有¹H、D、T三种原子：
(1) 在同温同压下，它们的单质的密度之比是；
(2) 1mol各种单质中，它们的质子数之比是；
(3) 1g各种单质中它们的中子数之比是；
(4) 在标准状况下，1L各种单质中，它们的电子数之比是。

①NaOH溶液 ②铜丝 ③液态HCl ④盐酸 ⑤酒精 ⑥液氨 ⑦氨水 ⑧SO₂ ⑨ 胆矾晶体 ⑩熔融NaCl
(1)上述状态下可导电的是；
(2)属于非电解质的是；
(3)上述状态下的电解质不能导电的是。

氮元素可以形成多种化合物。回答以下问题：
(1)基态氮原子的价电子排布式是。
(2)C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是。
(3)肼(N₂H₄)分子可视为NH₃分子中的一个氢原子被—NH₂(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物。
①NH₃分子的空间构型是；N₂H₄分子中氮原子轨道的杂化类型是。
②肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：
N₂O₄(l)+2N₂H₄(l)===3N₂(g)+4H₂O(g)　ΔH＝-1 038.7 kJ·mol^-1
若该反应中有4 mol N—H键断裂，则形成的π键有mol。

今有HCl、C1₂、H₂S、NH₃、NO₂、CO₂、H₂、SO₂等气体，问：
(1)不能用浓硫酸干燥的是、
(2)比空气轻的气体是、
(3)用水作溶剂，可作喷泉实验的氢化物是、
(4)能使品红试纸褪色的是、。

冶炼金属的三种常用方法是：①热分解法 ②热还原法 ③电解法。（填序号）
（1）冶炼铝用到的方法是；
（2）冶炼铁的常用方法是。

生的绿色苹果遇碘变蓝色,这是因为; 熟的苹果汁能发生银镜反应,原因是。

在铝与稀硫酸的反应中，已知10s末，硫酸的浓度减少了0.6mol·L^-1，若不考虑反应过程中溶液体积的变化，则10s内生成硫酸铝的平均反应速率是________。

把a、b、c、d4块金属片浸入稀H2SO4中，分别用导线两两相连可以组成原电池。a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d→c；a、c相连时c极上产生大量气泡；b、d相连时，d极发生氧化反应。这4种金属的活动性由强到弱的顺序是________。

下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：
IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0
2 ① ②
3 ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
4 ⑨ ⑩
(1)⑤和⑧的元素符号是和；
(2)表中最活泼的金属是，非金属性最强的元素是；(填写元素符号)
(3)表中能形成两性氢氧化物的元素是，分别写出该元素的氢氧化物与⑥、⑨
的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式；

（1）碘在不同溶剂中呈现紫色、棕色等多种不同颜色，一般认为溶液呈紫色的表明溶解了的“碘分子”并未和溶剂发生很强的结合。已知不同温度下，碘在石蜡油中的溶液呈紫色或棕色。请判断：温度低时溶液呈色，温度高时溶液呈色，因为。
（2）CH₄中共有电子对偏向C，SiH₄中共用电子对偏向H，则C、Si、H的电负性由大到小的顺序为。
（3）用价层电子对互斥理论推断SnBr₂分子中Sn-Br键的键角120°（填“>”“<”或“＝”）。

0 7239 7247 7253 7257 7263 7265 7269 7275 7277 7283 7289 7293 7295 7299 7305 7307 7313 7317 7319 7323 7325 7329 7331 7333 7334 7335 7337 7338 7339 7341 7343 7347 7349 7353 7355 7359 7365 7367 7373 7377 7379 7383 7389 7395 7397 7403 7407 7409 7415 7419 7425 7433 203614