把石墨棒和铁片用下列a、b两种方式放在盛有稀食盐水和酚酞试液混合溶液的玻璃器皿中，经过一段时间后，首先观察到溶液变红的区域是                   

A．Ⅰ和Ⅲ附近　　     B．Ⅰ和Ⅳ附近          C．Ⅱ和Ⅲ附近        D．Ⅱ和Ⅳ附近

下列各组离子在酸性溶液中能大量共存的是

A．K^＋、ClO^－、Ba^2＋、HCO₃^－　　　　          

B．Na^＋、Al^3＋、NO₃^－、SO₄^2－

C．Fe^3＋、K^＋、SCN^－、Cl^－　　　　　           

D．Mg^2＋、NH₄^＋、Fe^2＋、NO₃^－

在容积不变的密闭容器中进行反应：2SO₂（g）+O₂（g）2 SO₃（g） △H<0。下列各图表示当其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，其中分析正确的是

A．图I表示温度对化学平衡的影响，且甲的温度较高

B．图Ⅱ表示t₀时刻使用催化剂对反应速率的影响

C．图Ⅲ表示t₀时刻增大O₂的浓度对反应速率的影响

D．图Ⅳ中a、b、c三点中只有b点已经达到化学平衡状态

下列有关平衡常数的说法正确的是

A．已知则对应的化学反应可以表示为：

2CO₂(g) + 6H₂(g)  CH₃CH₂OH(g) + 3H₂O(g)

B．将某浓度醋酸溶液升高温度，醋酸的电离平衡常数Ka将变大

C．常温下，向纯水中加入少量碳酸钠固体，水的电离程度变大，Kw变大

D．常温下，在饱和氯水中加入少量碳酸钙固体，Cl₂+H₂OHCl+HClO平衡正移，平衡常数K变大

如图为周期表中短周期的一部分，若X原子最外层电子数比次外层电子数少3，则下列说法正确的是       

A．X的氢化物比R的氢化物稳定

B．原子半径大小顺序是Z>Y>X

C．Y、R形成的化合物YR₂能使KMnO₄溶液褪色

D．X、Z可形成化合物XZ₅，分子中各原子均满足最外层8电子结构

已知：N₂(g)+3H₂(g)  2NH₃(g) △H =－92.4 kJ·mol^-1，在温度、容积相同的2个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：

下列说法不正确的是                                         （       ）

A． c_l 一定等于c₂　　　　　　　　            B．a + b = 92.4

C． p₁ 一定等于p₂　　　　　　　　             D．α₁ 一定等于α₂

下列实验方案正确且能达到相应实验预期目的的是

海洋中蕴藏着丰富资源，对它的开发利用有利于缓解当前资源紧张的困局，工业上从海水中提取的某些无机物的简易流程可以用下图表示：

下列有关说法不正确的是

A．氯碱工业中采用阳离子交换膜电解槽，可以防止氯气与碱的反应

B．第②步中结晶出的MgCl₂·6H₂O不能采用直接在空气中受热分解制无水MgCl₂

C．第①步常采用往母液中加浓NaOH溶液来获取Mg(OH)₂

D．从第③步到第⑤步的目的是获得含溴单质浓度较高的溶液

已知101 k Pa时辛烷的燃烧热为－5518 kJ· mol^－1。则下列热化学方程式书写正确的是

A．2C₈H₁₈ + 25O₂ = 16CO₂ + 18H₂O  △H =－11036 kJ·mol^－1

B．2C₈H₁₈(l) + 25O₂(g) = 16CO₂(g) + 18H₂O(l)  △H =－11036 kJ·mol^－1

C．2C₈H₁₈(l) + 25O₂(g) = 16CO₂(g) + 18H₂O(g)  △H =－11036 kJ·mol^－1

D．2C₈H₁₈(l) + 25O₂(g) = 16CO₂(g)）+18H₂O(l)  △H =－5518kJ·mol^－1

已知25℃时，有关弱酸的电离平衡常数：

则下列有关说法不正确的是　

A． 25℃时，0.1mol·L^－1各溶液的pH关系为：pH(NaCN)>pH(Na₂CO₃)>pH(CH₃COONa)

B．25℃时，pH=5的CH₃COOH溶液和pH=5的NH₄Cl溶液中，c（H⁺）相等

C．25℃时，若同浓度的醋酸和氢氧化钠等体积混合，所得溶液pH=8，则

c(Na⁺)－c(CH₃COO^-)=9.9×10^-7 mol·L^－1

D．NaHCO₃和Na₂CO₃混合溶液中，一定有c(Na⁺)+c(H⁺)=c(OH^-)+c(HCO₃^-)+2c(CO₃^2-)