室温时，CaCO₃在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知CaCO₃的溶度积（室温）为2.8×10^-9，下列说法中不正确的是

A．x的数值为2×10^-5

    B．c点时有CaCO₃生成

    C．加入蒸馏水可使溶液由d点变成 a点

    D．b点与d点对应的溶度积相等

将某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL。平均分成两等份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2g；向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如下图所示（已知硝酸均只被还原为NO气体）。下列分析或结果不正确的是   

    A．第二份溶液中最终的溶质为FeSO₄

    B．OA段产生的气体是NO，AB段的反应为

        Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺，BC段产生的气体是H₂

    C．原混合酸中NO^-₃的物质的量共为0.4mol

    D．原混合酸中H₂SO₄的物质的量浓度为5mol·L^-1

（10分）下表为部分短周期元素化合价及相应氢化物沸点的数据：

已知：①A与D可形成化合物AD₂、AD₃，可用于制备强酸甲；

②B与D可形成化合物BD、BD₂，可用于制备强酸乙。

请回答：

（1）表中属于第三周期元素的是                          （用表中元素编号填写）。

（2）写出H的最高价氧化物的电子式：                           ；

比较A、D、G三种简单阴离子的半径大小：r(       )＞r(     )＞r(       ) （均用实际的元素符号表示）。

（3）由表中D元素和氢元素的原子按1:1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）________________。

  a．MnO₂       b．FeCl₃       c．Na₂SO₃        d．KMnO₄

（4）分子组成为ADG₂的物质在水中会强烈水解，产生使品红溶液褪色的无色气体和一种强酸。该反应的化学方程式是：                                            。

(11分) 右图为常用笔记本电脑所用甲醇质子交换膜燃料电池的结构示意图。电池总反应为2CH₃OH＋3O₂ 2CO₂＋4H₂O。（已知甲醇的标准燃烧热为-725.76kJ ·mol^-1）

（1）该装置中     （填a或b）为电池的负极，其电极反应为                            。

（2）已知任何反应都具有一定的可逆性。该甲醇质子交换膜燃料电池在实际工作中，各反应物、生成物均以气态的形式存在且反应也具有一定可逆性，即其反应原理可表示为2CH₃OH（g）＋3O₂（g） 2CO₂（g）＋4H₂O（g），试写出该条件下反应的平衡常数表达式K=                ； 在电脑的使用过程中，电池的温度往往因为各种原因会升高，试判断温度升高时该反应的平衡常K将          （填增大、减小、不变），其反应的正反应速率将        （填增大、减小、不变）；逆反应速率将          （填增大、减小、不变）；温度升高       （填有利或不利于）电池将化学能转化为电能。

（3）又已知在该条件下H₂O（l）=H₂O（g）ΔH=+akJ·mol^-1；CH₃OH(l)= CH₃OH(g) ΔH=+b kJ·mol^-1。若常温下一定量的甲醇完全燃烧生成液态水释放出了1451.52 kJ的能量，则等质量的甲醇利用图示装置理论上可提供            mol电子的电量。

（8分）无铁硫酸铝是制造高档纸张和高级织物的重要原材料，制取无铁硫酸铝的工艺流程如下图所示。铝土矿酸溶后得到含铁（Fe²⁺和Fe³⁺）的硫酸铝溶液，再经过后续加工，最终得到成品无铁硫酸铝（溶液中各种金属离子开始沉淀和沉淀完全时的pH见表）。

（1） 试剂X可以用下列试剂中的__________（填编号）

       a．铝土矿粉      b．氢氧化钠         c．氧化钙

（2）生产中控制pH为3而不大于3的原因是_________________                        ；

（3）除铁时，必须先加入高锰酸钾溶液，目的是_____________________；高锰酸钾溶液和硫酸锰溶液反应生成活性二氧化锰，写出反应的化学方程式____________________   ；

（4）滤渣的含铁成分是__________；

（5）活性二氧化锰能和Fe(OH)₃发生吸附共沉作用，用化学平衡理论解释活性二氧化锰的作用____________                                 。

（10分）有一含NaCl、Na₂CO₃•10H₂O和NaHCO₃的混合物，某同学设计如下实验，通过测量反应前后C、D装置质量的变化，测定该混合物中各组分的质量分数。

（1）加热前通入空气的目的是 ____________，操作方法为___________________。

（2）装置A、C、D中盛放的试剂分别为A___________，C__________，D__________。

（3）若将A装置换成盛放NaOH溶液的洗气瓶，则测得的NaCl含量将__________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同）；若B中反应管右侧有水蒸气冷凝，则测定结果中测定结果中NaHCO₃的含量将___________；若撤去E装置，则测得Na₂CO₃•10H₂O的含量             。

