用中和滴定的方法测定NaOH和Na₂CO₃的混合液中NaOH含量时，可先在
混合液中加入过量的BaCl₂溶液，使Na₂CO₃完全变成BaCO₃沉淀，然后用标准盐酸滴定(用酚酞做指示剂)，试回答：
(1)滴定时BaCO₃能否溶解？理由是．
(2)如用甲基橙作指示剂，则测定的结果(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)．

"比较"是化学研究物质性质的基本方法之一，请运用比较法解答下列问题：
已知在一定条件下，过氧化钠几乎可与所有的常见气态非金属氧化物反应。
如：2Na₂O₂+2CO₂＝2Na₂CO₃+O₂，Na₂O₂+CO＝Na₂CO₃。
(1)试分别写出Na₂O₂与SO₂、SO₃反应的化学方程式。
。
。
(2)当1 mol SO₃参加反应时,转移电子的物质的量为mol。
(3)通过比较可知：在气态非金属氧化物中，当非金属元素处于价时，其氧化物与过氧化钠反应就有O₂生成。

选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。
A萃取分液法 B加热分解法 C结晶法
D分液法 E蒸馏法 F过滤法
⑴分离饱和食盐水与沙子的混合物。
⑵从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾。
⑶分离水和汽油的混合物。
⑷从溴的水溶液里提取溴。

一定量的液态化合物XY₂，在一定量O₂中恰好完全反应：XY₂（l）+3O₂（g）====XO₂（g）+2YO₂（g），冷却后在标准状况下，测得生成物的体积为672 mL，密度为2.56 g·L^-¹，则
（1）反应前O₂的体积为________。
（2）化合物XY₂的摩尔质量是。
（3）在XY₂分子中，X、Y两元素质量比为3∶16，则X、Y两元素分别为和。（写元素名称）

现有以下物质：①Al；②稀硫酸；③NaHCO₃；④液氨；⑤盐酸；⑥蔗糖溶液；⑦无水乙醇；⑧熔融NaOH；⑨NaHSO₄；⑩CO₂，回答下列问题（用相应物质的序号填写）
（1）可以导电的有；
（2）属于非电解质的有；
（3）请写出③的电离方程式；
（4）写出⑧中的物质的溶液与⑨的溶液反应的离子方程式；
（5）写出①与⑧中的物质的溶液反应的离子方程式。

由A、B元素组成的含4个原子核共42个电子的负二价阴离子中，每1个A的核内质子数比B的核内质子数多8个，试通过计算确定：
（1）A、B元素名称分别为和。
（2）写出该阴离子的离子符号。
（3）该阴离子与钠离子形成的化合物中含有。

下面所列物质中，属于电解质的是(填序号，下同)，属于非电解质的是，属于强电解质的是，属于弱电解质的是。
①CH₃CH₂OH　②CH₃COOH　③熔融态KNO₃　④SO₃　⑤蔗糖 ⑥HF　⑦NaHCO₃　⑧氨水　⑨Cl₂　⑩BaSO₄　?Cu

(1)肼(N₂H₄)是发射航天飞船常用的高能燃料。将NH₃和NaClO按一定物质的量比混合反应，生成肼、NaCl和水，该反应的化学方程式是。
(2)在火箭推进器中装有强还原剂肼(N₂H₄)和强氧化剂过氧化氢，当它们混合时，即产生大量气体，并放出大量热。已知：H₂O(l)H₂O(g) ΔH=" +44" kJ/mol。12.8 g液态肼与足量过氧化氢反应生成氮气和水蒸气，放出256.65 kJ的热量。
①请写出液态肼与过氧化氢反应生成液态水的热化学方程式。
②则16 g液态肼与足量过氧化氢反应生成液态水时放出的热量是。

银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，其电极分别是Ag₂O和锌，电解液为KOH溶液。电池反应是：Ag₂O+Zn+H₂O="2Ag" +Zn(OH)₂，根据上述判断：
(1)原电池的正极是，负极是。
(2)原电池电极反应式为：负极，正极。
(3)工作时原电池负极附近溶液的pH (填“增大”、“不变”、“减小”)。

现有CO₃²^-、K⁺、SO₄²^-、Cl^-、Al³⁺、Fe³⁺、HCO₃^-、Ba²⁺八种离子，试按要求填空：
（1）只能与H⁺大量共存，不能与OH^-大量共存的有。
（2）只能与OH^-大量共存，不能与H⁺大量共存的有。
（3）既能与H⁺大量共存，又能与OH^-大量共存的有。
（4）既不能与H⁺大量共存，又不能与OH^-大量共存的有。

0 7242 7250 7256 7260 7266 7268 7272 7278 7280 7286 7292 7296 7298 7302 7308 7310 7316 7320 7322 7326 7328 7332 7334 7336 7337 7338 7340 7341 7342 7344 7346 7350 7352 7356 7358 7362 7368 7370 7376 7380 7382 7386 7392 7398 7400 7406 7410 7412 7418 7422 7428 7436 203614