下列各组离子在水溶液里能大量共存，但用盐酸酸化后，不能大量共存的是

A. Na⁺、K⁺、Cl^－、S₂O₃^2-                                                                 B. Al³⁺、K⁺、CO₃^2-、SO₄^2-

C. Al³⁺、Cl^－、NO₃^－、NH₄⁺                                                          D. Fe³⁺、K⁺、NO₃^－、SO₄^2-

某学生设计了如下图中的方法对A盐进行鉴定：

等质量的单质A和化合物B分别和足量水反应产生C、D两种气体单质。一定条件下，产生的C和D两种气体单质恰好可完全反应，则下列判断中正确的是

A. A和B的摩尔质量相同       

B. 组成A、B的元素均为短周期元素

C. 等质量的A和B所含的质子数相同

D. 等物质的量的A和B与足量水反应产生的气体的体积比为（同温同压下）为2:1

（6分）完成下列各小题中的化学反应方程式。

⑴碱金属与O₂反应生成氧化物较复杂，有普通氧化物（如Na₂O）过氧化物（如Na₂O₂）还有超氧化物和臭氧化物等。因此要制备碱金属的普通氧化物一般是用碱金属还原对应的过氧化物、硝酸盐或亚硝酸盐。试用化学方程式表示以下反应：

①钠与过氧化钠反应         。②钾还原硝酸钾还产生了一种单质气体                   。

⑵将Al(OH)₃和Na₂CO₃的混和物一同溶于氢氟酸可制得电解法炼铝必需的熔剂冰晶石（Na₃AlF₆），同时反应中产生一种无色无味的气体，试写出有关化学方程式_________。

（8分）过氧化氢（H₂O₂）是一种无色粘稠液体，其水溶液又俗称双氧水，呈弱酸性，医疗上用作外科消毒剂。研究表明：H₂O₂具有立体结构，两个氢原子像在半展开书本的两页纸上，两页纸面的夹角约为94°，氧原子在书的夹缝上，O－H键与O－O键之间的空间夹角约为97°

⑴H₂O₂的电子式为       ， ⑵经测定，H₂O₂为二元弱酸，其酸性比碳酸弱，请写出其第一步的电离方程式_____________。

⑶H₂O₂溶液与一种弱酸的酸性氧化物反应生成强酸，该反应的离子方程式为               ，并在方程式上标出电子转移的方向与数目。

⑷为了贮存、运输、使用的方便，工业上采用“醇析法”将其转化为固态的过碳酸钠晶体（其化学式为2Na₂CO₃·3H₂O₂），该晶体具有Na₂CO₃和H₂O₂的双重性质。则下列物质能使过碳酸钠较快失效的是（多选）        。

A. MnO₂                                            B. H₂S                  C. 稀H₂SO₄                D. NaHCO₃

（6分）在有机化学工业中常用的一种钠盐是NaBH₄，即硼氢化钠。它具有很强的还原性，也是一种高贮氢密度材料，是最有可能作为氢燃料电池的即时供应氢源。但它不能与水和酸共存。⑴将其投入水中可生成偏硼酸钠（NaBO₂）和氢气，写出该反应的化学方程式         ，反应中的还原剂是    ，每摩NaBH₄反应时电子转移数为       mol。

⑵NaBH₄还用于将含Au³⁺的碱性废液中回收黄金，其离子方程式为：

请写出配平的离子方程式                             。

（10分）(Ⅰ)将铜丝的一端绕成螺旋状，在酒精灯外焰加热，冷却后变黑。再在酒精灯上将该铜丝加热至红热状态。

如右图所示，趁热插入到试管里的氯化铵晶体中，在试管中出现白烟。冷却后取出铜丝，可看到铜丝变成光亮的紫红色。回答下列问题：

⑴解释“当红热的铜丝插入氯化铵晶体中，出现白烟”的原因（用化学方程式表示）                 。

⑵灼热的氧化铜在氯化铵中变成单质铜，写出该反应的化学方程式     。

( II)2008年，我国的航天事业取得了巨大的成就，航天员翟志刚顺利实现了太空行走。在航天发射时，肼（N₂H₄）及其衍生物常用作火箭推进剂。

⑴N₂H₄·H₂O能发生类似NH₃·H₂O的微弱电离，使溶液显示弱碱性，该电离分两步，写出第一步电离的方程式                          。

