盐酸体积的关系如图所示：

回答下列问题：（已知：AlO2-+HCO3-+H2O=Al（OH）3↓+ CO32-）

（1）原混合溶液中一定含有的离子是：___________________________________；

（2）AB段反应的离子方程式是：____________________________________________；

(3)发生AB段反应的离子与发生BC段反应的物质两者物质的量之比为：____________。