（14分）某实验小组同学为了探究铜与浓硫酸的反应，进行了如下系列实验。

【实验1】铜与浓硫酸反应，实验装置如下图所示。

实验步骤：

①先连接好装置，检验气密性，加入试剂；

②加热A试管直到B中品红褪色，熄灭酒精灯；

③将Cu丝上提离开液面。

（1）装置A中发生反应的化学方程式为                    。

     装置C中发生反应的离子方程式为                 。

（2）熄灭酒精灯后，因为有导管D的存在，B中的液体不会倒吸，其原因是           。

（3）拆除装置前，不需打开胶塞，就可使装置中残留气体完全被吸收，应当采取的操作是

                           。

【实验2】实验中发现试管内除了产生白色固体外，在铜丝表面还产生黑色固体甲，其中可能含有氧化铜、硫化铜、硫化亚铜，以及被掩蔽的氧化亚铜。

查阅资料：

①氧化亚铜在酸性环境下会发生自身氧化还原反应生成Cu²⁺和铜单质，在氧气流中煅烧，可以转化为氧化铜。

②硫化铜和硫化亚铜常温下都不溶于稀盐酸，在氧气流中煅烧，硫化铜和硫化亚铜都转化为氧化铜和二氧化硫。为了研究甲的成分，该小组同学在收集到足够量的固体甲后，进行如下图的实验：

（4）②中检验滤渣是否洗涤干净的实验方法是                。

（5）③中在煅烧过程中一定发生的反应的化学方程式为           。

（6）下列对于固体甲的成分的判断中，不正确的是（填字母选项）         。

A．固体甲中，CuS和Cu₂S不能同时存在

B．固体甲中，CuO和Cu₂O至少有一种

C．固体甲中若没有Cu₂O，则一定有Cu₂S

D．固体甲中若存在Cu₂O，也可能有Cu₂S

下列叙述中，正确的是

A、含金属元素的离子一定是阳离子

B、在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂

C、某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原

D、金属阳离子被还原不一定得到金属单质

关于胶体和溶液的区别，下列叙述中正确的是

A．溶液呈电中性，胶体带有电荷

B．溶液中溶质微粒一定不带电，胶体中分散质微粒带有电荷

C．溶液中分散质微粒能透过滤纸，胶体中分散质微粒不能透过滤纸

D．溶液中通过一束光线没有特殊现象，胶体中通过一束光线出现明亮的光带

已知：2BrO₃^－ +Cl₂=Br₂ +2ClO₃^－ ；5Cl₂ +I₂ +6H₂O =2HIO₃ +10HCl；

ClO₃^－ +5Cl^－ +6H⁺ =3Cl₂+3H₂O判断下列物质氧化能力强弱顺序为

A、ClO₃^－＞BrO₃^－＞IO₃^－＞Cl₂       B、BrO₃^－＞Cl₂＞ClO₃^－＞IO₃^－

C、BrO₃^－＞ClO₃^－＞Cl₂＞IO₃^－           D、Cl₂＞BrO₃^－＞ClO₃^－＞IO₃^－

同温同压下，甲、乙两容器分别盛有甲烷气体和氨气，已知它们所含原子个数相同，由甲、乙两容器的体积比为

A．4∶3               B．5∶4             C．4∶5              D．1∶1

设阿伏加德罗常数为N_A，下列说法中不正确的是

A．15.6g Na₂O₂中含阴、阳离子总数为0.6N_A          

B．标准状况下，11.2L CO₂和O₂的混合气体中含氧原子数为N_A

C．8.7g MnO₂和足量的浓盐酸反应，被氧化的Cl^-为0.2N_A        

D．分子数为N_A的CO、C₂H₄混合气体体积22.4 L，其质量为28 g

下列反应的离子方程式正确的是                                       

A．亚硫酸氢铵和氢氧化钠的反应：NH₄⁺＋OH^-＝ NH₃↑＋H₂O

B．足量的溴化亚铁和少量的氯气反应：2Fe²⁺＋Cl₂＝2Fe³⁺＋2Cl^-

C．二氧化硫气体通入过量的Ca(ClO)₂溶液中：SO₂+H₂O+Ca²⁺+2ClO^－=CaSO₃↓+2HClO

D．Ca(HCO₃)₂溶液与少量NaOH溶液反应：Ca²⁺+2HCO₃^-+2OH^-==CaCO₃↓+2H₂O+CO₃^2-

在下列溶液中，各组离子因氧化还原反应而不能大量共存的是                 

A．使酚酞试液变红的溶液： Na⁺、Cl^-、SO₄^2-、Fe³⁺

B．含有碳酸氢钠的溶液：    K⁺、SO₄^2-、Cl^-、H⁺

C．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe²⁺、Mg²⁺、NO₃^-、Cl^-

D．水电离出的c(H⁺)=10^-12 mol·L^-1的溶液：  K⁺、Ba²⁺、Cl^-、Br^-

某不纯的烧碱样品，含Na₂CO₃ 3.8%(质量百分含量）、H₂O 5.8%、NaHCO₃ 0.004%。取m g样品溶于40 mL 2 mol·L^-1的盐酸后，并用 2 mol·L^-1 NaOH溶液中和剩余的酸，在蒸发后可得干燥的固体的质量为        

A.4.68 g               B.5.58 g            C.2.34 g                D.2.34 mg

下表各组物质中，物质之间不可能实现如图所示转化的是