（4）若样品质量为 w g，反应后C、D增加的质量分别为 m₁ g、m₂ g，由此可知混合物中NaHCO₃质量分数为_____________________（用含w、m₁、m₂的代数式表示）。

（10分）现有A、B、C、D、E五种可溶强电解质，它们在水中可电离产生下列离子（各种离子不重复）。

已知：

①A、B两溶液呈碱性；C、D、E溶液呈酸性。

②向E溶液中逐滴滴加B溶液至过量，沉淀量先增加后减少但不消失。

③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀。

试回答下列问题：

   （1）A溶液呈碱性的原因是                          （用离子方程式表示）。

   （2）写出E溶液与过量的B溶液反应的离子方程式                           。

   （3）已知：NaOH（aq）+HNO₃（aq）=NaNO₃（aq）+H₂O（1）；△H=-a kJ·mol^-1。

请写出相同条件下B与C的稀溶液反应的热化学方程式                           。

   （4）若25°时C、E溶液pH=4，则E溶液中水电离出的氢离子浓度是C溶液中水电离出的氢离子浓度           倍。

   （5）将C溶液逐滴加入等体积、等物质的量的浓度的A溶液中，反应后溶液中一价离子（+1或—1）浓度由大到小的顺序为：                                   。

（11分）针对苏教版化学I第75页上“铁与氧化性较弱的氧化剂（如盐酸、硫酸铜溶液等）反应转化为+2价铁的化合物，如果与氧化性较强的氧化剂（如氯气、双氧水等）反应则转化为+3价的化合物”的叙述，化学研究性学习小组拟通过以下实验探究“新制的还原性铁粉和盐酸的反应（铁过量）”。请你参与探究并回答有关问题：

（1）通过简单的化学实验检验反应后混合物中的二价铁的实验方法和现象是                                   ；但在实验中往往又看到血红色迅速褪去，同时溶液呈黄色，其可能的原因是：                                  ；学生在做实验时往往滴加双氧水的浓度过大，或者过量，还看到迅速产生大量气泡，写出产生该现象的化学方程式：                                        。

（2）有资料介绍“取少量反应液（含二价铁）先滴加少量新制饱和氯水，然后滴加KSCN溶液，呈现血红色。若再滴加过量新制氯水，却发现血红色褪去。同学对血红色褪去的原因提出各自的假设。某同学的假设是：溶液中的+3价铁被氧化为更高的价态。”如果+3价铁被氧化为FeO₄^2-，试写出该反应的离子方程式                            。

（3）探究高铁酸钾的某种性质。

【实验1】将适量K₂FeO₄固体分别溶解于pH 为 4.74、7.00、11.50 的水溶液中，配得FeO₄^2－浓度为 1.0 mmol·L^-1（1 mmol·L^—1 =10^—3 mol·L^—1）的试样，静置，考察不同初始 pH的水溶液对K₂FeO₄某种性质的影响，结果见图1（注：800 min后，三种溶液中高铁酸钾的浓度不再改变）。

【实验2】将适量K₂FeO₄ 溶解于pH＝4.74 的水溶液中，配制成FeO₄^2－浓度为1.0 mmol·L^-1 的试样，将试样分别置于 20℃、30℃、40℃和60℃的恒温水浴中，考察不同温度对K₂FeO₄某种性质的影响，结果见图2。则

①实验1的目的是                                                         ；

②实验2可得出的结论是                                                   ；

③高铁酸钾在水中的反应为4 FeO₄^2-＋10 H₂O4 Fe(OH)₃ ＋8OH^-＋3 O₂↑。由图1可知，800 min时，pH=11.50的溶液中高铁酸钾最终浓度比pH＝4.74的溶液中高，主要原因是                                                               。

下列说法不正确的是 

A．在两支试管中分别加1ml无水乙醇和1.5g苯酚固体，再加等量等体积的钠，比较乙醇、苯酚羟基上氢原子的活泼性

B．在2ml 紫色的C_OCl₂ 溶液中加入浓盐酸，可使溶液显蓝色

C．检验氯乙烷中氯元素，将氯乙烷和NaOH溶液混合加热后，不用稀硫酸进行酸化

D、利用风能发电、采取节能技术、使用太阳能热水器均有利于降低大气中的二氧化碳

设N_A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是

A．标况下，22.4LN₂和NH₃混合气体中原子间共有3N_A个共用电子对

B．3.0g甲醛和乙酸混合物中共含碳原子数为0.1N_A

C．在1L0.1mol/L的HCOOH溶液中，所含HCOO^－与HCOOH粒子数之和为0.1N_A

D．12g石墨烯（厚度只有一个碳原子的单层石墨，结构如右图）中含有3N_A个碳碳单键