下列表述中正确的是（    ）

A．任何能使熵值减小的过程都能自发进行

B．已知：2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g）：△H=-197kJ／mol．实验测得4molSO₂参加上述反应放出354kJ热量，则SO₂的转化率最接近于90％

C．在Na₂SO₄溶液中加入过量的BaCl₂后，溶液中不存在SO₄^2-

D．1mol NaOH分别和1mol CH₃COOH、1molHNO₃反应，后者比前者△H大

铁和氧化铁的混合物共a mol，加盐酸后固体全部溶解，共收集到b mol氢气，且向反应后的溶液中加入KSCN溶液不显红色，则原混合物中铁的物质的量为（    ）

  A.(a+b) mol     B. (a-b) mol        C. (a-b)mol         D. (a+b) mol

（6分） 常温下，浓度均为0.1mol·L^-1的六种溶液的pH如下表：

①上述盐溶液中的阴离子，结合质子能力最强的是　　　　　　.

②根据表中数据，浓度均为0.01mol·L^-1的下列五种物质的溶液中，酸性最强的

是　　　（填字母）；将各溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是　　　　（填字母）.

A．HCN        B．HClO              C．H₂SO₄             D．CH₃COOH     E．H₂CO₃

（16分）下图是煤化工产业链的一部分，试运用所学知识，解决下列问题：

I．已知该产业链中某反应的平衡表达式为：K＝，它所对应反应的化学方程式为                                             。

II．二甲醚（CH₃OCH₃）在未来可能替代柴油和液化气作为洁净液体燃料使用.工业上以CO和H₂为原料生产CH₃OCH₃。工业制备二甲醚在催化反应室中（压力2.0～10.0Mpa，温度230～280℃）进行下列反应：

①CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g)                          △H₁＝－90.7kJ·mol^-1

②2CH₃OH(g)CH₃OCH₃(g) ＋H₂O(g)            △H₂＝－23.5kJ·mol^-1

③CO(g)＋H₂O(g)CO₂(g)＋H₂(g)                   △H₃＝－41.2kJ·mol^-1

（1）催化反应室中总反应的热化学方程式为                。 830℃时反应③的K＝1.0，则在催化反应室中反应③的K     1.0（填“>”、“<”或“＝”）。

（2）在某温度下，若反应①的起始浓度分别为：c(CO)＝1 mol/L，c(H₂)＝2.4 mol/L，5 min后达到平衡，CO的转化率为50％，则5 min内CO的平均反应速率为       　      ；若反应物的起始浓度分别为：c(CO)＝4 mol/L，c(H₂)＝a mol/L；达到平衡后，c(CH₃OH)＝2 mol/L，a＝         mol/L。

（3）为了寻找合适的反应温度，研究者进行了一系列试验，每次试验保持原料气组成、压强、反应时间等因素不变，试验结果如图.CO转化率随温度变化的规律是       ，其原因是             .

（4）“二甲醚燃料电池”是一种绿色电源，其工作原理如图所示。写出a电极上发生的电极反应式                                               。

（4分）A、B、C、D、E、F六种物质的转化关系如图所示(反应条件和部分产物未标出)

(1) 若A为短周期金属单质，D为短周期非金属单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍，F的浓溶液与A、D反应都有红棕色气体生成，则反应④的化学方程式为：                                           。

(2) 若A为金属单质，D、F是气态单质，反应①在水溶液中进行，则反应②(在水溶液中进行)的离子方程式是                                       ，

（12分）有机化合物A（C₅H₈O₂）不溶于水，并可以发生如下图所示的变化：

已知：C的一氯代物D只有两种

       请回答：

（1）A分子中含有的官能团的名称                            ；

（2）①②④⑤反应中属于取代反应的有                            （填序号）；

（3）C的结构简式                        ，X结构简式                    ；

（4）写出②的反应方程式                                           ；

（5）写出一种C的同分异体的结构简式，并符合下列条件，①属于酯类，②能发生银镜反应。                             。

(14分)某研究性学习小组对过量炭粉与氧化铁反应的气体产物成分进行研究。

（1）提出假设  ①该反应的气体产物是CO₂。

②该反应的气体产物是CO。

③该反应的气体产物是               。

（2）设计方案  如图所示，将一定量的氧化铁在隔绝空气的条件下与过量炭粉完全反应，测定参加反应的碳元素与氧元素的质量比。

（3）查阅资料

氮气不与碳、氧化铁发生反应。实验室可以用氯化铵饱和溶液和亚硝酸钠（NaNO₂）

饱和溶液混合加热反应制得氮气。

①请写出该反应的离子方程式：                                       。

②该实验装置与实验室制取下列气体相同的是           （填标号）；

A、用稀盐酸和锌反应制H₂  B、用MnO₂和浓盐酸加热反应制C1₂

C、用KC1O₃与MnO₂共热反应制O₂

（4）实验步骤

① 按上图连接装置，并检查装置的气密性，称取3.20g氧化铁、2.00g碳粉混合均匀，放入48.48g的硬质玻璃管中；

②加热前，先通一段时间纯净干燥的氮气；

③停止通入N₂后，夹紧弹簧夹，加热一段时间，澄清石灰水（足量）变浑浊；

④待反应结束，再缓缓通入一段时间的氮气。冷却至室温，称得硬质玻璃管和固体总质量为52.24g；

⑤过滤出石灰水中的沉淀，洗涤、烘干后称得质量为2.00g。

步骤②、④中都分别通入N₂，其作用分别为                              。

（5）数据处理

试根据实验数据分析，写出该实验中氧化铁与碳发生反应的化学方程式：

                                     。

（6）实验优化  学习小组有同学认为应对实验装置进一步完善。

①甲同学认为：应将澄清石灰水换成Ba(OH)₂溶液，其理由是                   。

②从环境保护的角度，请你再提出一个优化方案将此实验装置进一步完善：      。

以色列科学家发现准晶体独享2011年诺贝尔化学奖。已知的准晶体都是金属互化物。有关准晶体的组成与结构的规律仍在研究之中。人们发现组成为铝－铜－铁－铬的准晶体具有低摩擦系数、高硬度、低表面能以及低传热性，正被开发为炒菜锅的镀层.Al₆₅Cu₂₃Fe₁₂十分耐磨，被开发为高温电弧喷嘴的镀层。下列说法正确的是（  ）

A．离子化合物形成的晶体一定有金属元素    B．共价化合物中一定没有非极性键

C．合金是纯净物                           D．准晶体可开发成为新型材料

吸进人体内的氧有2%转化为氧化性极强的活性氧，这些活性氧能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，中国科学家尝试用Na₂SeO₃清除人体内的活性氧，则Na₂SeO₃的作用是（  ）

A．还原剂     B．氧化剂    C．既是氧化剂又是还原剂    D．以上均不是

某同学在实验室进行了如图所示的实验，下列说法中错误的是（  ）

A．利用过滤的方法，可将Z中固体与液体分离

B．X、Z烧杯中分散质相同

C．Y中反应的离子方程式为：3CaCO+2Fe³⁺+3HO====2Fe(OH)₃+3CO↑+3Ca²⁺

D．Z中分散系能产生丁达尔效应