（10分）（1）纳米材料二氧化钛（TiO₂)可做优良的催化剂.

据报道：“生态马路”是在铺设时加入一定量的TiO₂,      TiO₂受太阳光照射后，产生的电子被空气或水中的氧获得，生成H₂O₂,其过程大致如下：

①b中破坏的是__________ (填“极性共价键”或“非极性共价键”）.

②H₂O₂能清除路面空气中的等，其主要是利用了 H₂O₂的作用是_____________________________________________ (填“氧化性”或“还原性”）.

（2）某固体混合物中含有Na⁺、K⁺、Mg²⁺和Cl^-、Br^-五种微粒.

I．欲将钠、钾、镁三元素大致分离开来，并将氯、溴两元素大致分离开来，有以下方法和操作步骤可供选择（其中有的步骤可选两次）.

①溶于水制成稀溶液；②溶于水制成浓溶液；③通入足量CO₂；④加入足量氯水；

⑤通入足量氨气；        ⑥过滤；            ⑦用四氯化碳萃取.

选取最合理的方法和步骤：（按顺序先后填写编号）                            .

II．分离后剩余的水溶液中所含的主要物质是                                 .

III．在上述分离过程中分离出一种化合物晶体.欲得到干燥的该化合物固体，有两种方法可供选择：①.加热蒸发掉水分；②.将过滤得到的固体物质自然风干.正确的方法应选择______________________________________________.

（8分）硬质玻璃管是化学实验中经常使用的一种仪器，分析下列实验（固定装置略）并回答：进行微量实验：如图所示，

将浓硫酸滴入装有Na₂SO₃固体的培养皿一段时间后，a．b．c三个棉球变化如下表.

请完成下列表格：

（10分）已知物质M由属于同一周期的X．Y两种短周期元素组成，X原子的最外层电子数是最内层电子数的一半，Y元素最高正价与它的负价代数和为6.M与其他物质的转化关系如下（部分产物已略去）：

（1）已知元素Z与Y是最外层电子数相同的短周期元素，那么Z与Y分别与氢形成的氢化物中沸点较高的是                   （填化学式）；

（2）若A是一种常见的酸性氧化物，且可用于制造玻璃，则E溶液与F溶液反应的离子方程式是：                                                     ；

（3）若A是与X、Y同周期元素的一种常见金属单质，且A与B溶液能够反应，则其化学方程式是：                                                        ；

（4）若A是一种常见的化肥，相对分子质量为79，且E与F生成G时有白烟产生，则A的化学式            ；

（5）若A是一种溶液，只可能含有H⁺．NH₄⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、Al³⁺、CO₃^2—、SO₄^2－中的某些离子，当向该溶液中加入B溶液时发现生成沉淀的物质的量随B溶液的体积变化如图所示，由此可知，该溶液中肯定含有的离子符号（微粒次序按摩尔质量从小到大）及物质的量浓度之比为                 .

（10分）照相用的废定影液中含有Na^＋、[Ag(S₂O₃)₂]^3－、Br^－等离子.某研究性学习小组拟通过下列实验程序，对某照相公司的废定影液进行实验处理，回收其中的银和溴.

（已知：4H^＋+2 [Ag(S₂O₃)₂]^3－ = Ag₂S↓+3S↓+3SO₂↑+SO₄^2－+2H₂O）

（1）操作Ⅲ的名称是          ；操作Ⅱ需要的主要玻璃仪器有             .

（2）加入锌粉的目的是将少量溴化银中的银还原出来，该反应的离子反应方程式为                                                          .

（3）液体B中除含有Br^－，还有SO₄^2－，检验溶液中存在SO₄^2－的操作是     

                                                                      .

（4）步骤③实验操作时，也常采用加入适量硝酸钾加盖后再灼热的方法，推测加硝酸钾的目的可能是                                                              .

（5）上述回收银的流程中，从绿色化学的要求看，存在的不足是                                 .

（8分）某研究性学习小组，用下列仪器、药品验证足量合金(由Cu、Fe、Zn三种物质组成)和适量浓硝酸反应产生的气体中含NO(N₂和O₂的用量可自由控制，气体液化温度：

NO₂：21℃，NO：-152℃)

 (1)在图2中选择恰当的仪器将图1补充完整，所选择仪器的连接顺序(按左→右连接，填各仪器编号)为_________(2分).

(2)反应前先通入N₂目的是_______________________________________(2分).

(3)确认气体中含NO的现象是_______________________________________(2分).

(4)本题中，浓硝酸(含溶质a mol)完全反应，还原产物只有NO和NO₂，被还原硝酸的物质的量n的取值范围为_________________________________________(3分).

（6分）（1）为测定漂白粉中Ca（ClO）₂的质量分数，该小组将2.0g漂白粉配制成250mL溶液，取出25mL并向其中依次加入过量稀H₂SO₄、过量KI溶液，完全反应后，再滴入0.1mol·L^-1Na₂S₂O₃溶液：2Na₂S₂O₃+I₂=Na₂S₄O₆+2NaI，共消耗20mLNa₂S₂O₃溶液，则漂白粉中Ca（ClO）₂的质量分数为             .

（2）为测定m₁g粗氧化铜（其中含少量的氧化亚铁及不溶于酸的杂质）中氧化铜的质量分数，并制取无水硫酸铜，某实验的步骤如下：a：加过量稀硫酸得到沉淀(m₂g)和溶液。

b：加入氢氧化铜适量，调节溶液的PH=4得到沉淀为(m₃g)。c：在溶液中加入一种氧化剂得到溶液。d：溶液经过处理得到晶体。e:晶体脱水得到固体(m₄g)试回答下列问题：

1．以上步骤的正确顺序为________________________________________

2．氧化铜的质量分数计算表达式___________________________________[

下列微粒中，对水的电离平衡不产生影响的是（    ）

化学与环境、材料和科技等密切相关。下列说法中错误的是（    ）

A．积极推行“限塑令”，加快研发利用二氧化碳合成的聚碳酸酯类可降解塑料

B．光导纤维在信息产业中有广泛应用，制造光导纤维的主要材料是单质硅

C．即将到来的新能源时代，核能、太阳能和氢能等很可能成为主要能源

D ．2011年11月3号1时43分神州八号与“天宫一号”完成了首次对接，神八在制造过程中使用了大量的复合材料

下列说法中，正确的是（    ）

A. 含金属元素的离子不一定是阳离子

B. 只有原子才满足核内质子数和核外电子数相等

C. 相同条件下，l molH原子所具有的能量小于0.5 mol H₂所具有的能量

D. 蛋白质溶液、淀粉溶液和葡萄糖溶液都是胶体

下列选项中所涉及到的两个量一定相等的是（    ）

A．质量相等、体积不等的N₂和C₂H₄的分子数

B．18.0 g重水（D₂O）与20 g Ne所含有的电子数

C．等物质的量的Al分别与一定量的盐酸、NaOH溶液反应转移的电子数

D．100 mL 2.0 mol/L盐酸与100 mL 2.0 mol/L醋酸溶液中所含有的Ｈ^＋数