相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是   

A.Al            B.Al(OH)₃             C.Al Cl₃     D.Al₂O₃

A是一种常见的单质，B、C为中学常见的化合物，A、B、C均含有元素X。它们有如右图的转化关系(部分产物及反应条件已略去)：   

在热的稀硫酸溶液中溶解了11.4gFeSO₄。当加入50mL0.5mol•L^-1KNO₃溶液后，使其中的Fe²⁺全部转化成Fe³⁺，KNO₃溶液也完全反应，并有N_xO_y气体逸出，则该N_xO_y是

A、N₂O               B、NO                 C、N₂O₃             D、NO₂

下列实验合理的是         

某氯化镁溶液的密度为d g/cm³，其中镁离子的质量分数为w，a mL该溶液中Cl^—的物质的量为：

A．mol       B．mol    C．mol      D．mol

如下图，在25℃，101．3KPa下，将10mLO₂全部压入左端盛有20mLNO的注射器中充分反应。

以下对压入O₂后左端注射器中的气体描述错误的是

A．气体变为红棕色   

B．气体体积仍为20mL

C．气体变为混合物   

D．气体中氮原子与氧原子物质的量之比等于l：2

（8分） 用18mol/L的浓硫酸配制100mL 1mol/L硫酸：

①用量筒量取浓硫酸的体积应为      mL，将浓硫酸缓缓倒入盛水的烧杯中后__  __  （填“应该”或“不应”）用少量蒸馏水洗涤量筒2~3次并将洗涤溶液也倒入烧杯中。

②若实验仪器有： A.100mL量筒   B.托盘天平   C.玻璃棒    D.50mL容量瓶 E.10mL量筒    F. 胶头滴管     G. 50mL烧杯   H. 100mL容量瓶

实验时应选用的仪器有（填入编号）                       。

③定容时，若俯视液面，则所配溶液浓度  ____     （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）；若不小心加水超过了容量瓶刻度线，应       。

A．用胶头滴管将多余溶液吸出    B．加热容量瓶使水挥发    C．重新配制

（6分）智利硝石矿层中含有碘酸钠，可用亚硫酸氢钠与其反应来制备单质碘，其化学方程式为： 2NaIO₃＋5NaHSO₃＝3NaHSO₄＋2Na₂SO₄＋I₂＋H₂O?

（1）反应中_____________元素被氧化， _____________是氧化剂。

（2）用双线桥标出电子转移方向和数目。_____________________________________

（3）反应产物中，所得氧化产物与还原产物质量之比为_____________。

（8分）有一无色溶液，其中可能含有Fe³⁺、Al³⁺、Fe²⁺、Mg²⁺、Cu²⁺、NH₄⁺、K⁺、CO₃^2-、SO₄^2-等离子的几种，为分析其成分，取此溶液分别进行了四个实验，其操作和有关现象如下图所示：

请你根据上图推断：

（1）原溶液中一定存在的离子有（写化学式）：                        。

（2）写出实验④中沉淀量由A→B过程中所发生反应的离子方程式：                 。

（3）实验③中产生无色无味气体所发生的化学方程式为：                           。  

（12分）工业上常用铁质容器盛装冷的浓酸。为研究铁质材料与热的浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：

（1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷得浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是                  。

（2）称取铁钉6.0g放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y。甲同学认为X中除Fe³⁺外还可能含有Fe²⁺。若要确认其中存在Fe²⁺，需要进行的实验操作、现象和结论是           _。

乙同学认为气体Y中除含有SO₂、H₂外，还可能含有CO₂气体。为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略）。

①认为气体Y中还含有CO₂的理由是                  （用化学方程式表示）。

②装置A中试剂的作用是                                       。

③为确认CO₂的存在，需在装置中添加M于             （选填序号）。

a．A之前      b．A-B间       c．B-C间       d．C-D间

④能说明气体Y中含有H₂的实验现象是                            。