某含铬Cr₂O₇^2-废水用硫酸亚铁铵[FeSO₄·(NH₄)₂SO₄·6H₂O]处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀干燥后得到n mol FeO·Fe_yCr_xO₃。不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是（    ）

       A．在FeO·Fe_yCr_xO₃中3x=y

       B．处理废水中Cr₂O₇^2-的物质的量为

       C．反应中发生转移的电子数为

       D．消耗硫酸亚铁铵的物质的量为

将质量分数为5.2%的NaOH溶液1升（密度为1.06克/毫升）用铂电极电解，当溶液中的NaOH的质量分数改变了1.0%时停止电解，则此时溶液中应符合的关系是       （    ）

用惰性电极电解一定量的硫酸铜溶液，实验装置如图①。电解过程中的实验数据如图②，横坐标表示电解过程中转移电子的物质的量，纵坐标表示电解过程中产生气体的总体积（标准状况）。则下列说法正确的是（    ）

A．电解过程中，b电极表面先有红色物质析出，后有气泡产生

B．从开始到Q点时收集到的混合气体的平均摩尔质量为17g·mol^-1

C．曲线OP段表示H₂ 和O₂混合气体的体积变化，曲线PQ段表示O₂的体积变化

D．a电极上发生的反应方程式为：和

某溶液所含溶质是NaOH、Na₂CO₃、NaHCO₃中的一种或两种。取两份等体积的该溶液，分别用酚酞和甲基橙作指示剂，用同浓度的盐酸滴定，当达到滴定终点时消耗盐酸的体积分别为V₁和V₂，若V₁<V₂<2V₁，则上述溶液中的溶质是（    ）

       A．Na₂CO₃                                                                       B．NaHCO₃

              C．NaOH和Na₂CO₃                                           D．Na₂CO₃和NaHCO₃

（6分）A、B、C、D、E是短周期元素组成的中学常见的物质，它们的转化关系如图所示（部分产物和反应条件略去）

   （1）若D为白色胶状难溶物，且与A摩尔质量相等，则反应③的离子方程式为：      。

   （2）若A为CO，则D的化学式为                   。

   （3）若C为当今需要减排的一种常见的温室气体，E为一种弱酸，则A的化学式为      。

（12分）高炉炼铁中发生的基本反应如下：FeO(s)+CO(g)sFe(s)+CO₂(g)   △H>0。

   （1）下列可以作为判断该反应已经达到化学平衡状态依据的是      。

       a.高炉内压强不变

       b.CO₂的生成速率和CO的生成速率相等

       c.混合气体中CO₂的浓度不变

       d.c(CO₂)=c(CO)

   （2）此反应的平衡常数表达式为K=            。

   （3）温度升高平衡常数K值           （填“增大”“减小”、或“不变”）。

   （4）已知1100℃时，K=0.263，此时测得高炉中c(CO₂)=0.025mol/L ·c(CO)=0.1mol/L，在这种情况下，该反应是否处于化学平衡状态             （填“是”或“否”），此时化学反应速率是    （填“<”、“>”或“=”），其原因是                    。

（12分）X、Y、Z、W为含有相同电子数的分子或离子，均由原子序数小于10的元素组成，X有5个原子核。通常状况下，W为无色液体。

       已知：X+YZ+W

   （1）Z的空间构型为            。

   （2）液态Z和W的电离相似，都可电离出电子数相同的两种离子，液态Z的电离方程式是      。

   （3）1mol气态Z与O₂反应生成液态W和一种由两种元素组成的气体物质，放出的热量为QkJ，写出该反应的热化学方程式：                            。

   （4）一定温度下，将1mol N₂O₄置于密闭容器中，保持压强不变，升高温度至T₁的过程中，气体由无色逐渐变为红棕色。温度由T₁继续升高到T₂的过程中，气体逐渐变为无色。若保持T₂，增大压强，气体逐渐变为红棕色。气体的物质的量n随温度T变化的关系如图所示。

       ①温度在T₁—T₂之间，反应的化学方程式是：          。

       ②温度在T₂—T₃之间，气体的平均相对分子质量是（保留1位小数）         。

       ③若将实验所得的平衡混和气体通入足量的水中，欲使气体被完全吸收则至少应同时通入标准状况下的空气         L。（设空气组成为：N₂与O₂，体积比4：1）

（12分）电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法：保持污水的pH在5.0~6.0之间， 通过电解生成Fe(OH)₃沉淀。Fe(OH)₃有吸附性，可吸附污物而沉积下来，具有净化水的作用。阴极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层，刮去（或撇掉）浮渣层，即起到了浮选净化的作用。

       某科研小组用电浮选凝聚法处理污水，设计装置如下图所示：

   （1）实验时若污水中离子浓度较小，导电能力较差，产生气泡速率缓慢，无法使悬浮物形成浮渣。此时，应向污水中加入适量的            。

       a.H₂SO₄       b.BaSO₄    c.Na₂SO₄    d.NaoH    e.CH₃CH₂OH

   （2）电解池阳极的电极反应分别是①           ；②          。

   （3）电极反应①和②的生成物反应得到Fe(OH)₃沉淀的离子方程式是：              。

   （4）熔融盐燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质，以CH₄为燃料，空气为氧化剂，稀土金属材料为电极。已知负极的电极反应式为：CH₄+4CO₃^2—8e^-    5CO₂+2H₂O。

       ①正极的电极反应是                           。

       ②为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定。为此电池工作时必须有部分A物质参加循环。则A物质的化学式是              。

   （5）实验过程中，若在阴极产生了44.8L（标准状况）气体，则熔融盐燃料电池消耗CH₄（标准状况）                    L。

（10分）已知：

冠心平F是降血脂、降胆固醇的药物，它的一条合成路线如下：

   （1）A为一元羧酸，8.8gA与足量NaHCO₃溶液反应生成2.24L CO₂（标准状况），A的分子式为                        。

   （2）写出符合A分子式的所有甲酸酯的结构简式：                   。

   （3）B是氯代羧酸，其核磁其振氢谱有两个峰，写出B→C的反应方程式：           。

   （4）C+E→F的反应类型为                ，F的结构简式为：                     。

   （5）D的苯环上的有种氢，b所代表的试剂是                   。

下列仪器：①烧杯②坩埚③锥形瓶④蒸发皿⑤试管⑥圆底烧瓶⑦燃烧匙，用酒精灯加热时，需要垫石棉网的是

A．②④⑤    B．①⑥⑦     C．③④⑥      D．①③⑥