下列说法正确的是

A、只有非金属能形成含氧酸和含氧酸盐

B、VIA族元素的氢化物中稳定性最好的，其沸点也最高

C、同一主族的元素，原子半径越大其单质的熔点越高

D、除稀有气体外的非金属元素，都能形成不同价态的含氧酸

应用元素周期律，判断下列语句，其中正确的组合是

    ①碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低

   ②砹(At)是笫VIIA族，其氢化物的稳定大于HC1

    ③硒(Se)的最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱

    ④第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性

   ⑤铊(T1)与铝同主族，其单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应

    ⑥第三周期金属元素的最高价氧化物对应水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱

A、①③④       B、①③⑥    C、③④⑤     D、②④⑥

下列分离方法不合理的是

A、用分馏的方法，可从石油中得到汽油

B、提取溴水中的溴，可用加入乙醇萃取的方法

C、只含有泥沙的粗盐，可通过溶解、过滤、结晶的方法提纯

D、除FeCl₂溶液中的少量FeCl₃，可用加入足量铁屑过滤的方法

下列实验操作或原理不正确的是

A、进行焰色反应时，必须用稀硫酸洗涤并灼烧铂丝，然后再进行实验

B、分液操作时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

C、纸层析法中的展开剂之所以能够展开的主要原理是毛细现象

D、读取滴定管内液体体积时，俯视读数导致读数偏小

（14分）某强碱性溶液中可能含有的离子是K⁺、NH₄⁺、Al³⁺、AlO₂^－、SO₄^2－、SiO₃^2－、CO₃^2－、Cl^－中的某几种离子，现进行如下实验：

①取少量的溶液用硝酸酸化后，加Ba（NO₃）₂溶液，无沉淀生成。

②另取少量溶液逐滴加入盐酸，其现象是：一段时间保持原样后，开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生一种气体，最后沉淀逐渐减少至消失。

（1）原溶液中肯定存在的离子是__________      _______，肯定不存在的离子是________            _____。

（2）已知一定量的原溶液中加入5mL 0.2mol/L盐酸时，沉淀会完全消失，加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.187g，则原溶液中是否含有Cl^－？______________。

（3）按照反应顺序逐步书写出②中发生反应的离子反应方程式

①  H⁺+OH^－＝H₂O               ②_____________            _____   

③________         __________   ④ HCO₃^－+H⁺＝H₂O+CO₂↑ 

⑤___________          _______

（8分）（1）请将5种物质：N₂O、FeSO₄、Fe(NO₃)₃、HNO₃和Fe₂(SO₄)₃分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。

________ ＋ ________ → ________ ＋ ________ ＋ ________ ＋ H₂O

（2）反应物中发生氧化反应的物质__________，被还原的元素是_________。

（3）反应中1mol氧化剂_______（填“得到”或“失去”）________mol电子。

（4）请将反应物的化学式及配平后的系数填入下列相应的位置中：

__________＋__________→

（10分）A、B、C、D、E、F是六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中A、D及C、F分别是同一主族元素，A、F两元素的原子核中质子数之和比C、D两元素原子核中质子数之和少2，F元素的最外层电子数是次外层电子数的0.75倍，又知B元素的最外层电子数是内层电子数的2倍，E元素的最外层电子数等于其电子层数。

请回答：

(1)1mol由E、F二种元素组成的化合物跟由A、C、D三种元素组成的化合物发生反应，完全反应后，消耗后者的物质的量为                   。

(2)A、C、F间可形成甲、乙两种微粒，它们均为负一价双原子阴离子，甲有18个电子，乙有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为                        

(3)单质B的燃烧热为a kJ/mol。由B、C两种元素组成的化合物BC 14g完全燃烧放出bkJ热量，写出单质B和单质C反应生成BC的热化学方程式                    

(4)工业上在高温的条件下，可以用A₂C和BC反应制取单质A₂。在等体积的Ⅰ、Ⅱ两个密闭容器中分别充入1molA₂C和1molBC、2molA₂C和2molBC。一定条件下，充分反应后分别达到平衡(两容器温度相等)。下列说法正确的是              

