25℃ 和101kPa时，乙烷、乙炔和丙烯组成的混合烃32 mL与过量氧气混合并完全燃烧，除去水蒸汽，恢复到原来的温度和压强，气体总体积缩小了72 mL，原混合气体中乙炔的体积分数为

A.12.5%           B.25%            C.50%            D.75%

．将0.4gNaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L-1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是

在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强

均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是：

A．甲的分子数比乙的分子数多           B．甲的物质的量比乙的物质的量少

C．甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小       D．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小

常温下，下列各组离子，在所给条件下能够大量共存的是

　A．pH＝0的溶液中，、、、

　B．水电离出的c(H⁺)=1×10^-10的溶液中，、、Na⁺、

　C．使pH试纸显深蓝色的溶液中，、、、

D．在溶液中、SiO₃^2-、NH₄⁺、．

.下列实验操作完全正确的是

下列实验方案设计合理的是

A．鉴别氯化铝和氯化镁溶液：分别滴加过量的氢氧化钠溶液

B．除去氯化铵溶液中的氯化铁：向溶液中滴加适量氢氧化钠溶液，过滤

C．除去苯中的苯酚：向溶液中加入浓溴水，过滤

D．检验溴乙烷中的溴元素：在溴乙烷中滴入氢氧化钾溶液加热后，再滴加硝酸银溶液

．能用离子方程式H⁺ + OH^- ＝ H₂O表示的化学反应是                          

A．NaOH溶液和醋酸的反应                B．Ba(OH)₂溶液和稀H₂SO₄的反应

C．NaOH溶液和硫酸氢钠溶液反应          D．氨水和稀H₂SO₄的反应

．硫酸铝、硫酸钾、明矾三种物质组成的混和物中，当SO₄^2－的浓度为0.20mol/L时，加入等体积的0.20mol/L的KOH溶液（混合后溶液体积变化忽略不计），使生成的白色沉淀恰好溶解，那么最后混合物中K^＋的浓度是

A．0.20mol/L      B．0.25mol/L     C．0.225mol/L      D．0.45mol/L

有一定量的14% KOH溶液，加热蒸发掉100g水后，变为80 mL 28%的KOH溶液，此时溶液的物质的量浓度为

A．5mol/L           B．6mol/L       C．6.75mol/L       D．6.25mol/L

配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液，下列情况对实验结果产生偏低影响的是

  A.容量瓶中原有少量蒸馏水          B.定容后摇匀发现液面下降，未加水

C.定容时仰视观察液面              D.定容时俯视观察液面