一定质量的铁铝合金完全溶于过量的热浓硝酸中，反应中共产生１３．４４ＬＮＯ_２（标况下），若在反应后的溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，则生成沉淀的质量不可能为

Ａ、７．８ｇ　Ｂ、１５．６ｇ　Ｃ、２１．４ｇ　Ｄ、１０．７ｇ

把500mL含有BaCl₂和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含 b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为 

A、 B、

C、   D、

有Fe²⁺、NO₃^-、Fe³⁺、NH₄⁺、H⁺ 和H₂O六种微粒，分别属于一个氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述错误的是     

A、氧化剂与还原剂的物质的量之比为8:l       

B、还原产物为NH₄⁺ 

C、若有l mol NO₃^－参加还原反应，则转移8mol e^-

D、若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe ²⁺ －e^-＝Fe ³⁺ 

下列实验合理的是（　　）

能正确表示下列反应离子方程式是

A、 向次氯酸钙溶液通入过量CO₂：Ca²⁺+2ClO^-+CO₂+H₂O =CaCO₃↓+2HClO

B、向次氯酸钙溶液通入SO₂：Ca²⁺+2ClO^-+SO₂+H₂O= CaSO₃↓+2HClO

C、 氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：HCO₃^-+Ca²⁺+OH^-＝CaCO₃↓+H₂O

D、 在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe²⁺+4H⁺+NO₃^-=3Fe³⁺+NO↑+2H₂O  

某同学用沉淀法测定碳酸钠和氢氧化钠混合物中氢氧化钠的质量分数，有关叙述如下：

①检验是否完全沉淀的操作方法是,取上层清液装于试管,向试管滴加沉淀剂溶液

②检验是否完全沉淀的操作方法是向上层清液中继续滴加沉淀剂溶液

③用氯化钡溶液代替氯化钙溶液作沉淀剂，优点是实验结果准确度较高

④用氯化钡溶液代替氯化钙溶液作沉淀剂，优点是碳酸钡能完全沉淀

其中正确的是（    ）

A.、①③              B、②③        C、②④        D、①④

某溶液中可能含有H⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、CO₃²⁻、SO₄²⁻、NO₃⁻中的几种。①若加入锌粒，产生无色无味的气体；②若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如右图所示。

下列所采取的分离方法正确的是（    ）

A、由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精将碘水中的碘萃取出来

B、水的沸点是100℃，酒精的沸点是78.5℃，所以可用直接加热蒸馏法使 含水酒精变为无水酒精

C、 可用冷却热的饱和氯化钾和氯化钠混合溶液的方法得到纯净的氯化钠晶体

D、由于胶体微粒的直径比离子大，所以碘化钾混入淀粉中可用渗析法分离

（12分）A、B、C、D均为中学所学的常见物质且均含有同一种元素，它们之间的转化关系如下图所示(反应条件及其他物质已经略去)：   。

（1）若A、D的水溶液均能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，则A、D分别为(填写化学式，下同)A：      ，D：       。写出A→B转化的化学方程式：                 。

（2）若A的水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D的稀溶液能使蓝色的湿润石蕊试纸变红。则A为       ，写出A→B转化的化学方程式：                              

（3）若A为周期表中短周期元素形成的单质，D为强碱，画出C的电子式                。

（4）若A为短周期元素形成的非金属单质，则A有多种情况，请填写下表，并完成相应的化学反应方程式。(任填1种情况)

(8分)取等物质的量浓度的NaOH溶液两份A和B，每份10 mL，分别向A、B中通入不等量的CO₂，再继续向两溶液中逐滴加入0.1 mol·L^-1的盐酸，标准状况下产生的CO₂气体体积与所加的盐酸溶液体积之间关系如图所示。

试回答下列问题：

（1）原NaOH溶液的物质的量浓度为                             。

（2）曲线A表明，原NaOH溶液中通入CO₂后，所得溶液中的溶质成分是                       。其物质的量之比为            。

（3）曲线B表明，原NaOH溶液中通入CO₂后，所得溶液加盐酸后产生CO₂气体体积（标准状况）的最大值为                       mL。