某合金(仅含铜、铁)中铜和铁的物质的量之和为ymol，其中Cu的物质的量分数为a ，将其全部投入50mL bmol·L^－1的硝酸溶液中，加热使其充分反应(假设NO是唯一的还原产物)。下列说法正确的是(     )

A．若金属有剩余，在溶液中再滴入硫酸后，金属又开始溶解

B．若金属全部溶解，则溶液中一定含有Fe^3＋

C．若金属全部溶解，且产生336mL气体(标准状况)，则b=0.3

D．当溶液中金属离子只有Fe^3＋、Cu^2＋时，则a与b的关系为：b≥80y(1－a/3)

有一固体混合物X，可能含有氯化钠、碳酸钾、亚硝酸钠、硫酸铝、碱式碳酸镁、碳酸氢钠等物质。为探究X的成分，设计方案并进行了如下实验：

I．将X粉末充分加热，有气体产生。

Ⅱ．取一定量X粉末，加入足量的蒸馏水，粉末全部溶解，得到无色溶液。

Ⅲ．用铂丝蘸取少量Ⅱ中所得溶液，在火焰上灼烧，产生黄色火焰；透过蓝色钴玻璃观察，无紫色火焰。

Ⅳ.取Ⅱ中无色溶液，滴人KMnO₄酸性溶液，紫红色不褪去。

V．取Ⅱ中溶液，用惰性电极电解，开始时阳极产生的气体能使

湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝色。电解过程中测得溶液pH变化如

右图所示。

（1）根据实验Ⅳ可判断，一定不存在的物质是_________       。

（2）X的成分是_________     （填化学式）。

（3）实验V中，0~t时间内，阴极的电极反应式为：_________电池总反应的离子方程式_________                           

（4）0→t₁时间内，溶液pH升高比较缓慢的原因是：_________  （用化学方程式表示）。

已知甲、乙、丙为常见的单质，A、B、C、D、X、Y、Z为常见化合物，且丙在常温常压下为气体，B为淡黄色固体，Y的摩尔质量数值比Z小16， B、X摩尔质量相同.各物质之间的转化关系如下图所示(各反应条件略).

 (1)乙位于周期表中_________  , 甲的最高价氧化物的水化物含有的化学键类型有_____________________.甲的氯化物晶体中的配位数是________

(2) 将C通入溴水中，所发生反应的化学方程式是______；D属于_______晶体(填晶体类型).

(3) 在101kPa时，4.0g乙在一定条件下与丙完全反应生成C，放出37kJ的热量，该反应的热化学方程式是______________.

(4) 将B加入到Y的溶液中,其反应的离子方程式是_________________(产物仅限两种).

(5)比甲元素的原子序数少4的M元素，在一定条件下能与氢元素组成化合物MH₅.已知MH₅的结构与氯化铵相似，MH₅与水作用有氢气生成，则MH₅的电子式为_________(M要用元素符号表示).写出MH₅与AlCl₃溶液反应的化学方程式___________.

食醋分为酿造醋和配制醋两种。国家标准规定酿造食醋总酸含量不得低于3．5g／100mL。

（1）某研究小组利用滴定分析法测定某品牌食醋中醋酸的含量，下列说法正确的是______   

a．用NaOH溶液滴定时反应的离子方程式为：H⁺+OH^-=H₂O

b．食醋试样需稀释一定倍数后再进行滴定

c．用NaOH溶液滴定食醋，可使用酚酞或甲基橙作指示剂

d．若测得该品牌食醋的物质的量浓度为0.75mol·L^-1，则该食醋的总酸量为4.5g/100mL。

（2）研究小组的同学仔细观察了该品牌食醋的标签，发现其中还含有苯甲酸钠作为食品添加剂，他想用资料法验证醋酸与食品添加剂（苯甲酸钠C₆H₅COONa）不会发生离子互换反应，需查找在一定温度下的醋酸与苯甲酸的________     （填写序号）。

a．pH    b．电离度    c．电离常数    d．溶解度

（3）常温下，用0.1000 mol·L^-1NaOH溶液分别滴定20.00mL 0．1000 mol·L^-1HCl溶液和20.00mL 0.1000 mol·L^-1CH₃COOH溶液，得到2条滴定曲线，如下图所示。

①滴定醋酸溶液的曲线是_______ （填“图l”或“图2”）；滴定曲线中a=_____  mL；

②E点pH>8的原因用离子方程式表示________。

（4）现欲粗略测定一未知浓度的CH₃COOH溶液的电离度，应做的实验和所需的试剂（试纸）是________（填写序号）   

a．电解，NaOH溶液       b．蒸馏，Na₂CO₃溶液

c．酯化反应，石蕊试液       d．中和滴定，pH试纸

（5）为标定某醋酸溶液的准确浓度，用0.2000 mol•L^-1  的NaOH溶液对20.00 mL醋酸溶液进行滴定，几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下：

