下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨种元素,填写下列空白。

（1）①②⑥⑦中原子半径最小的是________（填元素符号）；
（2）表中氧化性最强的单质的化学式为________；
（3）这些元素的最高价氧化物的水化物中，碱性最强的是________（填化学式）；
（4）⑥⑦两种元素中，离子半径较小的是________（填离子符号）；
（5）④⑧⑨三种元素的气态氢化物的稳定性强弱顺序为________＞________＞________（填化学式）；
（6）表中能形成两性氢氧化物的元素是________（填元素符号），分别写出该元素的氢氧化物与⑥、⑧的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式：________,________；

根据下表，用化学式或元素符号完成下列问题：

(1)非金属性最强的元素是________。
（2）还原性最强的离子是________。
（3）H₂Te的稳定性比HI（填“强”或“弱”）________。
（4）已知：2F₂+2H₂O==4HF+O₂，Cl₂+H₂S==2HCl+S↓，请完成下列化学方程式：Br₂+H₂Se==________。I₂+H₂Te==________。

某淡黄色的颗粒状固体，其化学性质比较活泼，在通常状况下能跟许多物质发生化学反应。例如：它与CO₂反应时，只生成了Na₂CO₃和O₂，它与稀盐酸反应时，只生成了NaCl、H₂O和O₂。上课时，老师做了如下实验：
a．取少量的淡黄色的颗粒状固体投入到盛有少量水的试管中，可观察到产生了一种无色无味的气体；
b．再向试管中滴加几滴酚酞试液，可观察到烧杯中溶液变红。
根据实验现象，回答下列问题：
（1）淡黄色的颗粒状固体中一定含有________元素。你做出这个判断的理由是________。
（2）实验a中产生的气体，可用________法收集。
（3）同学们对实验a中产生的气体的组成看法不一，提出了以下几种假设：
①该气体是CO；        ②该气体是H₂。
请你推测该气体还可能是________（写化学式）。
（4）设计一个实验，证明你在（3）中的推测（写出简要操作步骤，反应现象和结论）。

操作步骤:________

反应现象:________

结论:________