A、达到平衡所需要的时间：Ⅰ＞Ⅱ       B、达到平衡后A₂C的转化率：Ⅰ＝Ⅱ

C、达到平衡后BC的物质的量：Ⅰ＞Ⅱ   D、达到平衡后A₂的体积分数：Ⅰ＜Ⅱ

 (5)用B元素的单质与E元素的单质可以制成电极浸入由A、C、D三种元素组成的化合物的溶液中构成电池，则电池负极的电极反应式是                          。

（12分）有一包含有碳酸钠杂质的碳酸氢钠样品。为了测定其纯度，某校同学在实验室进行如下实验。甲组实验方案：

在坩埚中称取样品3.0g →加热→冷却→称量→再加热•…（至恒重)。

①完成上述实验应该用到的玻璃仪器除酒精灯外还有____               ____。

②若坩埚质量为16.0g,加热至恒重时坩埚和残留物总质量为18.2g,则样品的纯度为   _

(1)乙组：称取样品,利用下面的部分装置测得室温下样品与酸反应放出CO₂的体积,计算样品的纯度（已知碳酸钠、碳酸氢钠与酸的反应都是放热反应)。

①完成该实验方案应选择的最佳装置是        __(用字母回答,下同）。

②该实验应选用的酸是_  _

a.稀盐酸 b.稀硫酸 c.稀硝酸 d.三种酸均可。理由是________________________

(2)   丙组中A同学根据 的反应设计了如下方案:称取样品→配成溶液→加入足量浓CaCl₂溶液→充分反应后过滤→洗涤→干燥→称量→计算纯度。

B同学对该实验方案提出质疑，丙组同学查阅了相关资料，并进行了如下实验：

室温下,取20 mL0.4 mol/L NaHCO₃溶液置于烧杯中，向其中加入20 mL 2 mol/L CaCl₂溶液,用玻璃棒搅拌。烧杯中出现白色沉淀，还有气泡产生。产生该现象的原因是_________ __     ___                                (用有关离子方程式解释）。[来源:Z,xx,k.Com]

由此丙组同学共同讨论,否定了 A同学的设计方案。

（12分）进行胃部透视时，常在检查之前服用“钡餐”，其主要成分是硫酸钡。

（1）25℃时，已知胃液的pH在0.9—1.5之间，请问__    。(填“能”或“不能”)用碳酸钡代替硫酸钡作为“钡餐”使用，简述你做出判断的理由(用有关离子方程式解释）_                                            。

（2）当人体中Ba²⁺ 浓度达到2×10^-3mol·L^-1时，就会对健康产生危害，若误将氯化钡当做食盐食用，请计算说明是否可以通过服用大量5％的硫酸钠溶液（约0.36mol·L^-1)有效除去胃中的Ba²⁺。（25℃时，硫酸钡的溶度积常数K_sp=1.1×10^-10）

                                                                        。

（3）环境监测某工厂废水中Ba²⁺的浓度。取废水50.00mL，控制适当的酸度加入足量的K₂Cr₂O₇溶液，得BaCrO₄沉淀；沉淀经洗涤、过滤后，用适量的稀盐酸溶解，此时CrO₄^2-全部转化为Cr₂O₇^2-，再加入过量KI溶液，反应液中再滴加0.100mol·L^-1Na₂S₂O₃溶液，反应完全时，消耗Na₂S₂O₃溶液36.00mL。已知有关的离子方程式为：

         ① Cr₂O₇^2-+6I^-+14H⁺=2Cr³⁺+3I₂+7H₂O；     ② I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-。

试计算该工厂废水中Ba²⁺的物质的量浓度。

“化学，我们的生活，我们的未来”是2011年“国际化学年”的主题。你认为下列行为中，不符合这一主题的是（　　　）

A．控制含磷洗涤剂的生产和使用，防止水体富营养化，保护水资源

B．研究采煤、采油新技术，尽量提高产量以满足工业生产的快速发展

C．开发太阳能、水能、风能等新能源、减少使用煤、石油等化石燃料

D．实现资源的“3R”利用，即：减少资源消耗（Reduce)、增加资源的重复使用（Reuse）、提高资源的循环利用（Recycle）