则该醋酸溶液的准确浓度为________             。                  

化学在能源开发与利用中起着十分关键的作用。氢气是一种新型的绿色能源，又是一种重要的化工原料。

I．氢氧燃料电池能量转化率高，具有广阔的发展前景。现用氢氧燃料电池进行右图实验（图中所用电极均为惰性电极）：

（1）对于氢氧燃料电池中，下列表达不正确的是________       

A．a电极是负极，OH^－移向负极

B．b电极的电极反应为：O₂＋2H₂O＋4e^－＝4OH^－

C．电池总反应式为：2H₂+O₂2H₂O

D．电解质溶液的pH保持不变

E．氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置

（2）上图装置中盛有100mL、0.1mol·L^—1AgNO₃溶液，当氢氧燃料电池中消耗氢气112mL（标准状况下）时，则此时上图装置中溶液的pH＝________  （溶液体积变化忽略不计）

工业上合成氨的反应是：N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)   ΔH＝－92.20 kJ·mol^－1。

（1）下列事实中，不能说明上述可逆反应已达到平衡的是________        

①单位时间内生成2n mol NH₃的同时生成3n mol H₂

②单位时间内生成n mol N—H的同时生成n mol N≡N

③用N₂、H₂、NH₃的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为1︰3︰2

④N₂、H₂、NH₃的体积分数不再改变

⑤混合气体的平均摩尔质量不再改变

⑥混合气体的总物质的量不再改变

（2）已知合成氨反应在某温度下2L的密闭容器中进行，测得如下数据：

根据表中数据计算：

①反应进行到2小时时放出的热量为________          

②0～1小时内N₂的平均反应速率________　　mol·L^－1·h^－1；

③此条件下该反应的化学平衡常数K=   ________      （保留两位小数）

④反应达到平衡后，若往平衡体系中再加入N₂、H₂和NH₃各1.00mol，化学平衡将向________  方向移动（填“正反应”或“逆反应”、“不移动”）。

苯乙烯是一种重要的化工合成原料。现由苯乙烯合成聚三溴代苯乙烯和另外一种高聚物M的工艺如下：

已知：苯环上的取代反应有如下定位规律：当苯环上已经有了一个取代基时，新引进的取代基因受原取代基的影响而取代其邻、对位或间位的氢原子。使新取代基进入它的邻、对位的取代基有—R（烷基）、—NH₂等；使新取代基进入间位的取代基有—COOH、—NO₂等；

（1）D是高分子化合物，写出D的结构简式______________。

（2）①②③④⑤反应中属于取代反应的是________  ；

反应⑧的类型为________ 。

（3）设计反应①、③的目的是_______                                      

（4）写出下列反应的化学方程式

反应③：________                                                      

反应⑦：________                                                     

（5）G有多种同分异构体，写出任意一个符合下列条件的同分异构体的结构简式________ 。

①能发生银镜反应；      ②能与FeCl₃溶液发生显色反应；

③核磁共振谱氢图中出现6组吸收峰。

（8分）为测定钢铁中硫的含量，称取0.500g试样，高温下在氧气流中燃烧，使试样中的硫全部转化为二氧化硫。将燃烧后的气体通入加有淀粉指示剂的溶液中吸收，并用已知浓度的碘溶液进行滴定。

（1）滴定过程中反应的化学方程式是__________________________。

（2）若到达滴定终点时，消耗VmL浓度为amol·L^－1的碘溶液，则试样中硫的质量分数的计算式（请化简）为_____________________________。

（3）为了快速测定结果，配制一定浓度的碘溶液时，要使每消耗0.1mL碘溶液相当于试样中含硫0.001%。则该碘溶液的物质的量浓度应是多少？（需列简要计算过程）

2007年诺贝尔化学奖授予德国化学家Gerhard Ertl，以表彰他对固体表面化学研究过程中的重大发现．使CO、NO_x等在铂表面发生化学反应转变成无毒气体，以减少汽车尾气中有毒气体的排放，正是此项研究的重要应用之一。下列有关说法不正确的是  

A．CO在铂表面被氧化生成CO₂，铂起催化作用

B．汽车尾气中NO_x在铂表面发生反应的产物是N₂

C．CO在铂表面可能和O₂、NO_x反应

D．NO_x、CO、CO₂均能与人体中的血红蛋白结合

下列有关化学用语使用正确的是 

A. 硫离子的结构示意图：        B．原子核内有10个中子的氧离子：

C．NH₄Cl的电子式：          D． 碘的外围电子排布：4s²4p⁵