⑵在实验室中，用N₂H₄·H₂O与NaOH颗粒一起蒸馏，收集114～116℃的馏分即为无水肼。①在蒸馏过程中不需要的仪器是                 （填序号字母）。

A．酒精灯    B．长直玻璃导管  C．锥形瓶     D．冷凝管

E．牛角管（接液管）    F．蒸馏烧瓶      G．酸式滴定管

②除上述必需的仪器外，还缺少的玻璃仪器是                。

⑶肼能使锅炉内壁的铁锈（主要成分Fe₂O₃）变成磁性氧化铁（Fe₃O₄）层，可减缓锅炉锈蚀。若反应过程中肼转化为氮气，每生成1molFe₃O₄，需要消耗肼的质量为              g。

（10分）A、B、C、X均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系（副产物已略去）。

     ，试回答：

⑴ 若X是强氧化性单质，则A不可能是_______________（可多选）。

     A. S      B. N₂      C. Na      D. Mg     E. Al

⑵ 若A、B、C为含有同种金属元素的无机化合物，X为强电解质，A溶液与C溶液反应可生成B，则B的化学式可能为________，X的化学式可能为（写出不同类物质）______或__________，反应①的离子方程式为__________或_____________________。

⑶ 若X是金属单质，向C的水溶液中滴加AgNO₃溶液，产生不溶于稀HNO₃的白色沉淀，则A的电子式为______；C溶液在贮存时应加入少量X，理由是（用离子方程式表示）____________，检验此C溶液中金属元素价态的操作方法是___________________。

（6分）Fe₃O₄一种黑色粉末，又称磁性氧化铁，它的组成可写成FeO·Fe₂O₃。某化学实验小组通过实验来探究一黑色粉末是否由Fe₃O₄、CuO组成（不含有其它黑色物质）。探究过程如下：

▲提出假设：假设1. 黑色粉末是CuO；假设2. 黑色粉末是Fe₃O₄；

假设3. ______________________________。

▲设计探究实验：取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中滴加KSCN试剂。

⑴若假设1成立，则实验现象是________________。

⑵若所得溶液显血红色，则假设_________成立。

⑶为进一步探究，继续向所得溶液加入足量铁粉，若产生_______的现象，则假设3成立。

有另一小组同学提出，若混合物中CuO含量较少，可能加入铁粉后实验现象不明显。

查阅资料：Cu²⁺与足量氨水反应生成深蓝色溶液，Cu²⁺＋4NH₃·H₂O＝Cu(NH₃)₄²⁺＋4H₂O。

⑷为探究是假设2还是假设3成立，另取少量粉末加稀硫酸充分溶解后，再加入足量氨水，若产生__________现象，则假设2成立；若产生______________现象，则假设3成立。

（8分）“套管实验”是将一支较小的玻璃仪器装入另一支玻璃仪器中，经组装来完成原来需要较多仪器进行的实验。因其具有许多优点，已被广泛应用于化学实验中。下列三个实验均为“套管实验”，请观察、分析， 回答下列问题：

实验一：图甲是对课本有关Na₂O₂某性质的两个实验的改进。

⑴将胶头滴管中的水滴入小试管，然后，在导管口A、B处分别进行适当操作，再根据所观察现象可得到的两个结论是___________________，_________________。

⑵写出甲中反应的离子方程式_________________________________。

实验二：图乙是对铜和浓硝酸反应实验的改进。

⑶写出铜和浓硝酸反应的离子方程式为_________________________________。

⑷反应开始后，能观察到的现象是__________________________________，随后气体颜色逐渐变浅；大试管中液面上升。

⑸与普通演示实验相比，此实验除操作方便之外，还有_____________等优点。

实验三、现有下列药品：A.氯化铵固体，B.氢氧化钠固体，C.浓氨水，D.浓硫酸，E.碳酸氢铵。采用“套管法”，只用一支试管（药匙等辅助用品略，不加热），选择合适的药品就可在圆底烧瓶中集满喷泉实验用的氨气（如图丙）。

⑹此实验制备氨气选用的最合适药品是__________（填序号）。